2021-2022學(xué)年江西省上饒市德興農(nóng)業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省上饒市德興農(nóng)業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某無色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某無色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH－

參考答案：D【詳解】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。2.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生C．t2時，反應(yīng)到達限度

D．t2-t3，X2、Y2、Z2、的濃度之比為1：3：2參考答案：C略3.Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2+、Br-、I-等離子，且已知還原性順序是：I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（

）

A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Cl-

I-

C．Fe2+

Br-

Cl-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：B略4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略5.下列敘述中正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl的水溶液導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因為二者都與水反應(yīng)生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，錯誤；C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選D。6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略7.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如圖所示，則下列說法正確的是()

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．由Z的最高價氧化物形成的水化物是強酸D．Y單質(zhì)很難與H2化合參考答案：C解析X、Y、Z分別是He、F、S。8.下列化合物中，能通過兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A．FeS B．NO2 C．SO3 D．FeCl2參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】S具有氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價金屬化合物，氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價氯化物，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，以此來解答．【解答】解：A．Fe與S直接化合生成FeS，故A選；B．氮氣與氧氣在放電下直接化合生成NO，故B不選；C．S與氧氣在點燃下直接化合生成SO2，故C不選；D．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．9.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品參考答案：D10.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量參考答案：C11.下列混合物的分離方法不可行的是()A．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C．互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：C解析：萃取是指用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，C錯誤。12.從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是：A．溴離子具有氧化性

B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．Br2是氧化產(chǎn)物參考答案：D略13.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克無水硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0克無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D14.2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關(guān)說法不正確的是A.光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.汽車尾氣中的CO2會造成酸雨C.光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D.光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項，汽車尾氣中的氮氧化物會造成酸雨，CO2會造成溫室效應(yīng)，故B錯誤；C項，燃煤發(fā)電會產(chǎn)生大量的煙塵是導(dǎo)致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項，光伏發(fā)電是利用半導(dǎo)體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導(dǎo)體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。15.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g?mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。參考答案：(1)12.5mol·L﹣1

(2)2.0

250

(3)BCAFED

(4)偏低

不變

偏高

(5)重新配制

重新配制

無需進行其他操作【分析】（1）根據(jù)分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據(jù)此解答。（3）根據(jù)配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析解答。（5）根據(jù)實驗操作能否引起誤差分析。【詳解】（1）根據(jù)可知濃鹽酸的濃度是＝12.5mol·L－1；（2）實驗室用密度為1.25g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L－1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規(guī)格是250mL；（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高。（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，因此所配的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，必須重新配制；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對酸、堿、鹽、氧化物等可進一步分類19.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時