2022屆高考化學一輪復習?？碱}型83電解池的相關計算基礎練習含解析

電解池的相關計算基礎練習

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共15題）

1.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4moiFe（OH）沉淀,

3

此間共消耗的水的物質的量為

A.8molB.lOmolC.llmolD.12mol

2.用惰性電極電解50mL鐳酸鉀溶液得到高鎰酸鉀和氫氣，當生成112mL氫氣（標準狀況）時

停止通電。下列判斷正確的是

A.K+濃度減小B.KMnO在陽極區(qū)生成

4

C.陰極周圍溶液的pH減小D.反應過程中共轉移0.005mol電子

3.下列四種裝置中，開始時溶液的體積均為250mL,電解質溶液的濃度均為0.10mol/L。

若忽略溶液體積的變化且電流效率均為100%,當測得導線上均通過0.02mol電子時，下列判

斷中，正確的是

ric

CCZnFe

④NaCI

CT)CUSO4②9Q③ZnC%

A.此時溶液的濃度：①二②二③二④B.此時溶液的pH：④〉③，①〉②

C.產生氣體的總體積：④〉③，①〉②I）.電極上析出固體的質量：①>②>③>④

4.氫氧化鋰是合成其他鋰產品的基本原料，也可以直接用于其他工業(yè)領域。用如圖所示的雙

膜電解裝置可制備氫氧化鋰。下列有關敘述正確的是

-1-

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丐“1.IJ4

溶皺

A.甲膜為陰離子交換膜，乙膜為陽離子交換膜

B.通電后Li+向陽極移動，陽極附近的溶液的pH減小

C.陰極的電極反應為H0+2e-=HT+O2-

22

D.當電路中通過Imol電子時，可生成49gHSO

24

5.把溶質的物質的量均為0.2moi的CuSO溶液和NaCl溶液用惰性電極進行電解，如圖所示,

4

當陰極有6.72L氣體產生時，陽極產生氣體的體積為（氣體的體積均已折算為標準狀況下的

體積）

A.3.36LB.4.48LC.6.72LD.11.2L

<>

6.環(huán)己酮（占）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醵間接電解氧化法制

備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

OH

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應式是2Cr3+-6e-+140H-=Cr7O2-+7H^0

C.b極發(fā)生氧化反應

D.理論上生成2mol環(huán)己酮時，有2molH生成

2

7.用如圖1所示裝置進行實驗，若圖2中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量。下列敘

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述不正確的是

用i圖2

A.E表示反應生成Cu的物質的量B.E表示反應消耗H,O的物質的量

C.F表示反應生成呼。的物質的量D.F表示反應生成O的物質的量

42

8.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（）

A.X極是電源負極，Y極是電源正極

B.a極的電極反應是2Cl-2e=Clt

2

C.電解過程中CuSO溶液的c（H）逐漸減小

4

D.Pt極上有6.4gCu析出時,b極產生2.24L（標準狀況）氣體

9.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分

子，A表示乳酸根離子）。下列有關說法中正確的是

惰

情

性

在

電

電

極

極

交損膜I交換艘n

O.lmolL-l稀HA溶液發(fā)酵液

硫酸溶液（含AT

A.交換膜I為陰離子交換膜，A從濃縮室通過向陽極移動

B.交換膜II為陽離子交換膜，H?從濃縮室通過向陰極移動

C.陽極的電極反應式為2HO+2e-=Ht+20H

22

-3-

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D.400mL0.Imol?LT乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升到0.6mol?L->,則陰極上產生的II

2

的標況體積為2.24L

10.如圖為直流電源電解NaSO水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石

24

蕊試液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是

ab

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

11.當用惰性電極電解含等物質的量的Na，、Ba?,、Cl、Ag，、、的溶液時，其氧化產

SO4>NO3

物與還原產物的質量比是

A.71:216B.216:71

C.8:1D.1:8

12.用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如

圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，向溶液中加入()

A.0.1molCuOB.0.1molCuCO

3

C.0.075molCu(OH)D.0.05molCu(OH)CO

2223

13.四丁基氫氧化錢［(CH)NOH］常作電子工業(yè)清洗劑。以四丁基澳化錢［(CH)NBr］為原料,

?194-194

采用電滲析法合成(CH)NOH,原理如圖(c、d、e為離子交換膜)。下列說法錯誤的是

494

-4-

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A.M為負極

B.b極電極反應式：2H0-4e-=0t+4H+

22

C.c、e分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.制備Imol（CH）NOH,理論上a極產生11.2L氣體（標準狀況下）

