化學(xué)平衡主題課件

第二課時(shí)化學(xué)平衡2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)6:化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.不可逆反應(yīng)：在一定條件下，幾乎只能向一個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例1.反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3達(dá)平衡后，再向容器中充入18O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O原子存在于哪些物質(zhì)中？

SO2O2

SO3都有二、化學(xué)平衡狀態(tài)：逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)等：平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0（本質(zhì)）。動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡。定：平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）。變：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡會(huì)移動(dòng)

一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度（含量）保持不變的狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志①速率：v正=v逆，即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度(百分含量)保持不變直接③恒溫恒容:混合氣體的總壓、總物質(zhì)的量、平均分子量等不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)④恒溫恒壓:混合氣體的總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量、密度等不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+y≠z)⑤物質(zhì)的顏色、質(zhì)量等間接變并定：看其在反應(yīng)過(guò)程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．例2.在一定溫度下,一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）CDEN2

、H2不再化合B.NH3不再分解C.N2、H2、NH3的濃度不再變化D.平衡體系中N2、H2、NH3的體積百分含量不變E.NH3的生成速率與NH3

分解的速率相等F.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1:3:2

練習(xí)1：在一定溫度下,一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）G.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolH2

H.三個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵生成I.三個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N—H鍵斷裂J.容器中壓強(qiáng)不再變化K.總物質(zhì)的量不再變化L.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化M.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化N.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3

IJKLMN例3.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC練習(xí)2.在恒溫條件下，能以“容器中壓強(qiáng)不再變化”作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的反應(yīng)是（）N2+3H22NH32SO2＋O2

2SO3A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)H2+I22HIAB化學(xué)平衡移動(dòng)圖像分析五、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、濃度：

增大反應(yīng)物濃度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)降低生成物濃度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)降低反應(yīng)物濃度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

2、溫度：

升高溫度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

3、壓強(qiáng)：

增大壓強(qiáng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H〈0

可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)△H〈0

增大壓強(qiáng)，反應(yīng)不移動(dòng)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)不移動(dòng)

催化劑：只同等程度的影響正、逆反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡4、催化劑：

例4:

如圖是合成氨的反應(yīng)：N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)；△H〈0

，速率隨時(shí)間的變化關(guān)系圖.t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分別改變的條件及平衡移動(dòng)的方向？增大N2或H2的濃度減少氨氣的濃度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度增大氮?dú)饣驓錃鉂舛龋瑫r(shí)降低氨氣濃度使用催化劑練習(xí)3．一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)N2+3H22NH3；ΔH<0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖。回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______

______（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中是什么條件發(fā)生了變化？_____________、___________、____________。（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是

A．t0~t1B．t2~t3

C．t3~t4D．t5~t6t0～t1t2～t3

t3～t4t5～t6升高溫度加入催化劑

降低壓強(qiáng)

A

練習(xí)4、可逆反應(yīng)，2A（g）+B（g）

2C（g）在溫度分別為T(mén)1、T2，壓強(qiáng)分別為P1、P2條件下，測(cè)得C的含量與時(shí)間t的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．P2＜P1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．P2＞P1，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．P2＞P1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P2＜P1，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C含量T2、P1T1、P1T1、P2tOD1.增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.增大壓強(qiáng)（指能夠改變濃度的增大壓強(qiáng)），平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)3.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)4.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的提高，平衡不移動(dòng)勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠這種改變的方向移動(dòng)。減弱化學(xué)平衡移動(dòng)計(jì)算五、化學(xué)平衡的移動(dòng)【例5】在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molＹ氣體發(fā)生反應(yīng)2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D練習(xí)4．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知X2

（g）＋Y2（g）2Z（g）,起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）Z為0.3mol/L B.Y2為0.35mol/LX2為0.2mol/L D.Y2為0.4mol/LAB例6.在一個(gè)6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):

4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)后方程式中的n值是

A.3

B.4

C.5

D.6

D5．可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一