2021年河南省信陽(yáng)市澀港高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省信陽(yáng)市澀港高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過(guò)濾C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：C略2.11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略3.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)

B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．A和B只能形成原子個(gè)數(shù)比1︰2的化合物D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：A4.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以通過(guò)1～2步反應(yīng)分別制得B、C、D和E等4種物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．由A制得B的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．物質(zhì)C和D互為同分異構(gòu)體C．物質(zhì)A、C均可在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D．物質(zhì)D、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者 D．濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度比較H3H5【答案解析】BD解析：根據(jù)電荷守恒知A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)+c(CH3COO-),溶液呈中性，則c(Na+)=c(Cl－)+c(CH3COO-),B正確；根據(jù)Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN，則水解程度NaF<NaCN,即NaCN溶液中c(OH－)大，C正確；NH4+與CO32-相互促進(jìn)水解，F(xiàn)e2+水解使溶液呈酸性，則Fe2+對(duì)NH4+的水解起抑制，因此c(NH)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的技巧：1、在解題過(guò)程中，若看到選項(xiàng)中有“=”，則要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒。2、若守恒關(guān)系中只有離子，則考慮電荷守恒關(guān)系，若守恒關(guān)系中同時(shí)出現(xiàn)分子和離子，則考慮物料守恒和質(zhì)子守恒；3、若選項(xiàng)中離子濃度關(guān)系以“>”連接，則主要考慮弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等。6.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋＝＝

Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝

2Al(OH)3↓+CO32－C．用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4HD．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：Ag++I-＝＝

AgI↓參考答案：C略7.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942KJ，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同位素C.N4與N2互為同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C【Ks5u解析】A.N4是由氮原子構(gòu)成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.同位素研究的微粒是原子，它們都是分子，錯(cuò)誤；C.N4與N2是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，正確；D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的能量變化為6×167-2×942=-882,放出882kJ熱量，錯(cuò)誤；選C。8.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計(jì)算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過(guò)量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進(jìn)行的計(jì)算．9.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗(yàn)淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略10.某芳香族酯類(lèi)化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說(shuō)法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略11.關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是（

）A.從外觀上無(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過(guò)特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化參考答案：DA項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽(yáng)極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顆粒大小變化了，組成微粒沒(méi)有變化，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：易錯(cuò)提醒：錯(cuò)選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大??；錯(cuò)選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。12.室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?/p>

A.

NaA>NaC>NaD

B.

NaC>NaA>NaDC.

NaD>NaA>NaC

D.

NaC>NaD>NaA參考答案：B13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。

14.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

C.我國(guó)發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是

，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2氣體，現(xiàn)象是

。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象是

，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_(kāi)_________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為_(kāi)__________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫(xiě)出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。參考答案：19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是