壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

條件平衡移動方向升高溫度降低溫度增加反應(yīng)物c(NO2)增加生成物c(N2O4)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0向吸熱方向移動向放熱方向移動正向移動逆向移動壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。原理：2NO2N2O4（1）將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現(xiàn)象如下圖中abc所示）（2）將第三支針筒活塞迅速拉至20ml處。（現(xiàn)象如下圖中A1b1c1

所示）請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。[觀察.思考]3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因增大壓強(qiáng)紅棕色減小壓強(qiáng)紅棕色先變深后變淺先變淺后變深V↓C↑，平衡正移c(NO2)↓

V↑C↓，平衡逆移c(NO2)↑ba1b1c1ca結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。減小壓強(qiáng)，平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0假設(shè)K的數(shù)值為a條件QK平衡移動方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍ac(NO2)、c(N2O4)都減小至1/2ac(NO2)2c(N2O4)

[NO2]2[N2O4]正向移動逆向移動a22a計算Q的數(shù)值并判斷平衡移動的方向。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在T℃時對下列處于化學(xué)平衡的三個反應(yīng)將壓強(qiáng)均增加至2倍（假設(shè)三個反應(yīng)在T℃時的K的數(shù)值分別為a、b、c）編號反應(yīng)QK△υg平衡移動方向①2NO2(g)N2O4(g)a②N2(g)+O22NO(g)b③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ca2正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減?。ā鳓詆<0）正向移動b不移動4c逆向移動1、計算②

、③Q的數(shù)據(jù)，判斷加壓平衡的移動方向。2、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動方向與△υg的關(guān)系。氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變（△υg=0）正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大（△υg＞0）對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響極其微弱，可以不予考慮壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響再如：向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積增大的方向移動條件改變平衡移動方向壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小

N2(氣)+3H2(氣)

2NH3(氣)壓強(qiáng)(MpaNH3(%)2.09.216.435.553.669.44500C時N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)分析：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向移動后的結(jié)果升溫降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓

在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0

若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表向吸熱方向移動減弱溫度的升高向放熱方向移動減弱溫度的降低正向移動減弱c(NO2)的增大逆向移動減弱c(NO2)的減小正向移動逆向移動減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的減小

根據(jù)上表可以看出：在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）平衡將向_______________方向移動。減弱這個改變的壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。減弱的雙重含義：精析精練P41壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響（反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)）化學(xué)反應(yīng)的限度定量描述平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)濃度反應(yīng)條件對平衡的影響第2節(jié)知識小結(jié)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響檢測反饋題1.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)A壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2.促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0正向移動有各種措施，下列措施可行的是()

升高溫度B.增大體系壓強(qiáng)C.增大c(N2)D.容器體積增大BC壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響3、下列關(guān)于平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率α的 說法中正確的是（）A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個 恒定值B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變 α和KC、K和α只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強(qiáng)無關(guān)D、K和α的大小都可以定量描述一個化學(xué) 反應(yīng)的限度D壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響4.下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向移動的是()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0B.2NO(g)N2(g)+O2(g)；△H>0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0C壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響等效平衡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

等效平衡對于同一可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，任何相同的組分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同三條途徑最終達(dá)同一平衡,

由此得出什么規(guī)律？N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

在定溫定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效.定溫（T）定容（V）條件下的等效平衡壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒容下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一邊倒”2mol

2mol

0mol

0mol

(3)0mol1mol1mol1mol“一邊倒”1mol

2mol

0mol

0mol

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1.在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）3C（氣）+D（氣），達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4B壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響在恒溫恒壓下，按不同的投料方式進(jìn)行如下反應(yīng)

N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol

以上哪些投料方式在反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH3在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出什么規(guī)律？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響定溫（T）定壓（p）條件下的等效平衡改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響將1molN2和3molH2充入一可變?nèi)莘e的密閉容器中，在適當(dāng)溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，反應(yīng)達(dá)平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m，若T、P恒定，起始時充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,這樣為保持平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y、z之間必須滿足的一般關(guān)系是___________。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響外界條件：1、相同溫度相同容積

2、相同溫度、相同壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)前后體積不變

2、反應(yīng)前后體積改變等同：1、達(dá)到平衡時，濃度相同

2、達(dá)到平衡時，各組分的百分含量相同壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響某T下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N