2021年四川省攀枝花市平江中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2021年四川省攀枝花市平江中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在“分子機(jī)器（蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一）”設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是：A.C

B.N

C.O

D.Na參考答案：D蛋白質(zhì)含有C、N、O、H四種元素，有些還含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案選D。正確答案為D。2.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D3.下列敘述正確的是

(

)A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略4.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略5.下列原子的電子排布圖中，符合洪特規(guī)則的是（）A． B．C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低．所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道．【解答】解：A．該電子排布圖違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．該電子排布圖違反泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C．該電子排布圖符合洪特規(guī)則，故C正確；D．該電子排布圖違反能量最低原理，故D錯(cuò)誤；故選：C．6.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略7.下列有機(jī)物命名正確的是()A．3,3二甲基丁烷

B．3甲基2乙基戊烷C．3甲基1戊烯

D．2,3二甲基戊烯參考答案：C略8.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略9.丁基有4種形式,不試寫,試推斷化學(xué)式為C5H10O的醛有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C10.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略11.下列關(guān)于168O的敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．解答：解：168O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)=16﹣8=8．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對(duì)原子符號(hào)AZX理解．12.在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)

B(g)+xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（

）A．若x=1，則P=a

B．若x=2，則P=aC．若x=3，則P=a

D．若x=4，則P=a參考答案：B略13.一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量無水氯化鈣時(shí)，CaCl2固體增重25.2g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為A

12.5g

B

13.2g

C

19.7g

D

24.4g參考答案：B14.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸C．將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深．證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3D．在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；中和熱的測定．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．用潤濕的pH試紙測定pH易導(dǎo)致誤差；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡；D．將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度．解答：A．用潤濕的pH試紙測定pH，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故B正確；C．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計(jì)算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)以及中和熱測定等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30秒鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液顏色從

時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

；

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，步驟②缺少的操作是

；（4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.003.2024.70請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為__________

mol·L－1（6）下列操作會(huì)使所測定燒堿純度偏高的是

。A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B．滴定中，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，用少量蒸餾水沖下C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量待測液濺出瓶外

D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌后未干燥F.

滴定終點(diǎn)酸式滴定管讀數(shù)時(shí)仰視G.

快速滴定后立即讀數(shù)參考答案：（1）紅色變成無色。

（2）

B

；（3）用待測液潤洗錐形瓶；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管；

（4）22.60；

（5）0.0800

（6）A、F、G。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O參考答案：略18.（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2