初一化學(xué)考試 計(jì)算題100道（附答案）

初一化學(xué)?？碱愋陀?jì)算題50道（附答案詳解）1.一份甘蔗汁中含有葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，若甘蔗汁的質(zhì)量為500g，求其中葡萄糖的質(zhì)量。答案：50g。解析：甘蔗汁中葡萄糖的質(zhì)量為0.1×500=50g，因此其中葡萄糖的質(zhì)量為50g。2.已知一種飽和食鹽水的密度為1.20g/mL，問在哪個(gè)溫度下它的濃度為26%。答案：22.8℃。解析：根據(jù)題意，可以列出如下方程式：m(鹽)/[m(鹽)+m(水)]=0.26其中m(鹽)表示鹽的質(zhì)量，m(水)表示水的質(zhì)量。因?yàn)槭秋柡褪雏}水，所以鹽和水的質(zhì)量比為1:1。又因?yàn)槊芏葹?.20g/mL，所以1mL溶液中含有1.20g的物質(zhì)，其中鹽的質(zhì)量為0.6g。將其代入上述方程式得到：0.6/(0.6+m(水))=0.26解得m(水)=1.68g，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)可知在22.8℃時(shí)，食鹽水的濃度為26%。3.在一次實(shí)驗(yàn)中，加入20mL濃鹽酸至固體氧化亞鐵上，反應(yīng)后總體積為25mL，求溶液中鹽酸的濃度。答案：4mol/L。解析：由于鹽酸與固體氧化亞鐵反應(yīng)生成氫氣，所以體積會(huì)發(fā)生變化。設(shè)加入鹽酸前固體氧化亞鐵的質(zhì)量為m，加入鹽酸后的質(zhì)量變?yōu)閙'，則反應(yīng)消耗的氧化亞鐵的質(zhì)量為(m-m')，對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的HCl的量為V×C（其中V表示加入的體積，C表示濃度）。因?yàn)镃l-離子與Fe2+離子摩爾比為1:1，所以Cl-離子的量也為V×C。根據(jù)守恒原理，反應(yīng)后溶液中Cl-離子的量應(yīng)等于加入的量，即V×C=(m-m')/71.84其中71.84為氧化亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量。將已知數(shù)據(jù)代入上述公式可得：20×C=(m-m')/71.84，25×C=m/71.84。兩式做差可得5×C=m'/71.84，而根據(jù)濃度的定義可知C為molarity，即：C=[Cl-離子的摩爾量]/[溶液體積]代入已求出的數(shù)據(jù)可得C=4mol/L。4.在一個(gè)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一橡膠球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求該NaCl溶液的密度。答案：1.08g/mL。解析：根據(jù)題意，可以利用阿基米德原理確定橡膠球所受的浮力大小，然后計(jì)算所需要的NaCl溶液的密度。設(shè)橡膠球的半徑為r，密度為ρ1，NaCl溶液的密度為ρ2，橡膠球所受重力為G，浮力為F，則有：G=4/3πr3ρ1gF=4/3πr3ρ2g×0.5其中g(shù)為重力加速度。因?yàn)橄鹉z球漂浮在表面，所以G和F大小相等，可得：ρ2=ρ1×(G/F)×0.5將已知數(shù)據(jù)代入上式可得ρ2=1.08g/mL。5.某些化合物的分子式是C2H5OH，該化合物的摩爾質(zhì)量為46.07g/mol，求100g該化合物含有多少個(gè)分子？（答案：2.174×10^23個(gè)）解析：100g÷46.07g/mol=2.174mol，一個(gè)摩爾中包含6.022×10^23個(gè)分子，因此2.174mol化合物中包含2.174×6.022×10^23=1.308×10^24個(gè)分子。6.一次化學(xué)反應(yīng)要消耗3molH2，生成2molNH3，問反應(yīng)前，如果有10molH2和足夠的N2，生成的NH3的產(chǎn)量為多少？（答案：6.67molNH3）解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，1molH2可以生成2/3molNH3，因此10molH2可以生成6.67molNH3。7.燃燒1mol甲烷(CH4)生成二氧化碳和水，求生成1kgCO2需要多少摩爾CH4？（答案：15.22molCH4）解析：甲烷燃燒生成1molCO2需要消耗1molCH4。CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，因此1kgCO2含有1000g÷44g/mol=22.73molCO2。由此可知，生成1kgCO2需要消耗22.73molCH4，即22.73×1/1=22.73molCH4。8.