第31講 鹵族元素（教師版）-高一化學必修第一冊同步講義

第31講鹵族元素第31講鹵族元素知識導航知識導航知識精講知識精講一、鹵族元素概述1.定義鹵族元素為第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2.原子結構族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸______氯溴碘【答案】族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑鹵族元素氟F972隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大氯Cl173溴Br354碘I5353.相似性與遞變性①相似性：最外層電子數(shù)都是_____，容易______一個電子。②遞變性：隨著核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________?！敬鸢浮?得到增多增大增多增大二、鹵素的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.41.相似性都有顏色，有毒，在水中溶解度不大。2.遞變性隨著核電荷數(shù)逐漸增大，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸______，密度逐漸______?！敬鸢浮可咴龃笕?、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1.與氫氣反應鹵素單質(zhì)反應條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處（爆炸）H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I22HI不穩(wěn)定結論?①與氫氣反應的難易程度：_________________②與氫氣反應的劇烈程度：_________________③生成的氫化物的穩(wěn)定性：_________________④鹵素的非金屬性強弱：___________________【答案】越來越困難越來越不劇烈越來越不穩(wěn)定越來越弱2.鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗操作實驗現(xiàn)象實驗原理（化學方程式）將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管無色變_____色實驗結論①鹵素單質(zhì)的氧化性順序由強到弱依次是：____________________②鹵素離子的還原性順序由強到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2棕褐Cl2＋2KI=2KCl＋I2棕黃Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＞Br2＞I2I－＞Br－＞Cl－3.鹵素單質(zhì)與水反應①鹵素單質(zhì)與水發(fā)生的反應可用通式表示：X2+H2O=HX+HXO（X表示Cl、Br、I）②F2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2四、鹵素化學性質(zhì)遞變性的微觀解釋核電荷數(shù)減少→電子層數(shù)減少→對電子引力增強→越容易得到電子→元素的非金屬性增強→單質(zhì)的氧化性增強。五、元素非金屬性強弱的判斷方法1.與H2化合越_______，非金屬性越強。2.與H2生成的氣態(tài)氫化物越_______，非金屬性越強。3._______氧化物對應水化物的酸性越_____，非金屬性越強。4.單質(zhì)氧化性越______或陰離子還原性越______，非金屬性越強。【答案】容易穩(wěn)定最高價強強弱對點訓練對點訓練題型一：鹵素單質(zhì)的結構與性質(zhì)【例1】(2021·莎車縣第一中學高一期中)氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，主要原因是()A．單質(zhì)均有顏色 B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均為非金屬元素【答案】C【解析】A項，單質(zhì)均有顏色，屬于物質(zhì)的性質(zhì)，故A不符；B項，均為雙原子分子，屬于物質(zhì)的組成，故B不符；C項，原子最外層電子數(shù)均為7，屬于物質(zhì)結構，結構上有相似，決定了氯、溴、碘單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，故C符合；D項，均為非金屬元素，屬于物質(zhì)的組成，故D不符；故選C。題型二：鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)【例4】（2021·廣東華僑中學高一期中）已知鹵素單質(zhì)的氧化性強弱為F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列說法或化學方程式不成立的是A．Cl2與I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．還原性：Cl-＜Br-＜I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I-【答案】B【詳解】A．由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2與I-在水溶液中會發(fā)生反應生成I2和Cl-，不能大量共存，A正確；B．由氧化性：F2＞I2可知，2NaF+I2=2NaI+F2不能發(fā)生，B錯誤；C．單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，還原性：Cl-＜Br-＜I-，C正確；D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于還原性：Br-＜I-，Cl2優(yōu)先氧化I-，再氧化Br-，D正確；故選B?！纠?】某學生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水，發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________(2)寫出①→②的離子反應方程式：_____________________________________________(3)寫出③→④的化學反應方程式：_____________________________________________【答案】(1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(3)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O題型三：類鹵化合物/擬鹵素的性質(zhì)【變6-2】（2021·全國·高三專題練習）BrCl是一種鹵素互化物，與Cl2性質(zhì)相似，也能與水或堿溶液反應。下列說法正確的是A．BrCl與水反應生成HBrO和HCl，該反應屬于氧化還原反應B．1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為1molC．BrCl可與Cl2反應得到Br2D．BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaBr和NaClO【答案】B【詳解】A．BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，反應中化合價無變化，因此該反應屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合價降低1個價態(tài)變?yōu)锽r2，因此1molBrCl與KBr溶液完全反應時轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B正確；C．Cl2氧化性比BrCl氧化性強，因此BrCl不與Cl2反應，故C錯誤；D．BrCl中Br為+1價，因此BrCl與稀氫氧化鈉溶液反應可生成NaCl和NaBrO，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【變7-1】（2021·全國·高三專題練習）(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱為“類鹵素”。已知鹵素單質(zhì)和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列敘述正確的是（）A．反應I22SCN-2I-(SCN)2能自發(fā)進行B．反應Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自發(fā)進行C．還原性：F-OCN-Br-SCN-D．“類鹵素”在堿性溶液中不能發(fā)生自身的氧化還原反應【答案】C【詳解】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；A．根據(jù)I2+2SCN-=2I-+(SCN)2可知氧化性I2強于(SCN)2，由信息可知，氧化性(SCN)2強于I2，所以該反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2可知，氧化性Cl2強于(CN)2，與信息一致，所以該反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；C．氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性越弱，氧化性由強到弱為F2、(OCN)2、Br2、(SCN)2，所以還原性為F-<OCN-<Br-<SCN-，故C正確；D．鹵素在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生X2+2OH-=X-+XO-+H2O（X為Cl、Br和I），該反應為氧化還原反應，由此可知，類鹵素具有相似的性質(zhì)，即在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應，故D錯誤；故答案為：C。題型四：元素非金屬性強弱的判斷【變8-1】（2021·安徽省蚌埠第三中學高一月考）下列有關敘述中，能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是A．非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)MB．M原子比N原子容易得到電子C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnND．氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy【答案】B【分析】M為非金屬元素，且M的主要化合價為+3價，則M為B元素?！驹斀狻緼．非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M，則氧化性N