494

14.高鐵酸鉀是高能電池的材料，某堿性高鐵酸鉀電池工作原理：

放電

2KFeO+3Fe+8HOQ2Fe（0H）+3Fe（0H）+4KOH,簡易裝置如圖所示。下列說法錯

24232

誤的是（）

A.放電時，負極的電極反應式為Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）

3

B.放電時，電子由鐵極流出，經外電路流向石墨極

C.充電時，陰極區(qū)電解質溶液pH升高

D.充電時，每轉移3moi電子時理論上生成ImolKFeO

24

15.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產

生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

-5-

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A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B.當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

C.如果把a換成銅電極，電解一段時間后甲中的溶液濃度不變

D.當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L(標況)

第II卷(非選擇題)

二、填空題(共5題)

16.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流

(1)電源電極A名稱為.

(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應式

C：

F：

(3)若通過0.02mol電子時，通電后甲中溶液體積為200mL,則通電后所得的硫酸溶液的物質

的量濃度為。

(4)若通過0.02加。1電子時，丁中電解足量R(N0)溶液時，某一電極析出了ag金屬R,則金

3m

屬R的相對原子質量M(R)的計算公式為M(R)=(用含a、m的代數(shù)式表示)。

rr

(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)膠體粒子帶

3

電荷(填“正”或“負”)，在電場作用下向Y極移動。

-6-

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（6）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為

（7）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“銅件”或“銀”）。

17.電化學技術是有效解決CO,SO、NO等大氣污染的重要方法。

2x

（I）某興趣小組以so為原料，采用電化學方法制取硫酸.裝置如下：

2

0:

多孔石金電極

①電解質溶液中S02-離子向__（填“A極”或“B極”）移動；

4

②請寫出負極電極反應式。

③用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO；和KNO,混合溶液，通電一段時間，兩極均產

生2.24L（標準狀況）氣體，假設電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H的濃度為—,

析出銀的質量_____go

（2）我國科學家提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，原理如下圖：

①吸收塔中發(fā)生的反應離子方程式為。

②電極I的電極反應式為。

③每處理2molNO,電解池中產生標準狀況下氧氣的體積為Lo

18.某蓄電池的反應為NiO+Fe+2Ho饕Fe（0H）+Ni（0H）

22充電22

（1）放電時，正極的電極反應式為,電路中轉移電子0.8mol時，生成氧化產物g；

充電時，發(fā)生氧化反應的物質是,陽極附近溶液pH

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池

-7-

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的（填“正”或“負”）極相連。

（3）以該蓄電池作電源，實驗小組同學用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”（

在表面形成氧化物保護膜）?！扳g化”時陽極的電極反應為,但有同學在實驗過程中

發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，并有氣泡產生，其原因是（用電極反應式表示）

,直流電源］

Allic

NaHCO3溶液

（4）精煉銅過程中，電解質溶液c（Cu2+）逐漸減小，c（Fe2+）、c（Znz+）增大，會影響進一步電

解精煉銅。甲同學設計如圖除雜方案:

期液產紇隔磯蜘曰遮|滯酗……——

已知:

沉淀物Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)Zn(OH)

3222

開始沉淀時的pH2.37.55.66.2

完全沉淀時的pH3.99.76.48.0

加入H。的目的是，加入CuO調節(jié)pH=4可除去的離子是，其原因是（

22

用平衡移動原理說明）

19.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下左圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、

B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K,此時A,B兩極上產生的氣體體

積相同。

-8-

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(D甲中正極的電極反應式為o

(2)乙裝置中初始時電解的化學方程式為。斷開K后，乙

中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如右圖，則D極的電

極反應式為,混合液中c(Fe3+)=o反應結束后，

要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?LiNaOH溶液。

20.A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子Ag+、Na+

陰離子NO-、SO2-.Cl-

34

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為

石墨電極。

接通電源，經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH

與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題:

(1)M為電源的極(填寫“正”或“負”)，甲、乙電解質分別為

(填寫化學式)。

-9-

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(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積。

