全中考化學(xué)復(fù)習(xí)19物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別和分離提純練習(xí)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)19物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別和分離提純練習(xí)1．[2017·邵陽]下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是()A．稀鹽酸B．二氧化碳C．碳酸鈣D．石蕊溶液2．[2017·揚(yáng)州]下列鑒別方法可行的是()A．用燃著的木條鑒別CO2和N2B．用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體C．用酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液D．用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸3．[2017·襄陽]借助括號內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是()A．固體：鐵粉氧化銅木炭粉(稀硫酸)B．固體：NaClNaOHNH4NO3(水)C．溶液：NaOHCa(OH)2鹽酸(CO2氣體)D．溶液：KNO3MgCl2鹽酸(AgNO3溶液)4．[2017·邵陽]下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是()5.[2017·荊門]除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作正確的是()6.下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能區(qū)分開的是()A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．鋁片、鐵片、銀片7．[2017·武威]下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()能力提升1．[2016·達(dá)州]將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質(zhì)：①濃硫酸；②飽和氫氧化鈉溶液；③灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是()A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO22．[2017·麗水]實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該固體最可能是()A.堿B．鹽C．金屬單質(zhì)D．金屬氧化物3．[2017·鹽城]下列實(shí)驗(yàn)方法錯誤的是()4.[2017·濟(jì)寧]某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－中的一種或者幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測定，溶液的pH＝1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒?yàn)②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中，正確的是()A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Cl－5．[2017·玉林]下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是()A．KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B．NaClAgNO3CaCl2HNO3C．CuSO4NaClKNO3BaC12D．NaClHClNaOHMgCl26．[2017·蘇州]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸7．[2017·武漢]某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清廢液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動一：探究該廢液的組成。取一定量的無色廢液，進(jìn)行如圖K19－1所示實(shí)驗(yàn)：圖K19－1請回答下列問題。(1)原無色廢液呈________(填"酸性""堿性"或"中性")，操作Ⅰ的名稱為________。(2)生成固體甲的化學(xué)方程式為________________________。(3)原無色澄清廢液中一定沒有________(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)。實(shí)驗(yàn)活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進(jìn)行如圖K19－2所示實(shí)驗(yàn)。圖K19－2(4)混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是________(指示劑除外)。試劑①是________。參考答案夯實(shí)基礎(chǔ)1．D[解析]稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色；氯化鈉溶液呈中性，石蕊溶液不變色；澄清石灰水顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，故可以用石蕊溶液對三種溶液進(jìn)行一次鑒別。2．B[解析]CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；NaOH易溶于水，且溶解時(shí)放熱，CaCO3難溶于水，現(xiàn)象不同，可以鑒別；稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液呈中性，二者都不能使酚酞溶液變色，不能鑒別；Na2CO3與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。3．D[解析]鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)溶液變?yōu)樗{(lán)色，木炭粉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別；NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，鹽酸能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，氫氧化鈉不能使變渾濁的氫氧化鈣溶液變澄清，可以鑒別；氯化鎂和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二者現(xiàn)象相同，不可以鑒別。4．C[解析]加入的鐵粉會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不能除去硫酸亞鐵；將氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，一氧化碳不反應(yīng)，不能除去一氧化碳；加入過量碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，HCl被除去，沒有引入新雜質(zhì)，過量的碳酸鈣不溶于水，可過濾除去；稀硫酸能與鋁粉反應(yīng)，不與銅粉發(fā)生反應(yīng)，不能除去銅粉。5．C[解析]氧化鈣和水反應(yīng)，碳酸鈣和水不反應(yīng)，而碳酸鈣是雜質(zhì)；二氧化碳中混有少量的氫氣，在足量的氧氣中點(diǎn)燃，能夠消耗掉氫氣，但是過量的氧氣又會成為新的雜質(zhì)；硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸銅，向混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉能夠與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，通過過濾的方法，可以把過量的鐵粉和生成的銅除去，從而提純硫酸亞鐵溶液；氫氧化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉，被提純物質(zhì)減少。6．B[解析]稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀均發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象都不明顯，不能區(qū)分開二者。7．A[解析]氫氧化鈉溶液只與二氧化碳反應(yīng)，混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶時(shí)，二氧化碳被吸收，只剩下一氧化碳?xì)怏w；碳酸鉀能與稀鹽酸反應(yīng)，該除雜過程中把需要的物質(zhì)除去了，雜質(zhì)沒有除去；鋅不但能與硫酸銅反應(yīng)，還能與硫酸亞鐵反應(yīng)，同時(shí)又生成了新的雜質(zhì)硫酸鋅；鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，這樣不但能除去雜質(zhì)，所需要的物質(zhì)也被消耗。能力提升1．A[解析]將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過①濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體中的水蒸氣被除去；再通過②飽和氫氧化鈉溶液，CO2、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO2、HCl被除去，但又增加了水蒸氣；最后通過③灼熱的氧化銅粉末，H2、CO具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)，分別生成水蒸氣、CO2氣體，故充分反應(yīng)后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。2．D[解析]由題意可知，該固體不溶于水，而能溶于酸，說明能和酸反應(yīng)，且和酸反應(yīng)沒有氣體生成，說明該固體不是金屬單質(zhì)和碳酸鹽；又因?yàn)樵摴腆w在加熱條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以該固體為金屬氧化物。3．D[解析]將肥皂水分別加入硬水和軟水中攪拌振蕩，硬水中泡沫較少，浮渣較多，軟水中泡沫較多，浮渣較少；蔗糖溶于水，溶液溫度變化不明顯，NH4NO3溶于水吸收熱量，溶液溫度降低；過濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一項(xiàng)操作，因此將粗鹽加適量水溶解、過濾操作后能除去粗鹽中的難溶性物質(zhì)，然后蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體；在KCl和CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和氯化鈉，除去氯化銅的同時(shí)，引入新的雜質(zhì)氯化鈉。4．C[解析]①溶液的pH＝1，說明溶液中含有H＋，因?yàn)镠＋和OH－不能共存，故不可能含有OH－；②加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀則說明溶液中含有Fe3＋；③向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液生成沉淀，則說明溶液中含有Ba2＋，因?yàn)锽a2＋與SO42－不能共存，故不可能含有SO42－。根據(jù)分析可以看出，溶液中一定含有H＋、Fe3＋、Ba2＋，一定不含有OH－、SO42－，而溶液中必須含有陰離子，故一定含有Cl－，則可能含有的離子是Na＋。5．D[解析]H2SO4和Ba(NO3)2可以反應(yīng)生成白色沉淀，但無法鑒別出反應(yīng)的兩種物質(zhì)具體是哪種；NaCl和CaCl2都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀；CuSO4顯藍(lán)色，可以鑒別，但是NaCl、KNO3、BaCl2都不能相互發(fā)生反應(yīng)；NaOH和MgCl2能生成Mg(OH)2白色沉淀，能使白色沉淀溶解的是HCl，不能使白色沉淀溶解的是NaCl，能與鹽酸反應(yīng)有熱量放出的是NaOH。6．A[解析]碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會損失主要成分；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，會引入新雜質(zhì)。7．(1)堿性過濾(2)CuSO4＋Ba(NO3)2===Cu(NO3)2＋BaSO4↓(3)硫酸鈉、碳酸鈉(4)硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉溶液[解析](1)無色廢液中加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性；操作Ⅰ后固液分離，所以是過濾操作；(2)因?yàn)楣腆w甲是不溶于稀硝酸的沉淀，所以該反應(yīng)是硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO4＋B