2020屆高考化學不定項選擇專練9套

不定項選擇專練（1）反應(yīng)機理的微觀分析（2019?山東等級考模擬）熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（TiH區(qū)域和Fe區(qū)域有溫度差可超過100℃）。TiHFe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（）A.①為N三N的斷裂過程B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向TiH區(qū)域的傳遞過程D.使用TiHFe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)（2018?北京，7）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4-CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①一②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率（2018?海南，12）炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是（ ）

一無戒一百水炭禺和—氣■，原于◎碳耐一無戒一百水炭禺和—氣■，原于◎碳耐活化氧A.每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑（2017?北京，9）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5?Cu的烴類混合物D.圖中a的名稱是2甲基丁烷（2019?北京模擬）以下是鎳催化乙烯與氫氣的反應(yīng)機理示意圖，下列說法不正確的是（ ）A.A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.過程②吸收能量，過程③④釋放能量C.催化劑可改變反應(yīng)的焓變D.反應(yīng)中有非極性鍵斷裂、極性鍵形成（2019?北京模擬）Pb/Al2O3催化H2還原CO2的機理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

3平+3平+HqA.H—H的斷裂需要吸收能量B.①一②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)C.④中，CO被氧化為CH4D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2==CH4+2H2O.（2019?北京模擬）我國科學家在綠色化學領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物8.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下：（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是（）HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自o2D.該反應(yīng)可表示為HCHO+O2――*CO2+H2O不定項選擇專練（1）反應(yīng)機理的微觀分析答案1.BC2.D3.CD4,B5.C6.C7.C8.C不定項選擇專練（2）電化學.我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:下列說法不正確的是（）A.b為電源的正極B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O2--4e-===4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO『熔鹽=C+O,2電解22.在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上，采用先進的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的埴 ）見極堿性正極電解報A.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-C.堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動D.放電過程中堿性電解液的pH變小3.我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-===F（3+a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)es+和Fe2+的溶液4.國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如下）。已知：I-+I2===-則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D.放電時，負極的電極反應(yīng)式為：5.以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）含而的有機電解胞A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-===Na2Fe[Fe（CN）6]B.充電時，Mo（鉬）箔接電源的負極C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子時，負極質(zhì)量變化為2.4g6.電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A.離子交換膜b為陰離子交換膜B.各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C.通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值不定項選擇專練(2)電化學答案1.B2.CD3.AC4.B5.B6.AB不定項選擇專練(3)化學反應(yīng)速率 化學平衡1.在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA,發(fā)生A(g) B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)在0?50s的平均速率v(C)=1.6X10-3mol-L-i-s-iB.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol-L-1,則該反應(yīng)的AH<0D.反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1molA,該溫度下再達到平衡時，0.1mol-L-1<c(C)<0,2mol-L-12.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)AH。反應(yīng)過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2B.溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,平衡常數(shù)K=40C.無論溫度為T1還是T2,當容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH=-197kJ-mol-1實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q-已知乙容器初始時v正〉v逆。下列判斷中正確的是()A.197>Q2>Q1B.若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C.Q3=197D.生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ4.溫度為T時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)AH<0。實驗測得：v正=2v(H2)消耗=2V⑵消耗=k正°(H?！?I2)，V逆=V(HI)消耗=k逆02(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器物質(zhì)的起始濃度/mol-L-1物質(zhì)的平衡濃度°(H2)°(I2)°(HI)I(恒容)0.10.10°(I2)=0.07mol-L-1n(恒壓)000.6a.反應(yīng)過程中，容器I與容器n中的物質(zhì)的量比為1：3B.兩容器達平衡時:°(HI，容器n)>3°(HI，容器I)

kC.溫度一定，容器^中反應(yīng)達到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K=7正成立k逆D.達平衡時，向容器I中同時再通入0.1molI2和0.1molHI,則此時v正〉v逆5.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH<0。圖中L(L「L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是()60訓(xùn)201UU