(3)寫出乙燒杯的電解池總反應。

(4)若電解后甲溶液的體積為25L,則該溶液的pH為。

(5)要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入g。(填寫化學式)

參考答案

1.B

【詳解】

略

2.B

【詳解】

略

3.B

【詳解】

略

4.D

【詳解】

A.連接電源負極的a電極為陰極，連接電源正極的b電極為陽極，通電后，陽離子向電解池

的陰極移動，陰離子向電解池的陽極移動，故甲膜為陽離子交換膜，乙膜為陰離子交換膜，A

項錯誤；

B.通電后Li+向陰極移動，B項錯誤；

C.陰極發(fā)生還原反應，但在水溶液中不可能生成02-,C項錯誤；

D.陽極電極反應式為2Ho-4e-=0T+4H，，當電路中通過Imol電子時，生成lmolH+,即

22

生成49gHSO,1)項正確。

24

故選Do

5.C

【詳解】

由已知可知，n(CuSO)=0.2mol,n(NaCl)=O.2moL在陰極的離子有C112+、Hr在陽極的離子有

Cl、OHo電解分兩個階段：第一階段，陰極CU2+先得電子被還原，n(CuS0)=0.2mol,Cu”反

4

應完需轉移4mol電子，陰極發(fā)生Cs+2e-=Cu,根據(jù)電子守恒，此時陽極發(fā)生2C1-2e=Clt、

2

-10-

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4011-4e=0t+2H0；當陰極銅離子全部析出時，轉移0.4mol電子，根據(jù)電子守恒，陽極產生

22

的氣體為0.Imol氯氣和0.05IW1氧氣，氣體總的物質的量為0.15mol；第二階段，陰極H,得

電子被還原，陰極反應：2H，+2e=Ht,生成標況下6.72L氣體為氫氣，即0.3mol氫氣，轉移

2

0.6mol電子，此時陽極反應：40H-4e-=2H0+0t,根據(jù)電子守恒,陽極產生的氣體為0.15mol

22

氧氣，兩個階段陽極產生氣體的物質的量共0.15mol+0.15moi=0.3mol,則在標況下的體積為:

0.3molx22.4L/mol=6.72L；

答案選C。

6.D

【分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cc+-6e

+7110=^202-+1411,b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數(shù)相等

計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知，Cc+失電子發(fā)生氧化反應，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，

故A選項錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽極，Cm+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2Cm+-6e

+7H0=Cr2O2-+14H^故B選項錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇（CH0）生成2mo環(huán)已酮（CII0）時，轉移4moi電子，根據(jù)電子守恒

612610

可知陰極有2moi氫氣放出，故D選項正確；

故選D。

7.C

【分析】

惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，Cu元素化合價由+2價降低為。價，0

電解

元素化合價由-2價升高為0價，因此有2CuS0+2Ho-2Cu+211SO+0t~4e-,據(jù)此解答。

■12242

【詳解】

A.結合2CuS0+2Ho=2Cu+2HS0+0t?4e-可知，反應中每轉移4moi電子生成2moicu,故

242

-11-

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A正確;

典

B.結合2CUSQ+2H/2Cu+2HSO+0t?4e-可知,反應中每轉移4mol電子消耗2m。叫0,

242

故B正確;

電解

C.結合2CuS0+2Ho2Cu+2HSO+0t?4e-可知,反應中每轉移4moi電子生成2molHF。,,

I2242

故C錯誤;

D.結合2CuS0+2Ho2Cu+2啊+0J?4e-可知,反應中每轉移4mol電子生成ImolO，故

2

D正確；

答案選C。

8.B

【分析】

根據(jù)裝置圖可知，裝置為電解裝置，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，則b極水得電子,

生成氫氣和氫氧根離子，Y極為電池的負極；電解硫酸銅溶液的Cu電極為陰極。

【詳解】

A.分析可知，X極是電源正極，丫極是電源負極，A說法錯誤；

B.a極為電解池的陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應是2c1-2e=Clt,B說法正確；