氫氣和氯氣反應(yīng)生成鹽酸，如果消耗1molH2，需要多少molCl2？（答案：0.5molCl2）解析：氫氣和氯氣的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1:1，因此1molH2需要與1molCl2反應(yīng)。9.在25℃下，1LNaOH溶液的濃度是1mol/L，求這1L溶液中Na+離子和OH-離子的濃度分別是多少？（答案：1mol/L、1mol/L）解析：每一個(gè)NaOH分子會(huì)分離出一個(gè)Na+離子和一個(gè)OH-離子，因此1LNaOH溶液中Na+離子和OH-離子的濃度均為1mol/L。10.在298K，0.5molI2和0.5molBr2反應(yīng)生成IBr。當(dāng)化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，求IBr的摩爾濃度是多少？（答案：0.25mol/L）解析：根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)化學(xué)平衡達(dá)到時(shí)，IBr的濃度為0.5mol/L，因此摩爾濃度為0.25mol/L。11.某一氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（273K，1atm）的密度為2.6g/L，求這種氣體的摩爾質(zhì)量。（答案：48.589g/mol）解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol氣體的體積為22.4L。因此，2.6g/L的密度對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量為(2.6g/L×22.4L/mol)=58.24g/mol。12.50mL0.02mol/LNaOH溶液中需要加多少mL0.05mol/LHCl才能將溶液中Na+和OH-離子的濃度變?yōu)橄嗟?？（答案?00mL0.05mol/LHCl溶液）解析：根據(jù)Na+和OH-離子濃度相等的條件，可以得到：C1V1=C2V2,其中C1和V1分別表示NaOH溶液的濃度和體積，C2和V2分別表示HCl溶液的濃度和體積。帶入數(shù)據(jù)得到：0.02mol/L×50mL=0.05mol/L×V2，V2=40mL。因此，需要加入100mL-50mL=50mL的0.05mol/LHCl溶液。13.有1mol一氧化碳(CO)和1mol氧(O2)混合在一起進(jìn)入反應(yīng)釜中，在高溫下完全反應(yīng)生成CO2，求此處反應(yīng)釜中CO和O2的平均摩爾濃度（答案：0.5mol/L）解析：由于1molCO和1molO2混合在一起，因此它們所占的體積分別是22.4L，而總體積是44.8L。由此可知，CO和O2的平均濃度均為1mol/44.8L≈0.0224mol/L。由于CO和O2的摩爾比為1:1，因此它們的平均摩爾濃度也相等，均為0.5mol/L。14.氫氣和氧氣按2:1的摩爾比充分反應(yīng)，求生成1L水蒸氣的質(zhì)量是多少？（答案：2.179g）解析：反應(yīng)式為2H2+O2→2H2O，可以發(fā)現(xiàn)，1mol水蒸氣的質(zhì)量為18g。由于反應(yīng)比例為2:1，因此生成1mol水蒸氣需要消耗0.5mol氧氣和1mol氫氣。假設(shè)反應(yīng)時(shí)，氫氣和氧氣的總體積為V，使用理想氣體狀態(tài)方程可以得到：PV=nRT，因此V=nRT/P。由于氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，所以n(H2)=2n(H2O)，n(O2)=n(H2O)，因此生成1mol水蒸氣時(shí)，V=(0.5+1)×8.31×298/1=7471J/L，即1L反應(yīng)物產(chǎn)生的焓變量為7471J。根據(jù)水的焓變量為40.65kJ/mol，可以得到1L水蒸氣的質(zhì)量為(7471/40.65)/1000kg=2.179g。15.在25℃下，pH值為7的溶液中，H+離子和OH-離子分別的濃度是多少？（答案：1.0×10^-7mol/L、1.0×10^-7mol/L）解析：在中性的溶液中，H+離子和OH-離子的濃度相等，均為1.0×10^-7mol/L。16.某化合物的化學(xué)式為C6H12O6，如果有100g該化合物，其中含有多少個(gè)碳原子？（答案：24個(gè)）解析：C6H12O6中碳原子的個(gè)數(shù)為分子式中C的系數(shù)6，因此100g該化合物中含有6×NA=6×6.022×10^23=3.6132×10^24個(gè)碳原子（其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)）。17.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣體的分子內(nèi)能為0，若其壓力為1atm，溫度為27℃，求該氣體的摩爾熵。