州60訓(xùn)20A.X代表壓強B.推斷L1>L2A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同一定溫度下，當混合氣中n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2,則反應(yīng)一定達到平衡6.丁烯(。4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4Hl0)催化脫氫制備，C4Hl0(g) C4H8(g)+H2(g)AH=+123kJ-mol-1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭?、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比［n1丁”］和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。現(xiàn)瓦溫度/r現(xiàn)瓦溫度/r圖E下列分析正確的是()A.氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B.T烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率D.一定溫度下，控制進料比［［氫氣^］越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率n(丁烷)7.恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2cl2(g)+SiCl4(g)°E知：v正=V消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),V逆=2V消耗(SiH2cl2)=k逆X(SiH2Cl2)MSR)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，X為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下X(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正a<V逆bB.T.1K時平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率C.當反應(yīng)進行到a處時，$背。逆D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2cl2)增大不定項選擇專練(3)化學反應(yīng)速率 化學平衡答案1.C2AC3.D4.AC5.B6.C7.BC不定項選擇專練(4)滴定曲線的分析與應(yīng)用1.(2019?全國卷I,11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的K^=1.1X10-3,Ka2=3.9X10-6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是()Li)20 304UVCNaOHjAnLA.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的b點的混合溶液pH=7c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

10(2017?全國卷n,12)改變0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)J(X)隨pH的變化如圖所示[已知J(X)=c舊A)+c含)+c(A2-)1。下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)(2017?全國卷I,13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6.2 -1).40.11[>.ID.XIL.2出嗎或Ie嗎)B.曲線N表示pH與lg9Hxp的變化關(guān)系C(H2X)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)4.(2019?青島市高三3月教學質(zhì)量檢測)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1moll-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2sO4,測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A.稀H2sO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-1B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大C.a點時溶液中存在c(NH3-H2O)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)

11D.a、b、c三點對應(yīng)NH/的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>D.a、b、c(2019?青島二中高三下學期期初考試)常溫下，向20mL0.2moll-1二元酸H2A溶液中滴加0.2moll-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是()n/moln/mol先增大后不變A.溶液加水稀釋，B.在先增大后不變A.溶液加水稀釋，B.在NaHXO3溶液中:c(OH-)-c(H2XO3)"^^>1c(H+)-c(XO2-)A.當F(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為N旺>(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C.等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大D.當r(NaOH)=40mL時，升高溫度，c(Na+)/c(A2-)減小(2018?淄博市高三第二次模擬)已知：pOH=-lgc(OH-)o常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()c(H+)c(HXO-)C.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO-)+2c(XO2-)+2c(OH-)D.實線M表示pOH與lgcHO?的變化關(guān)系7.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol-L-iNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol-L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()12°in如明NuQHyrnLA.曲線①代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bb點溶液中：c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）不定項選擇專練（4）滴定曲線的分析與應(yīng)用答案.C2.D3.D4.BC5.C6.B7.D不定項選擇專練（5）化學流程“微設(shè)計”（2019?佛山市南海區(qū)七校聯(lián)合體模擬）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（）砒上粉高浩礦砒上粉高浩礦A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量NH3-H2O、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得A12O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：5D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來（2019?臨沂市普通高考模擬）明磯［KA1（SO4）2-12H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用^^。4代替NaHCO3（2019?濟南市高三5月模擬）Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO213生產(chǎn)Na2s2O生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下:下列說法正確的是（）pH=4.1pH=KpH=4.1?結(jié)晶脫水NK5他竽和搟液I—FNajCChlM佑SOtA.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有兩種酸性氧化物B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C.上述流程中的Na2cO3飽和溶液和Na2cO3固體不可互換D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗（2019?德州市高三第二次模擬一種制備高效漂白齊帆aClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：3NaClC3+4SO2+3H2O===2ClC2+Na2sO4+3H2sO4+NaCl。下列說法正確的是MhCIQ――匚SO--反應(yīng)破酸潮液溶涌MhCIQ――匚SO--反應(yīng)破酸潮液溶涌A.產(chǎn)品中可能含有NaCl結(jié)晶、T燥__產(chǎn)品LNaCIO,反應(yīng)11b.反應(yīng)n中h2o2作還原劑C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行（2019?福州市高三第三次質(zhì)量檢測）氫氧化鈰［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2）,某課題組以此粉1加稀杜窿M濾末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:下列說法錯誤的是（）1加稀杜窿M濾末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:下列說法錯誤的是（）CeiOH),產(chǎn)品過渡、洗保.I燃一沈渣H吃被B.仙I做CXOH）.J）.懸濁液一A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+===Ce++2H2O+O2fD.過程④中消耗11.2L02（已折合成標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X6.02X1023（2019?深圳市高三4月調(diào)研）用$0晨6與0易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣（主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是（ ）

