2022版高考化學(xué)單元評估檢測(二)新人教版

單元評估檢測二第二章（90分鐘100分）一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1下列物質(zhì)的分類正確的一組是ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3FeOH3混淆物漂白粉明礬水玻璃冰水混淆物酸性氧化物CONOSiOCO222酸HCOCH3COOHH2SiO3HNO3下列說法不正確的選項(xiàng)是膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生積淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生積淀一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有積淀生成，則該液體不一定是膠體C光芒經(jīng)過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對光的散射形成的32022·滁州模擬如下圖，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反響，其中屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是A甲B乙C丙D丁在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子組是＋、AO錯誤!、NO錯誤!、C－＋＋－2＋、Na、CO、Fe＋、I－、NO錯誤!、SO錯誤!Na＋、S2－、CO錯誤!年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功?！吧裰郯颂枴钡倪\(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮

N2O4。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反響：

C2H8N2＋2N2O4―→2CO＋3N2＋4H2O提供能量。下列相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是該燃料綠色環(huán)保，在焚燒過程中不會造成任何環(huán)境污染是氧化劑，偏二甲肼是復(fù)原劑既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是復(fù)原產(chǎn)物D每有moN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分別系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反響中的能量變化，將化學(xué)反響分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類72022·濰坊模擬溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是分別質(zhì)微粒都能透過半透膜用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時，分別質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動C都有丁達(dá)爾效應(yīng)D都比較穩(wěn)定82022·淮北模擬下列離子方程式正確的選項(xiàng)是溶液中滴加過度Na2S溶液：2Fe3＋2－2＋＋S↓＋S===2Fe2固體投入H218O中：2218＋－1822NaO＋2H2O===4Na＋4OH＋O↑SO溶液中滴入BaOH溶液，恰巧使SO錯誤!完全積淀：4223＋2＋－NH錯誤!＋A＋2SO錯誤!＋2Ba＋4OH===AOH3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO錯誤!92022·棗莊模擬下列變化中起氧化作用和復(fù)原作用的元素不是同一種元素的是A在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮復(fù)原為氮?dú)夤I(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反響制取硫酸銅C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉D實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣10某化學(xué)興趣小組在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反響，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反響。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反響，沒有波及的基本反響種類和屬于氧化復(fù)原反響的個數(shù)有A復(fù)分解反響、1個B分解反響、2個C化合反響、3個D置換反響、2個112022·蚌埠模擬在一瓶催化劑oNO錯誤!參加復(fù)原反響，轉(zhuǎn)移8moe－高溫D若把該反響設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反響為Fe2＋－e－===Fe3＋142022·浙江高考樣題化學(xué)方程式可簡潔地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化復(fù)原反響：2FeC3＋2HI===2FeC＋I(xiàn)2＋2HC；2CoOH3＋6HC===2CoC＋C2↑＋6H2O2FeOH＋I(xiàn)2＋2KOH===2FeOH3＋2KI；3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O復(fù)分解反響：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3熱分解反響：4NaCO錯誤!130℃16.8go電子易錯題下列離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是溶液與燒堿溶液反響，當(dāng)－3＋＝7∶2時，2A3＋－nOH∶nA＋7OH===AOH↓＋AO錯誤!＋2HO32與FeBr2溶液反響，當(dāng)nC2∶nFeBr2＝1∶1時，2Fe2＋＋4Br－3＋－＋3C2===2Fe＋2Br2＋6COH溶液與NaHCO溶液反響，當(dāng)232＋－n[CaOH2]∶nNaHCO3＝1∶2時，Ca＋2OH＋2HCO錯誤!===CaCO3↓＋CO錯誤!＋2H2O與稀硝酸反響，當(dāng)3＋2＋2nFe∶nHNO＝1∶2時，3Fe＋2NO錯誤!＋8H===3Fe＋2NO↑＋4HO二、非選擇題此題包括5小題，共52分1711分如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaC、FeC3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是鹽用干凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入mo·L－1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。①反響的化學(xué)方程式為：___________________________________________。②怎樣用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功__________________________________________________________________________________________。③向該膠體中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：a先出現(xiàn)紅褐色積淀，原因是_______________________________________。b隨后紅褐色積淀溶解，此反響的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。分探究題近年來，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋－－、CO錯誤!、SO錯誤!。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：、OH、C①取污水認(rèn)真察看，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色積淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色積淀不消失。③用o電子，則反響②中可生成g碘。寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反響的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________。4由上述反響可推知。a氧化性：K2SO4＞KIO3b酸性：HIO3＞H2SO4c復(fù)原性：H2S＞I2反響過程中溶液的酸性漸漸減弱2022分2022·安慶模擬氫化亞銅CuH是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反響可生成它。CuH擁有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能焚燒；與稀鹽酸反響能生成氣體；＋在酸性條Cu＋2＋＋Cu。件下發(fā)生的反響是：2Cu===Cu根據(jù)以上信息，聯(lián)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：1用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反響中，用氧化復(fù)原觀點(diǎn)剖析，這“另一物質(zhì)”在反響中作___________________填“氧化劑”或“復(fù)原劑”。2寫出CuH在氯氣中焚燒的化學(xué)反響方程式：__________________________________________________________________。3CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是填化學(xué)式。4如果把

CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有

NO，請寫出

CuH溶解在足量稀硝酸中反響的離子方程式：_______________________________________。2112分探究題1L某混淆溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子＋＋2＋3＋、NH錯誤!、Fe2＋3＋H、K、Mg、A、Fe可能大量含有的陰離子C－、Br－、I－、CO錯誤!、AO錯誤!1往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖。則該溶液中一定不含有的離子是。2BC段的離子方程式為________________________________________。3V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為。4經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的－－－，若向1L該混淆溶液中通入一定量的C，溶液中－、BrC、Br、IC2－、I－的物質(zhì)的量與通入C2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況的關(guān)系如表所示，剖析后回答下列問題：C的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況2.8L5.6L11.2L2nC－momo2monBr－momomonI－amo00①當(dāng)通入C2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_______________________________________________________。②原溶液中C－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_________________________。答案解析1【解析】選C。NH3屬于非電解質(zhì)，明礬、冰水混淆物屬于純凈物，NO2、CO不屬于酸性氧化物，故C正確。2【解析】選A。膠體屬于介穩(wěn)體系，往常情況下穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生積淀或分層。某些電解質(zhì)溶液中加入另一種電解質(zhì)溶液時，有可能因發(fā)生化學(xué)反響而生成積淀，故B項(xiàng)正確。3【解析】選C。SO3與H2O的反響不是氧化復(fù)原反響；Na與H2O的反響是氧化復(fù)原反響，H2O是氧化劑；NO2與H2O的反響是氧化復(fù)原反響，HO既不作氧化劑也不作復(fù)原劑；F2與HO的反響是氧化復(fù)原反響，H2O是22復(fù)原劑。4【解析】選C。B、D項(xiàng)中分別含F(xiàn)e2＋、NH錯誤!，堿性條件下不可以大量共存，A項(xiàng)在酸性條件下不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，C項(xiàng)中NO錯誤!H＋可以氧化I－。故C項(xiàng)切合題意。5【解析】選B。燃料焚燒過程中會釋放少量的N2O4或NO2，造成大氣污染，A不正確；反響中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是復(fù)原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，B正確，C不正確；根據(jù)N2O4剖析，每有3moN2生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16NA，則生成moN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為，6【解析】選A。B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度，分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

D不正確。C項(xiàng)，根據(jù)分別質(zhì)粒子的直徑大小，將分別系分為溶液、濁液和膠體。

D項(xiàng)，根據(jù)反響中的能量變化，將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響。7【解析】選D。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動，膠體粒子向某一極移動，溶液不擁有丁達(dá)爾效應(yīng)。8【解題指南】解答此題要注意以下三點(diǎn)：1FeS難溶于水；2Na2O2與H2O反響時，H2O不發(fā)生氧化復(fù)原反響；3苯酚的酸性小于H2CO3，大于HCO錯誤!?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，滴加過度Na2S溶液應(yīng)生成FeS積淀，正確的方程式為3＋2－222222氧化復(fù)原2Fe＋3S===2FeS↓＋S↓；B項(xiàng)，NaO與HO反響時NaO既是氧化劑，又是復(fù)原劑，生成的O－中；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，苯酚鈉與CO2反響，只能生成HCO錯誤!，不能生成CO錯誤!。反響，H2O中的氧元素應(yīng)在OH9【解析】選B。A項(xiàng)，反響為4NH3＋6NO錯誤!催化劑高溫oNO錯誤!參加復(fù)原反響，則轉(zhuǎn)移－，C項(xiàng)正確；該氧化復(fù)原反響中氧化反響為2＋－3＋，設(shè)8moeFe－e===Fe計(jì)為原電池則為負(fù)極反響，D項(xiàng)正確。14【解析】選A。根據(jù)第一組反響可知，氧化性酸性溶液：CoOH3＞C2，F(xiàn)eC3＞I2，根據(jù)知識知氧化性：C2>FeC3，復(fù)原性堿性溶液：FeOH2＞I2＞KIO3；根據(jù)第三組反響可知，熱穩(wěn)定性：NaC＞NaCO4＞NaCO；根據(jù)第二組反應(yīng)可知，酸性水溶液：HSCN＞H2CO3＞HCN。15【解題指南】解答此題要注意以下三點(diǎn)：正確剖析鐵元素化合價的變化；配昭雪響②的方程式；由三個反響找出Fe～Fe3O4的關(guān)系?！窘馕觥窟xB。由反響①、②可知NaNO2能將Fe和Na2FeO2氧化，最終生成氧化產(chǎn)物Na2Fe2O4，故NaNO2的氧化性比Na2FeO2和Na2Fe2O4都強(qiáng)，A正確；反響③中各元素的化合價均沒變化，不是氧化復(fù)原反響，B錯誤；反響②的方程式配平后為：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH，C正確；由3個方程式可概括出關(guān)系式：3Fe―→Fe3O4～8e－，168g8mo，由此可知D項(xiàng)正確。16【解析】選B。A項(xiàng)，NaOH過度，部分AOH溶解生成AO錯誤!，正確；B項(xiàng)，C與FeBr溶液反響，當(dāng)nC∶3222nFeBr2＝1∶1時，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－3＋－，錯誤；C項(xiàng)，CO錯誤!不能＋2C2===2Fe＋Br2＋4C完全積淀，正確；D項(xiàng)，鐵過度，正確。17【解析】1H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaC都是鈉的化合物，NaC和FeC3都是鹽。2FeC3溶液滴入開水中可制得紅褐色的FeOH3膠體。查驗(yàn)制成的是否是膠體，可用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：1ACBD2①FeC3＋3H2O錯誤!o電子，反響②中必定獲得mo電子，生成碘mo，質(zhì)量為5.08g。3調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。4根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性H2SO4生成，酸性漸漸增強(qiáng)，根據(jù)該反響無法比較答案：1復(fù)原復(fù)原2

KIO3＞K2SO4，同理，復(fù)原性H2S＞I2，反響過程中有HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。