（答案：6.95J/mol·K）解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol氣體的分子內(nèi)能為3/2RT，其中R為氣體常數(shù)。根據(jù)熵的定義，S=Q/T，其中Q為系統(tǒng)吸收或放出的熱量。由于該氣體的分子內(nèi)能為0，在受熱過程中沒有吸收熱量，因此S=Rln(P/P0)=8.314×ln(1atm/1atm)=0。因此，該氣體的摩爾熵為0。18.一定體積的氧氣和一定體積的氫氣反應(yīng)生成水，求在相同條件下，消耗氫氣的質(zhì)量是氧氣的多少倍？（答案：8倍）解析：根據(jù)反應(yīng)式，2H2+O2→2H2O，可以知道氫氣和氧氣的比例為2:1。假設(shè)氫氣和氧氣體積相同，即V(H2)=V(O2)，則氫氣和氧氣的摩爾比為2/22.4:1/22.4=1:11/2。由于氫氣和氧氣質(zhì)量相同，因此在相同條件下，消耗氫氣的質(zhì)量是氧氣質(zhì)量的8倍。19.氣壓為1atm、溫度為27℃的空氣中，氮?dú)狻⒀鯕夂退魵獾姆謮悍謩e是0.75atm、0.25atm和0.02atm，求空氣的露點(diǎn)溫度。（答案：13.25℃）解析：空氣中水蒸氣的分壓達(dá)到飽和時(shí)，露點(diǎn)溫度與其分壓有關(guān)。可以使用查表法，也可以使用公式td=(a*b)/(b-a*ln(P/P0))，其中a和b為常數(shù)，P為水蒸氣的分壓，P0為飽和水蒸氣壓。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，空氣中水蒸氣的分壓為0.02atm，因此P0=0.023atm。帶入公式計(jì)算得到，空氣的露點(diǎn)溫度為13.25℃。20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體的分子內(nèi)能為50J，求在5atm壓力下，這個(gè)氣體的平均分子動(dòng)能。（答案：5.77×10^-20J）解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得到氣體的平均分子動(dòng)能與溫度正相關(guān)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此在5atm壓力下，氣體體積為22.4L/5=4.48L，即V=0.00448m^3。帶入理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算得到T=PV/nR=1223K。由于1mol氣體的內(nèi)能為3/2RT，因此該氣體的平均分子動(dòng)能為50/(3/2×8.314×1223)=5.77×10^-20J。21.某化合物的分子式為C6H5OH，如果有100g該化合物，其中含有多少個(gè)碳-氫鍵？（答案：12個(gè)）解析：C6H5OH中含有6個(gè)碳原子和5個(gè)環(huán)上的氫原子，因此共有11個(gè)碳-氫鍵（每個(gè)碳原子上有一個(gè)碳-氫鍵）。由于還有一羥基(-OH)，其中O原子上的氫原子和C原子形成碳-氧鍵，因此該化合物中共有12個(gè)碳-氫鍵。22.請(qǐng)計(jì)算一下，如果有10gNaOH(摩爾質(zhì)量40g/mol)溶于1000mL水中，這個(gè)溶液的濃度為多少？答案：0.25mol/L，計(jì)算：10/40=0.25mol,1000mL=1L，所以濃度為0.25mol/L。23.請(qǐng)計(jì)算一下，如果有20gMgSO4·7H2O(摩爾質(zhì)量246.5g/mol)溶于1000mL水中，這個(gè)溶液的濃度為多少？答案：0.163mol/L，計(jì)算：20/(246.5×1)=0.081mol，因?yàn)橐环肿覯gSO4·7H2O中含有1分子水，所以1摩爾MgSO4·7H2O溶解在水中時(shí)，體積是1L，所以濃度為0.081mol/L，考慮到實(shí)際問題需要乘以2，所以結(jié)果為0.163mol/L。24.請(qǐng)計(jì)算一下，20mL濃度為12mol/L的HCl和30mL的濃度為6mol/L的NaOH混合后，得到的最終溶液是酸性還是堿性？還能繼續(xù)加入HCl嗎？答案：酸性，不能。計(jì)算：首先，用化學(xué)方程式寫出反應(yīng)式：HCl+NaOH→NaCl+H2O。然后，根據(jù)化學(xué)計(jì)量法可得知，在反應(yīng)中，HCl和NaOH的摩爾數(shù)分別為0.24mol和0.18mol。由此可知，NaOH全部反應(yīng)完畢，剩余的HCl摩爾數(shù)為0.06mol，因此該溶液呈酸性。此時(shí)無法繼續(xù)加入HCl，因?yàn)镹aOH已經(jīng)被完全中和。25.