2

C.電解過程中CuSO溶液，陰極銅離子得電子生成銅，陽極水失電子生成氫離子和氧氣，則

4

溶液中c(H)逐漸增大，C說法錯誤；

D.Pt極上有6.4gCu析出時，轉移0.2mol電子,b極產生0.05mol氧氣，即1.12L(標準狀況),

D說法錯誤；

答案為B。

9.D

【分析】

根據(jù)圖示可知，該電解池左端電極與電源正極相連，右端電極與電源負極相連，則左端惰性

電極為陽極，右端惰性電極為陰極，陽極上是0H放電，電極反應式為：2H0-4e-4H，+0t,

22

H,從陽極通過交換膜I進入濃縮室，陰極上電極反應式為2H0+2e-=Ht+20H,A從右側通過交

22

換膜II進入濃縮室。

【詳解】

-12-

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A.左邊電極上電極反應式為2H0Me—4H，+0t,生成的H?通過交換膜I進入濃縮室，所以交

22

換膜I為陽離子交換膜，A-從陰極通過向濃縮室移動，故A錯誤；

B.右邊電極反應式為2H0+4e-20H-Ht,溶液中A-從右側通過交換膜II進入濃縮室，所以

22

II為陰離子交換膜，H?從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，故B錯誤；

C.陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應式為2HOYe-=4H，+0t,故C錯誤；

22

D.400mL0.Imol?LT乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升到0.6mol-Li,則生成的乳酸物質

的量=0.4LX(0.6-0.I)mol/L=0.02mol,轉移n(H-)等于生成n(HA)為0.02moL同時轉移電子

物質的量為0.02IW1,根據(jù)2H0+4e—20H-Ht知，生成氫氣的物質的量為0.Olmol,在標況

22

下的體積是2.24L,故D正確；

答案選D。

10.D

【分析】

根據(jù)圖示可知，a是陰極，發(fā)生的電極反應為4H++4e-=2Ht；b是陽極，發(fā)生的電極反應為

2

40H--4e-=0t+2H0,總反應為2HO=2HT+OT,據(jù)此解答。

22222

【詳解】

A.根據(jù)電子得失守恒有2H~4e~0,因此逸出氣體的體積，a電極(H)的大于b電極(0)

2222

的，A錯誤；

B.兩電極逸出的都是無色無味氣體，B錯誤；

C.a電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍，呈藍色，b電極附近水電離

的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，C錯誤；

D.a電極附近水電離的氫離子被消耗，顯堿性，石蕊遇堿變藍，呈藍色，b電極附近水電離

的氫氧根離子被消耗，顯酸性，石蕊遇酸變紅，呈紅色，D正確。

答案選D。

11.C

【詳解】

當用惰性電極電解含等物質的量的Na*、Ba*、Cl、Ag，、SO%、NO-的溶液時，AgrCl反應生

43

成AgCl沉淀，Ba*和SO；生成BaSO,沉淀，所以溶液中的溶質是NaN0/用惰性電極電解硝酸

鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產物是氧氣、

-13-

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還原產物是氫氣，其物質的量之比為1：2,其質量之比為(1X32)：(2X2)=8：1,故選以

12.D

【分析】

電解CuSO溶液時，開始發(fā)生反應：2CuSO+2Ho典更2Cu+0t+2HSO,一段時間后，氣體體

442-------221

積增大，說明發(fā)生反應：2Ho電解2Ht+0t?結合圖象數(shù)據(jù)分析解答。

2-------22

【詳解】

電解CuSO溶液時，開始發(fā)生反應：2CuS0+2Ho迪超2Cu+0t+2HSO,一段時間后，轉移相

442-------224

同電子時得到氣體體積增大，說明發(fā)生反應：2H0電解2Ht+0to由圖可知，第一階段析

2-------22

出Cu為imol,放出的氧氣為0.05mol,則需要加入0.ImolCuO,第二階段消耗的水

為0.1了1=005mo1,因此恢復為電解前的濃度需要加入0.ImolCuO和0.05molH0。由于CuCO

反應生成二氧化碳，0.1molCuCO相當于加入0.1molCuO,不能恢復為電解前的濃度；Cu(OH)

