高考化平衡綜合練習(xí)題

PAGEPAGE6化學(xué)平衡練習(xí)1.反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反應(yīng)有利于生成C的是：A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大3下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A加入催化劑B增大Y的濃度C降低溫度D增大體系壓強4對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是5.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低6、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（)A、m+n＞pB、平衡向逆反應(yīng)方向移動C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分數(shù)增加7、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓。B、降低溫度，同時減壓C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度8、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達到平衡時，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是()A．移走一部分NH4HS固體B、其他條件不變時，通SO2氣體C．容器體積不變時，充入氦氣D．保持壓強不變時，充入氦氣9．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，此時c(A)／c(B)=a，若改變某一條件，反應(yīng)再次平衡，此時c(A)／c(B)=b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a＞bB．保持溫度、壓強不變，充人惰性氣體，則有a=bC．若其他條件不變，升高溫度，則有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化劑10、有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）＞（p+q）B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，（m+n）＜（p+q）C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）＞（p+q）D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，（m+n）＜（p+q）11．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)+C(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響12、可逆反應(yīng)2A+B===2C（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度變化氣體平衡相對分子質(zhì)量如圖所示。則下列敘述正確的是A、A和B可能都是固體B、A和B一定都是固體C、若B為固體則A一定為氣體D、A和B可能都是氣體16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是 （）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ17．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是 （） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量18．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時問內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤19．對于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強20．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列敘述正確的是 A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大21．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol·L－1。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是 （） A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動 C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分數(shù)降低22．在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 （） A．8 B．6 C．5 D．323．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是 （）C%T2P2圖1C%T2P2圖1時間0t1t2t3T1P1T1P2圖2ⅡyT℃p4p3 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24.在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4molH2O(g)，達到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（C）A．0.6mol B．1mol C．在0.6~1mol之間 D．大于1mol25.下列事實能用勒沙特列原理來解釋的是（）A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深B．加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)C．高壓有利于合成NH3的反應(yīng)D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)26.下列化學(xué)反應(yīng)的混亂度（△S）增大的是（）A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g)D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)27.圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g）2R（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y軸表示的是（）A、平衡時，混合氣中R的百分含量B、G的轉(zhuǎn)化率C、平衡時，混合氣中G的百分含量D、L的轉(zhuǎn)化率28.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF(g)＋F2(g)ClF3△H<0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是（）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動（D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高29.對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）A．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量B．體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量C．使體積增大到原來的2倍D．充入N2，保持壓強不變30.在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達平衡。以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如下圖，則圖中陰影部分的面積表示（）A．X的濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加D．X的物質(zhì)的量的減少20．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)＋熱量，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：(1)增大容器的體積，平衡，反應(yīng)混合物的顏色。(2)通人CO2氣體，平衡，反應(yīng)混合物的顏色。(3)加入催化劑，平衡。21、在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷A．B．C．D．E．(1)升溫，達到新的平衡的是()(2)降壓，達到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達到平衡的是()22、CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H2O藍色黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法⑴⑵。31.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s32.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）＋CO(g)Fe（s）＋CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)可表達為K＝，已知1100℃時，K＝0.263。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（本小題空格均備選：“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是v正v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。33．在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度； （2）充入更多的H2； （3）擴大容器的體積；（4）容器容積不變，通入氖氣。34.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。⑴達到平衡所需要的時間：t(A)t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A)a(B) ⑵起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A)v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)v(B)。 ⑶達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率。 ⑷達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)，B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)。35．在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于________________；（2）A的轉(zhuǎn)化率為________；（3）生成D的反應(yīng)速率為____________；（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(增大、減小、不變)（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入物質(zhì)mol。36.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將________(填變大、變小、不變)。(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將_________(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，_________中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為_________。37.在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）3Z（氣），已知加入1molX和3molY。達到平衡后，生成amolZ。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為mol。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molX和8molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Zmol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入molY，molZ，才能使平衡時Z為0.9amol。38．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：2M2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)(1)達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為mol。(2)若要使右室反應(yīng)開始時V正>V逆，x的取值范圍。(3)若要使右室反應(yīng)開始時V正<V逆，x的取值范圍。39.（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）可根據(jù)現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是。（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度處（填下列序號：①＜6②＞6③＝6）（4）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于。（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：（1）甲、乙中C的物質(zhì)的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為；（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是。三、計算題：40．在557℃時密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H