高三化學(xué)二輪實驗專題

高三化學(xué)二輪實驗專題第一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二一、化學(xué)實驗主觀題總述：主觀題題型制備實驗（有機(jī)制備、無機(jī)制備），性質(zhì)實驗，定量實驗、探究實驗、綜合性實驗考向化學(xué)實驗基礎(chǔ)、實驗操作、化學(xué)實驗設(shè)計及語言表達(dá)描述、信息的獲取、分析、處理的能力。常見考點出題指數(shù)1．實驗方案的設(shè)計（包括儀器連接與組裝）★★★★★2．尾氣的處理★★★★★3．易混淆儀器的使用方法★★★★★4．干燥劑的選擇★★★★5．實驗現(xiàn)象的描述★★★★★6．中和滴定和氧化還原滴定的基本原理及誤差分析★★★7．沉淀的洗滌、判斷是否洗滌干凈、是否沉淀完全的方法★★★8．產(chǎn)率的計算★★★第二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二二、知識網(wǎng)絡(luò)第三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二第四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二第五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二第六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二三、重點知識梳理（一）常用化學(xué)實驗儀器1．計量儀器及精確度粗量儀器①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器

(有

?鑷子與之配套精確度：

g粗量儀器

(與

配套使用)精確度：

mL精量儀器

(有酸式和堿式)精確度：

mL精量儀器③配制一定C的溶液

④測量物體溫度的儀器

溫度計精量儀器⑤測量PH

精確度：

廣泛pH試紙讀數(shù)為

數(shù)精密pH試紙精確度：

⑥有0刻度的計量儀器有

。托盤天平砝碼0.1②測量液體體積的儀器

量筒膠頭滴管0.1滴定管0.01容量瓶PH計0.10.1整托盤天平，滴定管等第七頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二2.可加熱的儀器①可直接加熱的儀器,如

?燃燒匙?石棉網(wǎng)?鉑絲等?②可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱?水浴加熱等)的儀器,如

等3.幾種重要儀器的識別（請寫出下列儀器的名稱）

試管?坩堝?蒸發(fā)皿燒杯?圓底燒瓶?平底燒瓶?蒸餾燒瓶?錐形瓶蒸餾燒瓶，圓底燒瓶?平底燒瓶?三頸燒瓶?球形干燥管恒壓漏斗，恒壓滴液漏斗第八頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二4.易混淆儀器使用（1）使用前需要檢漏的儀器有

（檢漏與檢查氣密性有什么不同？）（2）分液必須使用

漏斗（3）蒸餾一般使用

燒瓶和

冷凝管（不能使用

冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸餾，作用是

；球形冷凝管一般垂直豎放，作用是

；冷凝管中冷卻水的流向

進(jìn)

出（填上或下）（4）過濾需要的三種玻璃儀器

。

（5）灼燒硫酸銅晶體需要使用的儀器有。（6）蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮需要用到的儀器有。（7）量氣裝置讀數(shù)前需要①。②。（8）判斷正誤：容量瓶，滴定管，量筒使用前必須烘干。（）滴定管，分液漏斗，容量瓶分液蒸餾直形球形冷凝冷凝回流下上漏斗，玻璃棒，燒杯坩堝，泥三角，三腳架，玻璃棒，坩堝鉗蒸發(fā)皿，三腳架，玻璃棒，坩堝鉗冷卻到室溫兩邊液面要相平×第九頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（9）廣口瓶的多用用途瓶內(nèi)物質(zhì)氣流方向舉例洗氣液體封住b導(dǎo)管

進(jìn)

出（填長或短，下同）①裝NaOH溶液：可除去

等酸性氣體。②裝濃H2SO4：可除去

，起干燥作用。長短CO2、SO2、NO2、HCl水蒸氣第十頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二氣體收集裝置不裝任何試劑（空氣）排其它氣體是否可行？

進(jìn)

出，收集密度比空氣大的氣體；

進(jìn)

出，收集密度比空氣小的氣體；不與空氣反應(yīng)的氣體，如

等氣體。能否用排空氣法收集NO？裝滿液體

進(jìn)

出，不溶于該液體且與該液體不反應(yīng)的氣體；排水收集如

等氣體；排飽和食鹽水法收集

用于監(jiān)控氣體通入的速率加入少量水或其它液體封住長導(dǎo)管

進(jìn)