32

可以改寫為CuO?HO,0.075molCu(0H)相當于加入0.075molCuO和0.075molHO,也不

222

能恢復為電解前的濃度;Cu(OH)CO可以改寫為2CuO-H0?CO,0.05molCu(OH)CO等效

22322223

為加入0.ImolCuO、0.05molH0,溶液可恢復為電解前的濃度，故選D。

2

13.C

【分析】

以四丁基漠化筱［(CH)NBr］為原料，采用電滲析法合成(CH)NOH的過程中，據(jù)澳離子的移動

494494

方向可知，a為陰極b為陽極，又據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是浪離子放電，

則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應式為2H0-4e=0t+4H，，據(jù)左池產物

22

分析，c也是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，據(jù)此解答。

【詳解】

A.據(jù)澳離子的移動方向可知，a為陰極b為陽極，所以M為負極，故A項說法正確；

B.據(jù)圖分析，生成HBr濃溶液，說明陽極上不是浪離子放電，陽極電極反應式為

2H0-4e-=0t+4H+,故B項說法正確;

22

C.陽極上不是浸離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，據(jù)左池產物分析，c

也是陽離子交換膜，故C項說法錯誤；

D.a電極為氫離子放電生成氫氣，生成標準狀況下11.2L氧氣需要Imol氫離子放電，則生成

lmol氫氧根離子，即可制備Imol(CII)NOH,故D項說法正確；

494

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

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14.A

【詳解】

A.放電時，負極的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH),故A錯誤，符合題意；

2

B.放電時，鐵的化合價升高作負極，失去電子，電子由鐵極流出，經外電路流向石墨正極，

故B正確，但不符合題意；

C.充電時，陰極的電極反應式是：Fe(OH)+2e=Fe+2OH,則陰極區(qū)電解質溶液pH升高，

2

故c正確，但不符合題意；

D.充電時，每轉移3moi電子，設陽極生成xmolKFeO,依據(jù)xX3=3mol,解得x=l,故D正

24

確，但不符合題意；

故選:Ao

15.C

【詳解】

A.通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生40H-4e=2H0+0t,陰極發(fā)生Cu/2e-=Cu,反應后為硫酸,

22

溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯誤；

B.當電解一段時間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH,則二者混合不會生成沉淀，故B錯誤；

C.如果把a換成銅電極,甲中陽極發(fā)生電極反應為：Cu-2e-=Cu2-,陰極發(fā)生Qi2++2e-=Cu,電

解一段時間后甲中的溶液濃度不變，故C正確；

3.2欠

D.b極增重3.2g時，n(Cu)=——；r=0.05mol,由Cu?2e-~Ht,則d極產生的氣體為

0.05molX22.4L/mol=l.12L,故D錯誤;

故選Co

16.正極陽極40H-4e--0t+2Ho(或2H0—4e—0t+4H+)陰極

2222

2H++2e-Ht(或2H0+4e-Ht+40H)0.05mol.L-i50am正1：2：2：2

222

銅件

【分析】

C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附

近呈紅色，說明F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、

X、I為陽極，I)、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

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(DCsD、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極

附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、

I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負極，故答案為：正極；

(2)C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應式為

40H-4e=0t+2H0(或2H0-4e=0t+4H，)，F(xiàn)電極上氫離子放電，電極反應式為2H，+2e=11t

22222

(或2H0+4e-Ht+40I1-),故答案為:陽極;40H-4e--0t+2H0(或2H0-4e-0t+4H*)；陰

222222

極；2Ib+2e—Ht(或2H0+4e-Hf+4011)；

222

(3)若通過0.02mol電子，根據(jù)電解方程式：2CuS0+2H0電解0t+2Cu+2HSO,產生硫酸的

42--------------224

物質的量是O.Olmol,通電后甲中溶液體積為200磯，則通電后所得的硫酸溶液的物質的量濃

,0.01mol一_.r

度為-021一=。.05故答案為：0.05moleL1；

⑷由電子守恒可知，電解R(NO)溶液時，某一極增加了agR,根據(jù)Rm+me=R可知,

3m

ag

M(R)o/molXm=0.02mol,解得：M(R)=50am,故答案為：50am；

r

(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，根據(jù)異性電荷相互

吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；

(6)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應分別為：40H—0\+2H0+4e、Cu"+2e=Cu、2C1-C1t+2e、

222

2H.+2c=Ht，當各電極轉移電子均為Imol時，生成單質的物質的量分別為：0.25mol、0.5mol、

2

0.5mol、0.5mol,所以單質的物質的量之比為1：2：2：2,故答案為：1：2：2：2；

(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件，即H應該