圖中所示的零件A與B分別有1個(gè)空穴，當(dāng)它們組裝在一起時(shí)，這兩個(gè)空穴就變成了一個(gè)封閉的空間，求這個(gè)封閉的空間是由哪些原子共同構(gòu)成？答案：由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。解釋：零件A是HCOOH，也就是甲酸，其分子式為HCOOH，其中含有1個(gè)羧基和1個(gè)甲基；零件B是CH3OH，也就是甲醇，其分子式為CH3OH，其中含有1個(gè)羥基和1個(gè)甲基。在它們組裝在一起時(shí)，羧基和羥基會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)，形成CO-O-CH3，其分子式為HCOOCH3。因此封閉的空間是由4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。26.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，經(jīng)常需要用到稱量藥品，下列關(guān)于稱量藥品的說法，正確的是（多選）。A.全選B.精密天平可以用來稱量超過其量程的藥品C.稱重時(shí)應(yīng)該把藥品直接倒在天平上D.沒有必要對(duì)藥品進(jìn)行定量的稱量答案：A。解釋：稱量藥品時(shí)需要注意幾點(diǎn)：1)使用的天平應(yīng)該是精密天平，但是稱量的藥品質(zhì)量不能超過它的量程；2)稱量時(shí)應(yīng)該使用稱量紙等工具，保證藥品不會(huì)直接接觸到天平；3)對(duì)藥品進(jìn)行精確的定量稱量，不能只估計(jì)重量。27.空氣由哪些氣體組成？它們的體積比分別是多少？答案：空氣由氮?dú)狻⒀鯕?、水蒸氣、二氧化碳和氬氣等氣體組成。其中，氮?dú)庹伎諝饪傮w積的78.08%，氧氣占20.95%，二氧化碳占0.04%，氬氣占0.93%，其余是水蒸氣和少量的氖、氦、甲烷等氣體。28.假設(shè)你擁有一臺(tái)電化學(xué)工作站，其中包含一個(gè)帶有硫酸銅溶液的銅盤作為陽極，另外一個(gè)無法熔融的金屬電極作為陰極。請(qǐng)問在通到外部電源之前，銅盤中的硫酸銅溶液中Cu2+離子的濃度是多少？答案：因?yàn)榇藭r(shí)沒有通電，所以銅盤中的硫酸銅溶液中Cu2+離子的濃度是沒有變化的，即為原始濃度。而根據(jù)溶解度積的表達(dá)式，CuSO4的溶解度積Ksp=1.6×10^-6，可以算出其溶解度為8×10^-4mol/L，從而得出銅盤中硫酸銅溶液中Cu2+離子的濃度接近于8×10^-4mol/L。29.請(qǐng)計(jì)算一下，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（25°C，1atm），1molNaOH和1molH2SO4發(fā)生完全反應(yīng)后生成的鹽酸和硫酸的鹽度分別是多少？答案：Na2SO4鹽度為1，H2O鹽度為0。計(jì)算：化學(xué)方程式為NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，可以看出生成的產(chǎn)物中只有Na2SO4是鹽態(tài)，故Na2SO4的鹽度為1；其他物質(zhì)均為水和氣體，其鹽度均為0。30.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，將100mL0.1mol/L的硝酸銅溶液放入一個(gè)電解槽中，通過電解使溶液中的銅離子完全轉(zhuǎn)化成固體銅。在此過程中，陰極上沉積了多少克銅？答案：3.54g。計(jì)算：可寫出化學(xué)方程式：Cu2++2e-→Cu(s)。根據(jù)反應(yīng)，1mol電子相當(dāng)于1mol銅原子。因?yàn)槿芤褐泻?.1mol/L的Cu2+離子，所以在100mL溶液中含有0.1×100/1000=0.01mol的Cu2+離子。根據(jù)化學(xué)計(jì)量法可知，1mol電子能夠還原1molCu2+離子，因此需要0.01mol電子來還原0.01molCu2+離子。1mol電子的電量為96500C，所以0.01mol電子的電量為965C。因此，陰極上沉積的銅質(zhì)量為：m（Cu）=F×M/2=965/(96500×2)×63.5=3.54g。31.下面哪一種元素是有光波特性的？A.HB.HeC.FD.Na答案：A。解釋：H是一種單質(zhì)，它只有一個(gè)原子，而且是最簡(jiǎn)單的原子，因此其原子光譜非常清晰明顯，也具有光波特性。32.化合物FeS，在室溫下與空氣作用會(huì)產(chǎn)生什么變化？答案：化合物FeS會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2。這個(gè)反應(yīng)過程可以表達(dá)為：4FeS+7O2→2Fe2O3+4SO2。33.燃燒1mol丁烷需要多少摩爾氧氣？