出，觀察氣泡流速給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從

端通入氧氣，

端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率長短短長CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl短長H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；長短ba第十一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（二）化學(xué)實驗基本操作1.試紙的使用(1)試紙種類：石蕊試紙（紅、藍(lán)色）：定性檢驗酸、堿性。pH試紙：定量（粗測）檢驗酸、堿性的強(qiáng)弱。品紅試紙：檢驗

等有漂白性的物質(zhì)。KI淀粉試紙：檢驗

等有氧化性的物質(zhì)。醋酸鉛試紙：檢驗

氣體或溶液。(2)使用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在潔凈的或上，用干燥的

蘸取(或

吸取)待測液，點在試紙的中部，觀察試紙的顏色變化。（用pH試紙測溶液pH時，要與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)）。②檢驗氣體：取一小塊試紙先

，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，觀察試紙的顏色變化。③注意事項：試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸；檢驗氣體時，試紙一定要

，測溶液pH時，pH試紙一定

。SO2

Cl2H2S

表面皿玻璃片膠頭滴管

蒸餾水潤濕潤濕不能潤濕第十二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二2.濃硫酸的稀釋：將

沿器壁慢慢注入

（或

或

或

）中，并用玻璃棒輕輕攪動。3.儀器的洗滌：在右圖污漬與相應(yīng)洗滌劑之間連線。濃硫酸水乙醇濃硝酸苯第十三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二4.常見實驗裝置氣密性檢驗方法(1)微熱法:將上圖裝置的導(dǎo)管末端浸入水中,

，用微熱燒瓶,導(dǎo)管末端有

;松手后,在導(dǎo)管末端

,則表明裝置不漏氣(2)液封法：

,向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口,再繼續(xù)向漏斗內(nèi)加水,使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,形成

,若水柱在較長時間內(nèi)

證明此裝置不漏氣(也可打開K,從

使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較復(fù)雜的實驗裝置檢驗其氣密性,可采用分段檢查(因具體裝置而異)?關(guān)閉分液漏斗活塞形成一段穩(wěn)定水柱氣泡產(chǎn)生關(guān)閉彈簧夾K一段水柱

不下降

導(dǎo)管a處

第十四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二5．可燃性氣體的驗純用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，松開拇指，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體

；聽到“噗”的聲音，表明氣體

。6．如何證明某離子沉淀完全？

，再滴加少量的

，若沒有沉淀生成則證明某離子已沉淀完全。7．如何洗滌沉淀？向

中沿玻璃棒慢慢注入洗滌劑至

,靜置,

,重復(fù)以上操作

次,直至洗滌干凈。8．如何判斷沉淀是否洗滌干凈？（一般用沉淀法，不用氣體法或焰色法）取少量

置于潔凈的試管中,再滴加

,若沒有特征現(xiàn)象出現(xiàn)則證明沉淀已洗滌干凈。9.如何判斷固體加熱至恒重了？加熱后（干燥器中冷卻）

(或不超過0.01g,具體表述視所用儀器的精密度而定，一般指托盤天平)10.如何判斷滴定終點？緩緩滴入

，充分振蕩，溶液變色（需要具體表述），且

不再變色（需具體表述褪色或恢復(fù)原色）11.如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16頁，P10)

不純

純凈靜置后

沉淀劑

過濾器

剛好浸沒沉淀讓其自然流下

2-3最后一次的洗滌液

少量的檢驗試劑稱量至前后兩次質(zhì)量差不超過0.1g最后一滴溶液第十五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二12.注意“先后”順序(1)加熱試管時，先

，后局部加熱。(2)制取氣體時，先檢查

，后裝入藥品。(3)點燃可燃性氣體時，應(yīng)先

后

。凈化氣體時，應(yīng)先

后

。(4)焰色反應(yīng)實驗中，每做一次，鉑絲都應(yīng)當(dāng)先蘸取

放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。(5)氣體與熱固體反應(yīng)時，先將氣體

后反應(yīng)。(6)蒸餾前，先

后

.(7)蒸餾完畢，先

后

.預(yù)熱氣密性驗純點燃除雜干燥鹽酸干燥通冷卻水點燃酒精燈移走酒精燈撤掉冷卻水導(dǎo)管第十六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二(三)化學(xué)實驗的安全常識1.常見意外事故的處理：