1414A.溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B.除去Cu2+可采用FeSC流程中a?b的目的是富集NiSO4D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2019?哈爾濱市第六中學高三）沖刺押題）用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:廢鐵屑NajC。4廢鐵屑NajC。4叼）稀US6 調(diào)節(jié)pH=】-2浸泡熔液直通八N1加熱下列說法不正確的是（）A.用Na2cO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的礦物油B.通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+===2F（3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2：18.帆是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。過油工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬帆，其工藝流程圖如下：過油■磁性產(chǎn)品| ，足量 -取磁軍工固體迪電生戲酒-3

性產(chǎn)燒爆汽物觸過渡NH的lift已知：帆有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。帆在溶液中主要以VO+和VO3■的形式存在，且存在平衡VO++H2O VO3+2H+。下列說法正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B.可以推測VO2C1的溶解度大于NH4VO3C.焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全D.將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中定不含鐵元素

15不定項選擇專練（5）化學流程“微設(shè)計”答案1.BC2.D3.AC4.AB5.C6.A7.AD8.B不定項選擇專練（6）儀器連接分析及應(yīng)用1.實驗室檢驗SO1.實驗室檢驗SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.①②③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水B.②的主要作用是檢驗SO2是否除盡C.③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解D.該裝置也可用于檢驗NO2中混有NO2.利用下圖裝置檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體（已知2FeSO4==△=^Fe2O3+SO2f+SO3f）,供選試劑為H2O2、BaCl2的混合溶液及鹽酸酸化的BaCl2溶液（以上試劑均為足量），下列說法中不正確的是（）A.B.C.加熱裝置A.B.C.加熱裝置開始實驗時，先通入N2,后加熱裝置ab檢驗的是$。3，加入的是鹽酸酸化的BaCl2溶液b、c中均有沉淀，且沉淀的成分不相同D.實驗中不斷通入N2,可以防止b、cD.3.（2018?東莞市高三第二次綜合測試）實驗室用下列裝置制備無水A1C13（183℃升華），無水3.A1C13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是（）濃硫酸、濃硫酸b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O16C.e裝置的收集器必須保持干燥D.實驗時，a和d處酒精燈應(yīng)同時點燃（2019?唐山市第一中學高三下學期模擬）草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。無水的化情澄清石業(yè)水港清石灰水草酸亞歐晶體無水的化情澄清石業(yè)水港清石灰水草酸亞歐晶體下列說法正確的是（）A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的COB.實驗開始前，須先通入N2C.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D.實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵（2019?河南省八市重點高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”）某化學小組同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關(guān)說法錯誤的（）A.裝置c后應(yīng)增加尾氣處理裝置B.裝置a只有干燥氣體的作用C.實驗室制取SO2或O2可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D.V2O5是催化劑并且也會參與反應(yīng)6.某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2,極易與H2O反應(yīng)），下列說法不正確的是（）A.打開活塞K通入N2,試管a內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到。@。2和NH4cl兩種鹽，發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K