答案：4mol。解釋：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O；根據(jù)化學(xué)方程式可知，1mol丁烷需要13/2mol氧氣才能完全燃燒。因此，燃燒1mol丁烷需要多少摩爾氧氣為13/2mol，即為4mol。34.碳酸氫鈉的化學(xué)式是什么？答案：NaHCO3。解釋：碳酸氫鈉的化學(xué)式可簡(jiǎn)寫為NaHCO3，其中Na是鈉的符號(hào)，H是氫的符號(hào)，C是碳的符號(hào)，O是氧的符號(hào)，3表示其中含有三個(gè)氧原子。35.下列哪個(gè)元素的射線對(duì)人體傷害最大？A.α粒子B.β粒子C.γ射線D.X射線答案：A。解釋：α粒子是帶正電荷和質(zhì)量的離子輻射，它在空氣中很容易被吸收，但若被吞入身體內(nèi)，則會(huì)直接破壞細(xì)胞結(jié)構(gòu)、使得細(xì)胞死亡，導(dǎo)致肺癌等疾病的發(fā)生。36.在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，常用普通鹽酸（HC1）和濃鹽酸（HCl）來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)問這兩種鹽酸有什么區(qū)別？答案：濃鹽酸與普通鹽酸之間的濃度差別很大，一般指濃度大于37%的鹽酸為濃鹽酸，濃度小于37%的鹽酸為普通鹽酸。另外，由于HC1與水反應(yīng)能夠放出大量的熱，因此在與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)需要特別小心，以避免反應(yīng)產(chǎn)生的高溫危害人體健康。37.學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行蒸餾操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述蒸餾的原理。答案：蒸餾是將混合物中的兩種或多種易程度不同的物質(zhì)利用其沸點(diǎn)差異，進(jìn)行分離的過程。當(dāng)一個(gè)混合物加熱到其中一種物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)會(huì)開始汽化并向上升騰到冷凝器中，在那里變成液體并被收集。其他成分則留在燒瓶中。這樣，可以將混合物中的不同成分根據(jù)沸點(diǎn)的不同而分離。38.壓強(qiáng)的單位是什么？答案：帕斯卡（Pa）。解釋：壓強(qiáng)是指單位面積上所受的力的大小。它的單位是帕斯卡（Pa），1Pa等于1牛/平方米。39.下列哪個(gè)元素通常具有最大的電負(fù)性？A.LiB.CsC.FD.I答案：C。解釋：電負(fù)性是指原子吸引電子的能力，F(xiàn)原子的電負(fù)性最大。40.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果試劑與皮膚或眼睛接觸了，應(yīng)該怎么處理？答案：如果化學(xué)試劑意外接觸到皮膚或眼睛，應(yīng)立即將受傷部位用大量清水沖洗，一般需要沖洗15~20分鐘。如果有嚴(yán)重酸堿燒傷等情況，需立即前往醫(yī)院進(jìn)行治療。41.光合作用是指植物通過什么方式將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能？答案：光合作用是指植物利用光能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物以及放出氧氣的過程。具體來說，植物通過光合色素吸收光能，然后利用光能和釋放的電子、氫離子和ATP來將CO2還原成有機(jī)物。42.下列哪個(gè)元素被稱為自然氣體？A.HB.HeC.OD.N答案：B。解釋：He是指氦，它是在地球大氣中的第二個(gè)最輕的元素，非金屬、惰性元素，原子編號(hào)為2。43.鈉離子和銅離子在CuSO4溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成了什么化合物？答案：Na2SO4和Cu(s)。解釋：置換反應(yīng)式：Cu2++2Na→Cu+2Na+，其中生成的是Na2SO4和Cu(s)。44.寫出三種加速化學(xué)反應(yīng)的方法，并簡(jiǎn)要描述其作用原理。答案：加速化學(xué)反應(yīng)的三種方法包括：溫度升高、加壓和催化劑。溫度升高會(huì)使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速度加快，增加相互碰撞的頻率和能量，從而增大反應(yīng)速率；加壓會(huì)使氧氣、氮?dú)獾葰怏w的分子更加緊密地接觸，加強(qiáng)相互碰撞的能力，從而增大反應(yīng)速率；催化劑則通過調(diào)整反應(yīng)物質(zhì)表面的活性位點(diǎn)，提供新的反應(yīng)通道或者改變反應(yīng)物的排列方式等方式來降低反應(yīng)的活化能，從而使得反應(yīng)更容易發(fā)生。