意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用

蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用

蓋滅不慎將酸濺到眼中用水沖洗，邊洗邊眨眼睛溫度計水銀球不慎碰破撒上。酒精等有機(jī)物在實驗臺上著火用_______蓋滅濃硫酸濺到皮膚上先

，最后涂上NaHCO3溶液沙子濕抹布硫粉濕抹布用大量水沖洗手上沾有苯酚怎么辦？第十七頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二2.試劑保存的注意事項：瓶口細(xì)口瓶存放。廣口瓶存放。瓶塞玻璃塞不能存放。橡膠塞不能存放。瓶色無色存放一般藥品。棕色瓶不能存放

等試劑

需要水封的藥品有

。

需要保存在煤油中的有

。

液體固體堿性物質(zhì)強(qiáng)氧化性物質(zhì)，酸性物質(zhì)和有機(jī)物見光易分解或受熱易分解白磷，液溴除鋰之外的堿金屬單質(zhì)第十八頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二3.實驗操作“六防”(1)防爆炸：點燃可燃性氣體()或用

還原Fe2O3、CuO之前，要。(2)防暴沸：加熱液體混合物時要加

。(3)防水解：實驗中制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要在裝置前后增加

裝置。(4)防污染：制取有毒氣體(如

等)時，要設(shè)置

裝置。(5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要設(shè)置

裝置。請畫出一種。

(6)防堵塞：請畫出防堵塞安全瓶裝置。H2，CO,CH4

等氣態(tài)烴H2，CO驗純沸石或碎瓷片干燥Cl2,SO2,H2S,CO,NO,NO2尾氣吸收防倒吸第十九頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（四）物質(zhì)的檢驗1．物質(zhì)檢驗的基本方法觀察法?加熱法?水溶法?焰色反應(yīng)法?點燃法?指示劑法?顯色法?互滴法和兩兩混合法等?(1)氣體物質(zhì)的檢驗:一般先觀察氣體的顏色,如Cl2(

色)?NO2(

色)?I2蒸氣(

色)?然后考慮氣體的酸?堿性,如用濕潤的試紙去檢驗?考慮氣體的助燃?可燃及其燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物?遇空氣發(fā)生的變化?聞其氣味等?待檢物操作步驟現(xiàn)象NH3_____________________SO2CO2Cl2紅棕黃綠紫紅第二十頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二(2)陽離子的檢驗離子所用試劑以及操作實驗現(xiàn)象離子方程式或解析NH4+

Fe3+

Fe2+

氫氧化鈉濃溶液加熱、濕潤紅色石蕊試紙生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4++OH-=NH3↑+H2O△加硫氰化鉀或NH4SCN溶液呈血紅色3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3加氫氧化鈉溶液或氨水紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3+

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液藍(lán)色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色、又變成紅褐色Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN溶液后再加氯水先無明顯變化，后溶液變成血紅色2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+

+3SCN-=Fe(SCN)3第二十一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二離子所用試劑實驗現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-HCO3-先加稀鹽酸酸化、再加BaCl2溶液稀鹽酸或稀硫酸、氣體通入澄清石灰水先加適量BaCl2溶液、過濾，濾渣中加稀鹽酸、氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生無色無味氣體、澄清石灰水變渾濁此方法能避免HCO3-的干擾Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O先加足量BaCl2溶液、過濾，濾液中加稀鹽酸、氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體HCO3-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅褪色的氣體

CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

先無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓干擾：CO32-、

Ag+、SO32-(3)陰離子的檢驗第二十二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二離子

試劑

現(xiàn)象離子方程式或解析Cl-

Br-I-

硝酸、硝酸銀溶液硝酸銀溶液、硝酸硝酸銀溶液、硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀少量氯水，2~3mLCCl4反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)樽攸S色，加入萃取劑并振蕩靜置后，有機(jī)層呈橙紅色。少量氯水，2~3mLCCl4反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)樽睾稚?，加入萃取劑并振蕩后，有機(jī)層呈紫紅色氯水，淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)色干擾：CO32-氧化萃取法氧化萃取法Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-第二十三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二離子所用試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解析OH-SO32-HSO3-稀硫酸或稀鹽酸、品紅產(chǎn)生刺激性氣味氣體、品紅褪色無色酚酞變紅堿遇石蕊變藍(lán)色，遇無色酚酞變紅色變藍(lán)SO32-+2H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色紫色石蕊試劑先加入適量BaCl2溶液，過濾，濾渣中再加稀鹽酸，氣體通入品紅溶液先產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于鹽酸，并產(chǎn)生刺激性能使品紅溶液褪色的氣體。此方法能避免HSO3-的干擾。Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑先加足量BaCl2溶液、過濾，濾液中加稀鹽酸、氣體通品紅溶液HSO3-+H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品紅褪色，加熱恢復(fù)紅色產(chǎn)生刺激性氣味氣體、品紅褪色第二十四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二(4)有機(jī)物的檢驗:①能使溴水褪色或變色的有機(jī)物,如

烴?

