2022-2022學(xué)年度北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷和答案(word版)

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022-2022學(xué)年度北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷和答案(word版)北京市朝陽區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)

理科綜合能力測(cè)試2022.3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5

6．我國科技創(chuàng)新成績斐然，下列成績與電化學(xué)無關(guān)

．．的是7．下列試驗(yàn)中的色彩變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

．．的是

8．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程暗示圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。

下列說法不．正確

．．的是

A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．按照?qǐng)D示信息，CO2分子中的氧原子所有來自O(shè)2

D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O

2HAP

CO2+H2O

9．我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又

能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不．正確

．．的是

A．該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

C．催化劑b附近的溶液pH增大

D．汲取1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

10．2022年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)初已知的元素按照物理、化學(xué)性質(zhì)舉行羅列，精確?????預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

下列說法不正確

．．．的是

A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四面期第ⅢA族

B．原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C．元素乙的容易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

D．推想乙可以用作半導(dǎo)體材料

11．一種高分子可用作烹飪器具、電器、汽車部件等材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A．該高分子是一種水溶性物質(zhì)

B．該高分子可由甲醛、對(duì)甲基苯酚縮合生成

C．該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為

D．該高分子在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

12．探索鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。

下列說法不．正確

．．的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

B．對(duì)照Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的庇護(hù)膜

C．推想浮現(xiàn)白色渾濁的緣由：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的25．（17分）藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：NH2+OC

NHCOH

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應(yīng)類型是。

（2）B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是。

（3）C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）F含有的官能團(tuán)是。

（6）G→X的化學(xué)方程式是。

（7）W能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是。

（8）將下列E+W→Q的流程圖補(bǔ)充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：

26．（13分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境庇護(hù)的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為汲取劑脫除煙氣中的NO，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

?。?NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)?H1=﹣423kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H2=﹣120kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H3

①?H3=kJ·mol-1。

②反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度上升的變化趨勢(shì)是。

（2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。

（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：

a．NO+HClO=NO2+HCl

b．NO+NO2+H2O?2HNO2

c．HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析正確的是。

A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率

B．NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除

C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降

（4）討論不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。

圖1圖2

①圖1中，pH降低NO脫除率增大的緣由：。

②脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，緣由是（用離子方程式表示）。

③圖2中，60～80℃NO脫除率下降的緣由：。（至少答出兩點(diǎn)）

27．（13分）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。

O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

①溶液a呈酸性，緣由是。

②按照右圖所示的溶解度曲線，將溶液a

（填操作），可得NH4Cl粗品。

③提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物ZnCl2NH4Cl

熔點(diǎn)365℃337.8℃分解

沸點(diǎn)732℃——

按照上表，設(shè)計(jì)計(jì)劃提純NH4Cl：。

（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證實(shí)溶液中Fe3+沉淀徹低。

（4）探索過程Ⅱ中MnO2溶解的相宜條件。

?。騇nO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未顯然溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體徹低溶解。

①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的緣由：。

②解釋試劑加入挨次不同，MnO2作用不同的緣由：。

上述試驗(yàn)說明，試劑加入挨次不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

28．（15分）某小組探索Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

試驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時(shí)光（t秒）后，溶液驟然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有性。

（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是因?yàn)榉磻?yīng)的活化能（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢

導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但因?yàn)榇嬖贜a2SO3，（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述試驗(yàn)證明了假設(shè)ii合理。

試驗(yàn)II：向試驗(yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色快速消逝，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步討論Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

試驗(yàn)III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)狀況記錄如下表：

①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是。

②0～t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，

溶液未變藍(lán)。推斷IO3-在a極放電的產(chǎn)物是。

③結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時(shí)指針回到“0”處的緣由：。

（5）綜合試驗(yàn)I、II、III，下列說法正確的是。

A．對(duì)照試驗(yàn)I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被徹低氧化

B．對(duì)照試驗(yàn)I、III，t秒前IO3-未發(fā)生反應(yīng)

C．試驗(yàn)III中指針返回X處的緣由，可能是I2氧化SO32-

北京市朝陽區(qū)高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)

理科綜合能力測(cè)試2022.3

25．（17分）（1）取代反應(yīng)（2）濃硫酸、濃硝酸

（3

）

+2NH3

NO2Cl

NO2NH2

+2NH4Cl

（4）

NH2

NH2

（5）碳碳雙鍵、酯基

（6）

CH2CH

O

CCH3

n+nH2O+

CH2CH

OH

n

+nCH3COOH

（7）H

NHCH2C

O

OHn

（8）

NH2

NH

CO

CH2NH2

NH

NH

C

OHCH2NH2

26．（13分）

（1）①1783kJmol--?

②變小

（2）()()222222Cl2CaOHCaClCaClO2HO

+==++

（3）AC

（4）①pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中()HClOc增大

②HClO+Cl++H+=Cl2↑+H2O（或22ClOCl2HClHO--+++=↑+）

③HClO受熱分解，()HClOc濃度減?。粴怏w溶解度降低；反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)ⅲ平衡逆向移

動(dòng)等（合理即可）

27．（13分）（1）()2224MnOOHO4MnO2HO+==+

（2）①42NHHO++?32NHHOH+?+（或4NH+水解產(chǎn)生H+）

②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

③加熱4NHCl粗品至340℃左右，NH4Cl=NH3+HCl；收集產(chǎn)物并冷卻，

NH3+HCl=NH4Cl，得到純凈NH4Cl。

（3）KSCN溶液，不變紅

（4）①22224422MnOHOHSOMnSO2HOO++==++↑

②i中2MnO作催化劑，反應(yīng)快，2MnO只催化分解22HO；

ii中2MnO作氧化劑，加入稀24HSO后，2MnO的氧化性增加，被22HO還原為

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