17.用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）溶液的棉花溶液的棉花選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2sO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去so2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀.某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水A1C13或NaH（E知：AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯誤的是（）A.制備無水A1C13：裝置①中的試劑可能是高鎰酸鉀B.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C.裝置③中的試劑為濃硫酸D.制備無水A1C13和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同不定項選擇專練（6）儀器連接分析及應(yīng)用答案1.BC2.C3.D4.AB5.B6.AB7.88.D不定項選擇專練（7）簡單實驗方案設(shè)計與評價（一）儀器組合型實驗方案的設(shè)計與評價1.下列圖示實驗正確的是（ ）18用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（2.N1..C0,

粉末、A.圖①：驗證H2co3的酸性強于H2SiO3B.圖②：收集CO2或nh3C.圖③：分離Na2cO3溶液與CH3COOC2H5D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5用下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?.電石酸性溶液飽和食捻水19A.圖①裝置一Cu和稀硝酸制取NOB.圖②裝置——檢驗乙快的還原性C.圖③裝置——實驗室制取澳苯D.圖④裝置——實驗室分離CO和CO24.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（）A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化足量NaCH叫）足量NaCH叫）少SKM叫）AgNO：;（aq） 白色沉淀 黃色沉淀B.配制FeCl/溶液鹽酸FcCI漏收FeCljfa(|：,C.淀粉在不同條件下水解I.niL稀血酸 11rL■睡液淀粉溶薄廣|尸飛D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)稀靛簟尸充分反/. 打開懈塞.而灰石 待不再產(chǎn)生氣泡 由現(xiàn)氣泡5.用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┖胟?…A. 清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

20B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，左圖為定容時的操作C.MnO陽AI粉混吞物用左圖裝置制取金屬鎰?wù)舭l(fā)皿20B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，左圖為定容時的操作C.MnO陽AI粉混吞物用左圖裝置制取金屬鎰?wù)舭l(fā)皿D.1 左圖裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置.依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O===I2+3H2sO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是（）A.制取SO2 B.還原IO-C.從水溶液中提取KHSO4D.制I2的CCl4溶液.利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液［Cu（NH3）4Cl4溶液］和FeCl3-6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液［CuCl2+4NH3===Cu（NH3）4Cl2］,固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3-6H2O,下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ㎞H,Cl __CatQHk ,li攪拌粉

攪拌粉21A.制備NH3 B.制備Cu(NH3)4cl2并得到Fe（OH）3C.分離C.分離Cu(NHJ4cl2

溶液和Fe(OH)3D.將FeCl3溶液蒸干

制備FeCl3-6H2O（二）表格實驗方案的設(shè)計與評價1.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB向1mL1mol-L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol-L-1的CuSO4溶液，振蕩后再加口入0.5mL有機物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒的紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量棕色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入mL0.1mol--1的FeCl3溶液，再加入1mL0.5mol-L-1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解2.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱石蠟后生成的氣體能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色加熱石蠟產(chǎn)生的氣體一定是乙烯B向飽和硼酸溶液中加少量NaHCO3粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸〉硼酸C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，又有藍色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<K5P[Mg(OH)2]D向淀粉溶液中加稀硫酸共熱，冷卻淀粉沒有發(fā)生水解

22后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成3.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1mol-L-iAgNO3溶液中先力口入4?5滴0.1mol-L-iNaCl溶液，再滴加4?5滴0.1mol-L-iNal溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明K5P（AgCl）>K5P（Agl）B向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試管中同時加入5mL0.1mol-L-i硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間探究濃度對反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka](H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+――Cu+Cu2++H2O）不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e2O34.下列」實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍nh4hco3顯堿性D常溫下，測得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于0.1mol-L-1Na2B溶液的pH酸性：HA>HB-5.下列實驗操作、現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論一定正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將少量Cl2通入FeI2溶液，反應(yīng)后溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B將某無色氣體通入濱水中，澳水褪色該氣體一定表現(xiàn)還原性C向盛有2mL0.1mol-L-1AgNO3的試管中滴加5滴K5P(AgCl)>K5P(AgI)