烴?

等;②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物,如烯烴?二烯烴?炔烴和

的同系物、含

基化合物等;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物,如

?

酸?

酸某酯?

糖和

糖等;④能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物,

如

?

?

⑤檢驗羧基的試劑

.

⑥如何檢驗CH2=CH-CH2CHO中碳碳雙鍵？

烯烴?炔烴?苯酚

苯

醛

甲醛甲葡萄麥芽醛?酸

碳酸氫鈉溶液

加銀氨溶液氧化—CHO后，調(diào)pH至中性再加入酸性高錳酸鉀溶液或，看是否褪色

第二十五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二2.離子檢驗或物質(zhì)檢驗答題步驟①主觀題答案語言組織形式：實驗步驟+實驗現(xiàn)象+實驗結(jié)論敘述的一般順序：取樣少量----溶解--加入試劑（過量，少量）----描述現(xiàn)象----得出結(jié)論。②不許原瓶操作，所以要有“取少許….于試管”字樣。③在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可“指名道姓”，出現(xiàn)“取某某藥品，再…….”的字樣。④組織語言時注意語言描述的規(guī)范性，以及一些得分點。⑤離子檢驗時，注意排除干擾⑥注意相同離子或物質(zhì)檢驗時所處狀態(tài)不一樣，語言描述的差別如何檢驗氯化鐵溶液的Fe3+？②如何檢驗氯化鐵固體中的Fe3+？

③紅磚中含有氧化鐵，如何檢驗其中的Fe3+？④檢驗溶液中CO32-與檢驗CaCO3中的有何區(qū)別？⑤檢驗溶液中SO32-與檢驗CaSO3中的有何區(qū)別？

第二十六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（五）混合物的分離和提純

1.基本原則（1）不增（不引入新______）；（2）不減（不減少____________）；（3）易分離（被提純物與_______易分離）；（4）易復(fù)原（____________易復(fù)原）。

對象方法

特點

例子

針對

液（填懸濁或乳濁沙子-水，BaSO4-水等

針對固液相溶

食鹽水、海水、Na2SO4溶液等鹽溶液2.常見物理方法雜質(zhì)

被提純物質(zhì)雜質(zhì)被提純物質(zhì)過濾固-液不相溶懸濁固-液相溶蒸發(fā)第二十七頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二液體混合物

針對

石油、酒精水溶液、溴(碘)的CCl4、海水淡化

針對

溴(碘)從水轉(zhuǎn)移到CCl4

針對

填懸濁或乳濁）

油水混合，苯、硝基苯、己烷等與水混合。

針對

淀粉和食鹽水，氫氧化鐵膠體的分離，血液透析

針對

蛋白質(zhì)溶液的分離，肥皂與甘油分離固體混合物

針對

碘、萘

針對

分離硝酸鉀與氯化鈉固體；提純粗苯甲酸蒸餾萃取溶質(zhì)從此溶劑轉(zhuǎn)到彼溶解液-液相溶，固-液相溶，沸點差較大。分液液—液不相溶滲析分離膠體與溶液鹽析增加鹽濃度使溶解度降低，可復(fù)原升華固體直接轉(zhuǎn)化為氣體重結(jié)晶固體混合物第二十八頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二3.常見化學(xué)方法例子

方法食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打除去NaCl中混有的Na2SO4

CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)

CuCl2溶液中含有FeCl2雜質(zhì)用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉

除去混在FeCl3溶液中的FeCl2

除去混在FeCl2溶液中的FeCl3

加熱法沉淀法調(diào)節(jié)pH法加什么？先氧化，后調(diào)節(jié)pH法酸堿法氧化還原法氧化還原法加什么？第二十九頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二例子

方法由粗銅得精銅

除去二氧化碳中的氯化氫

除去氯氣中的氯化氫

除去二氧化碳中的二氧化硫

除去乙酸乙酯中的乙酸

除去乙醇中的水

電解法精煉法洗氣飽和NaHCO3溶液洗氣飽和NaCl溶液洗氣飽和NaHCO3溶液分液飽和Na2CO3溶液蒸餾新制CaO第三十頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二

