2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安成功中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省泉州市南安成功中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略2.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(

)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略3.一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液

B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液

D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液參考答案：B【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。4.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3

參考答案：A5.對(duì)于Cu—Zn—稀H2SO4構(gòu)成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2

④銅片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極鋅片溶解的質(zhì)量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，銅片上析出氫氣0.5mol，質(zhì)量是1g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫。0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：A試題分析：0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價(jià)態(tài)為0.06/0.02=3，又因?yàn)槠渑cNe原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)計(jì)算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。7.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（）A．酒精 B．氯化鉀晶體C．液氯 D．熔融的氫氧化鈉參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A．酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件8.在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。0.3molCu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是A．0.3mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.2mol參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水(D2O)的質(zhì)量約為18gC．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4Lks5uD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為NA參考答案：C略11.下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是A.通過(guò)蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無(wú)水乙醇B.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)參考答案：CA．通過(guò)蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無(wú)水乙醇，故A正確；B．分液時(shí)避免上下層液體混合，則進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。12.與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略13.下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的高分子化合物B.淀粉遇KI溶液變藍(lán)C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體參考答案：DA.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等多種元素組成的高分子化合物，另外單糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.淀粉遇碘溶液變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。14.13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D略15.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL2.00mol/L的氯化鈉溶液．（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為

g．（2）請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入

容量瓶；③用少量蒸餾水

2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

；⑤搖勻；⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．參考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量；（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟解答．【解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，所以將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；③轉(zhuǎn)移溶液后小于洗滌燒杯和玻璃杯，即用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的