230.1mol-L-iNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol-L-iKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀 非金屬性：C>Si下列」由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗結(jié)論A將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，澳水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有s2O2-C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2cO3溶液和Na2sO4溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>C6.7.根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的匙 )選項實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量濱水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化鎰沒有發(fā)生化學反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3++3OH Al(OH)3；8.某小組同學通過實驗探究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下:序號IIIm24實驗步驟少量銅粉、二1mL0.1mol+LFcCl.,溶液充分振蕩，加入2mL蒸餾水過量銅粉g1mL（）.1mol'LFeCL溶液充分振蕩，加入2mL蒸餾水過量匍粉、一中1inLO.05mol-]-1FejSQih溶液充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是（）A.實驗I、n、m中均涉及Fe3+被還原.對比實驗I、n說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān).實驗n、m中加入蒸餾水后c（cu2+）相同D.向?qū)嶒瀖反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀不定項選擇專練（7）簡單實驗方案設(shè)計與評價答案（一）1-5DBBCD6-7CD（二）1-5ACBACADD6-8DCDC不定項選擇專練（8）元素周期表元素周期律（2019?全國卷I,13）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）a.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>Zc.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2019?全國卷H,9）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）25WXLA.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿（2018?全國卷I,12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y具有相同的最高化合價（2018?全國卷m,13）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為W<X<Y<ZX的氫化物水溶液酸性強于Z的y2w2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同5.有M、A、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的價電子排布式為ns1,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是（）ABDEA.沸點：M2D>BM3>AM4B.原子半徑：/E>rA>rB>rDC.化合物AnM2n分子中一定既含。鍵又含n鍵D.B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：36.四種短周期主族元素X、Y、Z和W,原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A,A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B,常溫下0.1moll-的B溶液的pH=1,氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1：1形成化26合物C。下列說法正確的是（）A.化合物C可能為離子化合物Z離子的半徑比Y離子的大Y與X形成的氣態(tài)氫化物中中心原子采取sp2雜化D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y比W強7.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）—?南（.足■〕—U―- 怛A.原子半徑：Z>Y>XX與Y形成的化合物中可能含有。鍵和n鍵Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：hcho+o2催化Co2+h2o。下列有關(guān)說法正確的是（ ）HCHO為非極性分子CO2分子中的化學鍵為非極性鍵HCHO分子中既含。鍵又含n鍵HCHO、CO2、H2O中心原子均采取sp2雜化.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A.該分子中的碳原子均采取sp3雜化B.分子中含6個。鍵C.分子中即有非極性鍵又有極性鍵D.分子中所含元素的電負性大小順序為O>H>C不定項選擇專練（8）元素周期表元素周期律答案1-5CDBDCD6-9ABDCC27不定項選擇專練（9）有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.（2018?全國卷I,11）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺［2.2戊烷（I；：：）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5Hl2至少需要2molH2（2017?全國卷I,9）化合物 （b）、”』（d）、-…（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種b、d、p的二氯代物均只有三種b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面（2019?廣東省高三模擬）一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是（）XXA.生成1molC5Hl2至少需要4molH2B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.三氯代物只有一種D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種（2019?廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢查）Bhatti合成了調(diào)節(jié)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物，其中間體為，-.川［下列有關(guān)說法正確的是（）A.可發(fā)生氧化、中和反應(yīng)B.與 互為同分異構(gòu)體C.碳原子上的一氯代物共有5種（不含立體異構(gòu)）D.所有碳原子均處于同一平面5.（2019?煙臺市高三3月高考診斷性測試）有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為, ，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

2828B.其二氯代物只有三種C.所有的碳原子均在一個平面內(nèi)D.生成1molC6Hl4至少需要2molH2（2019?唐山市第一中學高三下學期沖刺）化合物飛：/ （甲）、、//（乙）、/ /（丙）的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是（）A.甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰B.甲、乙、丙中所有原子可能處于同一平面C.等量的甲和乙分別與足量的濱水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲〉乙D.甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙（2019?湖南湖北八市十二校高三第二次調(diào)研聯(lián)考）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機物中廣泛存