裝置類型

固-固加熱型（圖a）固（塊狀）＋液不加熱型（圖b）

固＋液不加熱型（圖c）

固＋液加熱型液＋液加熱型（圖d）裝置示意圖

（六）常見氣體的制備和尾氣吸收裝置第三十一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二填出試劑

物質(zhì)

制取裝置（選擇裝置，填a,b,c或d）是否需要尾氣處理（填是或否；是就選擇裝置，填a或b）

尾氣處理需要試劑

尾氣處理是否需要防倒吸Cl2NH3

SO2

O2C或d是aNaOH否a或C或d是b水是是NaOHC是ba或C否水四氯化碳第三十二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二

物質(zhì)

制取裝置（選擇裝置，填a,b,c或d）是否需要尾氣處理（填是或否；是就選擇裝置，填a或b）

尾氣處理需要試劑

尾氣處理是否需要防倒吸NO

NO2

CO2

H2

HCl

H2S

C2H2

C2H4

CCb或Cb或Cdb或CCd是aNaOH和空氣否是aNaOH否否否是b水是是aNaOH否第三十三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（七）實驗方案的設(shè)計與評價（1）儀器的連接1.（2011全國課標(biāo)卷）氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________________(填儀器接口的字母編號)第三十四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二2.（09全國課標(biāo)卷）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種?，F(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）a→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

第三十五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二3．（2007全國I卷）水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—

。(g－ab)―kj―hi―cd(或dc)―fe―lm第三十六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（2）實驗方案的設(shè)計1.（2015全國1）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

②草酸為二元酸

2.（2015年福建）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)向盛有少量NaHCO3(或Na2CO3)的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為草酸的兩倍

第三十七頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二3.（2015年江蘇）已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，

(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥用砂芯漏斗過濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過濾，用乙醇洗滌，減少因溶解導(dǎo)致晶體損失，最后在真空干燥箱中干燥第三十八頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二4.（2017廣州一測）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32－轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42－，設(shè)計實驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_____

第三十九頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二5.（2016年廣州一測）設(shè)計實驗方案（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3)：________。（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）（4）證明H2SO4的第二步電離不完全：_____。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

第四十頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二6.(2013廣東)設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作現(xiàn)象是：取少量新制的氯水和CCl4于試管中，

。

加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置。溶液分層，同時下層液體顏色為橙色，說明Cl2氧化性比Br2氧化性強(qiáng)。第四十一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（3）實驗方案的評價1．（2014全國1-13）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸B第四十二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二C第四十三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二①實驗Ⅰ:逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡

②實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實驗Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A．②③

B．①②

C．③④

D．①④A第四十四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二4．（2015全國2）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色D第四十五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二C第四十六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二C第四十七頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二7.（2015年福建）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是___

____。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)第四十八頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（八）課本實驗回顧與易錯易混點集合（1）必修一判斷下列說法是否正確1.(2016全國2)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中來制備Fe(OH)3膠體()(P26科學(xué)探究)2.(2015全國1)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，證明金屬鋁的熔點較低。()(P48科學(xué)探究)3.（2015江蘇）制備Al(OH)3懸濁液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液()(P58實驗3-8)4.(2015廣東)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，證明兩種物質(zhì)均受熱分解()(P56科學(xué)探究)5．用套管實驗探究Na2CO3和NaHCO3固體的穩(wěn)定性，小試管裝的是Na2CO3固體。()(P56科學(xué)探究)6.（2015全國Ⅰ）將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色，證明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+()(P77實驗4-2)××××××第四十九頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二7.（2016全國3）FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,證明鐵比銅金屬性強(qiáng)（）（P63課后習(xí)題3）8.（2016江蘇）室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)9.（2016四川）常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，證明鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）（P102）10.可用鋁罐儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，證明鐵與濃硫酸或濃硝酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（）11.用鋼瓶可以運(yùn)輸液氯，說明常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)（）12.（2015·山東）向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色，證明溶液中一定含有Fe2+（）13.（2015·江蘇）檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象（）14.取一個小木條，放入飽和硅酸鈉溶液中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，木條未燃燒，證明硅酸鈉可作木材防火劑（）(P77實驗4-2)×√××√×××第五十頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二15.取兩個小木條，分別放入蒸餾水和硅酸鈉飽和溶液中，充分吸濕，浸透，然后迅速分別置于酒精燈外焰處，驗證硅酸鈉水溶液是否具有防火性（）(P77實驗4-2)16.(16年全國1)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2（）17.

