高考化三大平衡綜合練習題

電離平衡、沉淀溶解平衡及鹽類的水解綜合練習題（限時50分鐘）制作人：王興宏1．向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)2．用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>3．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有4．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤5.25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大6．下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：C．溶液：D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：8．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（）A．0.01mol·的蔗糖溶液B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液D.0.02mol·的溶液9．已知：25°C時，，。下列說法正確的是（）A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為10．下列說法正確的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO、Cl－、CO－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結(jié)合的，正確。7、答案：AC解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO的濃度永大于OH－濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=C(CH3COO－)+C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)－C(H＋)－C(CH3COOH)=C(H＋)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D項不等式應(yīng)為”8、答案：C解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點最高。9、答案：B解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mMg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯；NH可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，C(Mg2＋)增大，正確。Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯；D項，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成MgF2沉淀，正確。10、答案：A解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO－與H＋是反應(yīng)的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。11、答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。12、答案：D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯；C項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（；D項比較簡單13、答案：BC解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯。14、答案：B15、答案：15、解析：本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥位于同一周期，且=5\*GB3⑤排在=6\*GB3⑥的前面，原子半徑大，而=4\*GB3④在上一周期，比=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥少一個電子層，故半徑最小。（2）=2\*GB3②=7\*GB3⑦位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，=2\*GB3②=3\*GB3③位于同一周期，且=3\*GB3③在后，非金屬性強，對應(yīng)的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）=6\*GB3⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反應(yīng)，生成NH4Cl。由于NH水解，故要使其濃度與Cl－相等，則要補充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH)+C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH)C(Cl－)，則C(H＋)=C(OH－)，即pH=7。16、答案：（1）（2）碳酸鉀由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于