2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市東臺(tái)安豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市東臺(tái)安豐中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說(shuō)法中，正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：C2.硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A.28.2g

B.56.4g

C.64.2g

D.72.6g參考答案：BD略3.能與大量Fe3+共存的是（）A．FeB．S2﹣C．Cu2+D．Cu參考答案：C解析：A．Fe與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，S2﹣具有較強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+與Cu2+離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤4.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（

）

①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過(guò)濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略5.下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

(

)A．NaCl的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意圖：

D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略6.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說(shuō)法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，因此可以加以區(qū)分，故說(shuō)法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、樹(shù)林的晨曦，此時(shí)空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說(shuō)法正確。9.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．10.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測(cè)定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A12.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C13.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說(shuō)法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有4個(gè)K＋和8個(gè)O2－B．晶體中每個(gè)K＋周?chē)?個(gè)O2－，每個(gè)O2－周?chē)?個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)D．晶體中，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1參考答案：D略14.可用來(lái)鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是 （

） A．銀氨溶液、溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液 C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水 D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與是否通電無(wú)關(guān)B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是

。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（1）ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

（3）①將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意

4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開(kāi)放度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線(xiàn)獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為_(kāi)_______，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫(xiě)分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為

。（2）過(guò)量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為