（16年全3)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2,氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水()18.濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，先冷卻試管，再向試管加入適量水,可以觀察硫酸銅溶液的顏色（）（P101）19.（2016全國1）用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO（）20.管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣（）（P108課后習(xí)題-10）21.（2015·福建）取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，檢驗溶液中是否含NH4+()×××××√√第五十一頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二22.取少量試液于試管中,滴加澄清石灰水，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，證明原溶液中無NH4+（）23.取少量試液于試管中,加入稀NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，檢驗溶液中是否含NH4+（）24.（2015·山東）加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體可以升華（）25．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒（）26.用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素（）××××√第五十二頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二（2）必修二判斷下列說法是否正確1.將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳。振蕩，靜置，證明氧化性：Cl2>Br2>I2（）（P8實驗1-1）2.(2015山東)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色 證明Br-還原性強(qiáng)于Cl-（）（P8實驗）3.(2015廣東)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，證明氧化性:Cl2>I2（）

（P8實驗1-1）4.(2014·四川高考)驗證Br2的氧化性強(qiáng)于I2：將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色（）（P8實驗1-1）5.取一小段鎂帶，放入試管中，向試管中加入足量水，并滴入2滴酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象；過一會加熱試管至水沸騰，無明顯現(xiàn)象，證明鎂與冷水，沸水都不反應(yīng)。（）（P15科學(xué)探究1）6.將鹽酸加入碳酸鈉溶液中，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明非金屬性：Cl>C

（）（P15科學(xué)探究3）×√√√××第五十三頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二7.將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中，溴水褪色，證明石蠟油與碎瓷片發(fā)生反應(yīng)生成了乙烯。（）P67科學(xué)探究）8.（2016全國2）分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中,比較水和乙醇中氫的活潑性（）（P73實驗3-2）9.高爐煉鐵過程中，增加高爐的高度，使CO與鐵礦石充分接觸，能減少尾氣中CO的含量。（）（P50科學(xué)史話）（3）選修四判斷下列說法是否正確1.在進(jìn)行中和熱測定時，把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液緩慢倒入小燒杯。（）（P5）2.在進(jìn)行中和熱測定時，溫度計要使用3次（）（P5）3.在兩個錐形瓶中各放2g鋅粒（顆粒大小基本相同），分別加入40ml1mol/L和40ml18mol/L的硫酸溶液，測定反應(yīng)速率快慢。（）（P18）×√××√×第五十四頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二4.取兩支試管，各加入4mL0.5mol/L的KMnO4

酸性溶液，然后向另兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸）溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢。（）（P20）5.取兩支試管，各加入4ml0.5mol/LH2C2O4溶液，然后向另兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LKMnO4溶液和2mL0.2mol/LKMnO4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢。（）（P20）6．（2016浙江）探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高（）（P21）7．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，可用排水法測標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2體積，再計算出其反應(yīng)速率（）××××第五十五頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二8．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象（）（P23）9．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液， 結(jié)論：FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響（）（P23）10．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向試管中分別加入FeCl3溶液和硫酸銅溶液各1ml，比較H2O2分解速率（）（P23）11已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：和Cr2O72?

+H2O

2CrO42?

+2H+,在橙色K2Cr2O7溶液中加水，溶液顏色變淺，證明平衡向右移動。（）（P27）12．對于反應(yīng)Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3在一定條件下在溶液中達(dá)到平衡后，在溶液中加KCl溶液，顏色變淺，證明KCl使平衡發(fā)生移動。（P27）√×√××第五十六頁，共六十一頁，編輯于2023年，星期二13.探究碳酸，硼酸與醋酸的相對強(qiáng)弱：向兩支試管中分別加入0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液，然后分別滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（）（P42）14.等體積pH＝2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多，證明HX酸性比HY弱（）15.探究碳酸，鹽酸與硅酸的相對強(qiáng)弱：將濃鹽酸滴入碳酸鈣上，再將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉水溶液中，觀察現(xiàn)象（）16.常溫下，用pH計測量0.1mol?L﹣1FeCl3溶液的pH為a，再測量稀釋10倍的0.01mol?L﹣1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關(guān)系（）（P57）17.常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3>Na2CO3，證明非金屬性：Si>C（）18.測定常溫時的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(HCOONa)<pH(CH3COONa) ，證明弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOH（）19.測定常溫時的