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2019-2020年高考化學(xué)08影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)教案從容說(shuō)課化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用,在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學(xué)生思考,便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢(shì),教材在前言中就明確指出,當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí),化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出,研究化學(xué)平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng),由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn),通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之,則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開討論,說(shuō)明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí),也指出該原理的局限性,以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí),應(yīng)注意原理的適用范圍,以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外,組織好教材節(jié)末的討論題,引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí),都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用。●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理,學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。3.使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力?!窠虒W(xué)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響●教學(xué)難點(diǎn)1.平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用2.平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖●課時(shí)安排三課時(shí)●教學(xué)方法1.通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí),從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。3.通過(guò)典型例題和練習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理?!窠叹邷?zhǔn)備1mol·L-1的FeCl3溶液、1mol·L-1的KSCN溶液、2mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管(1支)、小試管(3支)、燒杯(2只)、燒瓶(2個(gè))、帶夾導(dǎo)管。第一課時(shí)(復(fù)習(xí)引入新課)[師]可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么?[生]達(dá)到平衡狀態(tài)。[師]化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)?[生]1.同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;2.各組分的濃度保持不變;3.動(dòng)態(tài)平衡。[設(shè)問(wèn)]可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等,那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎?[生]不能。[師]對(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去,直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞,新的化學(xué)平衡建立的過(guò)程,叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡,就是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。[板書]第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[師]反應(yīng)濃度改變能引起速率改變,那么能否引起平衡移動(dòng)呢?下面先通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。[演示實(shí)驗(yàn)]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。(第一步)教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶,讓學(xué)生說(shuō)出它們的顏色。[生]FeCl3溶液呈黃色,KSCN溶液無(wú)色。(第二步)在一支大試管中,滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴,問(wèn)學(xué)生看到了什么現(xiàn)象?c.只要是增大濃度,不論增大的是反應(yīng)物濃度,還是生成物濃度,新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度,新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。[師]下面我們根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律,做一道練習(xí)題。[投影]練習(xí)1.可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動(dòng)?CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度(答案:①平衡正向移動(dòng),CO濃度增大②平衡不移動(dòng),CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng),CO濃度減?。蹎?wèn)]加入更多的碳為什么平衡不移動(dòng)?[生]因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛龋荒芨淖兎磻?yīng)速率。[師]對(duì),增加固體或純液體的量不能改變其濃度,也不能改變速率,所以v正仍等于v逆平衡不移動(dòng)。以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí),平衡移動(dòng)的方向問(wèn)題,那么改變反應(yīng)物濃度時(shí),各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢?有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題,從中總結(jié)規(guī)律。[投影]練習(xí)2.500℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),起始只放入CO和水蒸氣,其濃度均為4mol·L-1,平衡時(shí),CO和水蒸氣濃度均為1mol·L-1,達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3mol·L-1,求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。(提示:溫度不變平衡常數(shù)不變)答案:原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%,H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%;平衡移動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%,H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。結(jié)論:增大一種反應(yīng)物的濃度,會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身轉(zhuǎn)化率降低。[布置作業(yè)]預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響?!癜鍟O(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)31.規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2.濃度改變速率改變3.速率~時(shí)間圖●教學(xué)說(shuō)明本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用,學(xué)好本節(jié)的知識(shí),不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí),也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,又是本節(jié)的重點(diǎn),學(xué)生若能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無(wú)師自通。因此,這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后,又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論,不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí),也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡移動(dòng)的規(guī)律加深了理解。平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象題,是本章的常見題型,也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖,并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力,為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。增大反應(yīng)物濃度時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律,教材不要求學(xué)生掌握,因此,我把它通過(guò)課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論,以提高其分析問(wèn)題的能力。[參考練習(xí)]1.在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時(shí),有30%的HI發(fā)生分解,則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是()A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol答案:A2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)經(jīng)10min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1。則下列敘述不正確的是()SO3的分解率為20%10分鐘內(nèi)(O2)=0.005mol·L-1·min-1C.容器內(nèi)氣體的密度為40g·L-1D.加壓,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變答案:D3.下列平衡體系,改變條件,平衡怎樣移動(dòng)?①C(s)+CO2(g)2CO(g)將炭粉碎。②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-
加入NH4Cl晶體。答案:①不移動(dòng)②正向移動(dòng)③逆向移動(dòng)4.已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,常溫下,在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后,再吸入10毫升水。寫出針筒中
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