45.已知溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液中含有氯化銨40g，求溶液的質(zhì)量。答案：200g。解析：假設(shè)溶液的質(zhì)量為x，則氯化銨的質(zhì)量為0.2x，由題意可得0.2x=40，解得x=200，因此溶液的質(zhì)量為200g。46.一種鹽酸的溶液中鹽酸的濃度為25%，溶液中含有鹽酸20g，求溶液的體積。答案：80mL。解析：假設(shè)溶液的體積為x，則鹽酸的質(zhì)量為0.25x，由題意可得0.25x=20，解得x=80，因此溶液的體積為80mL。51.已知硫酸和氫氧化鈉混合反應(yīng)生成硫酸鈉和水，若反應(yīng)前溶液中硫酸的質(zhì)量為10g，氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，試求反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。答案：10g。解析：先列出反應(yīng)方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)原理可知，反應(yīng)前硫酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:2，所以反應(yīng)完全后生成的硫酸鈉的摩爾量與初始的硫酸相同。因此反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為10g。52.已知一種溶液中含有甲酸鈉和乙酸鈉，用25mL這種溶液中加入NaOH使得其中甲酸鈉完全被中和，需要加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，試問這25mL溶液中甲酸鈉和乙酸鈉的摩爾比是多少？答案：1:1。解析：根據(jù)題意，可以列出如下反應(yīng)方程：HCOONa+NaOH→Na2CO3+H2O可知反應(yīng)前、后Na+的摩爾量沒有變化，所以反應(yīng)前25mL溶液中的Na+的摩爾數(shù)等于反應(yīng)后的摩爾數(shù)。又因?yàn)榧尤肓?mL0.1mol/LNaOH溶液，所以摩爾數(shù)為0.5×0.1=0.05，而這些Na+都來自于甲酸鈉（乙酸鈉的Na+沒有參與反應(yīng)），所以25mL溶液中甲酸鈉和乙酸鈉的摩爾比為1:1。53.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要制備1L0.1mol/L的硫酸溶液，試問制備過程中需要加入多少量的硫酸？答案：9.8g。解析：根據(jù)濃度的定義可知：C=n/V其中C為濃度，n為溶質(zhì)摩爾量，V為溶液體積。將已知數(shù)據(jù)代入上式可得：0.1=n/1解得n=0.1mol。硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以制備過程中需要加入的硫酸質(zhì)量為：m=n×M=0.1×98=9.8g54.已知一種無色透明液體的密度為0.8g/mL，若取出10mL的液體，其質(zhì)量為多少？答案：8g。解析：根據(jù)密度的定義可知：ρ=m/V其中ρ為密度，m為物質(zhì)的質(zhì)量，V為物質(zhì)的體積。將已知數(shù)據(jù)代入上式可得：m=ρ×V=0.8×10=8g因此，取出的10mL液體的質(zhì)量為8g。55.在一次實(shí)驗(yàn)中，向100mL鹽酸溶液中加入25gNaCl，溶液中Na+離子的濃度為多少？答案：1.14mol/L。解析：根據(jù)題意可知，溶液中的Na+離子摩爾數(shù)等于反應(yīng)過程中耗費(fèi)掉的Na+離子的摩爾數(shù)。可以列出如下反應(yīng)方程式：HCl+NaCl→NaCl+H2O可知反應(yīng)前鹽酸和NaCl的摩爾比為1:1，所以加入NaCl后激活的HCl的摩爾數(shù)等于加入NaCl的摩爾數(shù)，即m/M（其中m為NaCl的質(zhì)量，M為NaCl的摩爾質(zhì)量）。將已知數(shù)據(jù)代入上式可得：n(HCl)=m/M=25/58.44=0.427mol因?yàn)镹aCl會(huì)完全離解成Na+和Cl-兩種離子，所以反應(yīng)完畢后，溶液中Na+離子的摩爾數(shù)等于初始的HCl的摩爾數(shù)，即0.427mol。將其代入濃度的定義式可得Na+離子的濃度為1.14mol/L。56.已知一段熱帶木材的密度為0.6g/cm3，體積為8m3，求該木材的質(zhì)量。答案：4800kg。解析：根據(jù)密度和體積的定義可知：m=ρ×V其中m為木材的質(zhì)量，ρ為木材的密度，V為木材的體積。將