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M，說明非金屬性N強于M，A項不選；B．M原子比N原子容易得到電子，說明非金屬性M強于N，B項選；C．非金屬性強弱與氫化物的酸性沒有關系，C項不選；D．HmMOx和HnNOy，不一定是最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，D項不選；答案選B?！咀?-2】（2021·全國·高一課時練習）下列有關敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N，能說明M比N的非金屬性強的是()A．①②③ B．②⑤C．①②③④⑤ D．全部【答案】A【詳解】①根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應可推斷M比N的非金屬性強，①正確；②根據(jù)得電子的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強，②正確；③根據(jù)單質(zhì)與H2反應的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強，③正確；④根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷M、N的非金屬性強弱，如元素的非金屬性：O＞S，但水為中性物質(zhì)，H2S的水溶液顯酸性，④錯誤；⑤如果不是元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，則不能推斷M、N的非金屬性強弱，⑤錯誤；⑥熔點屬于物理性質(zhì)，其高低與物質(zhì)化學性質(zhì)無關，不能用于比較元素非金屬性的強弱，⑥錯誤；綜合分析可知：能夠證明元素非金屬性強弱的依據(jù)是①②③，故合理選項是A。題型五：鹵素的綜合實驗【例10】某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：____________________________________________________。(2)實驗用品：儀器：①________；②________(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容：序號實驗方案實驗現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬趯⑸倭夸逅稳胧⒂猩倭縆I溶液的試管中，振蕩；加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?4)實驗結論：__________________________________________。(5)問題和討論：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑________，原子核對最外層電子的吸引力逐漸________?！敬鸢浮?1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)①試管②膠頭滴管(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)增大減弱【解析】(1)元素周期律包括同一周期與同一主族性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實驗藥品不難看出，該學生想以同一主族元素為例，設計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。(4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可以，但最好與該實驗的實驗目的相對應：即同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱。提分特訓提分特訓【題1】（2020·云南·隴川縣民族中學高二期末）下列化學方程式或離子方程式書寫有誤的是（）A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B．I2＋2Br－===Br2＋2I－C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO【答案】B【詳解】A.由鹵素間的置換反應規(guī)律可知，氧化性：Cl2＞I2，該離子方程式正確，故A正確；B.由鹵素間的置換反應規(guī)律可知，氧化性：Br2＞I2，該反應不能發(fā)生，故B錯誤；C.由鹵素間的置換反應規(guī)律可知，氧化性：Cl2＞Br2，該離子方程式正確，故C正確；D.由Cl2與水反應進行類推，Br2和水反應生成溴化氫和次溴酸，該離子方程式正確，故D正確。故選B。【題2】(2021·甘肅省武威市民勤縣第四中學高一期中)下列不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是()A．氯化鉀 B．溴水 C．碘酒 D．氯氣【答案】A【解析】A項，氯化鉀與KI不反應，不存在I2，試紙不會變藍，故A符合題意；B項，溴水有強的氧化性，與KI發(fā)生反應：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故B不符合題意；C項，碘酒中含有I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故C不符合題意；D項，氯氣有強的氧化性，與KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故D不符合題意；故選A?！绢}3】（2020·全國·高三專題練習）氰的化學性質(zhì)與鹵素很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關反應方程式正確的是A．和KCN溶液之間不發(fā)生反應B．向KCN溶液中加入碘水：

C．和HCN反應：濃D．在NaI和KCl混合溶液中通入少量：【答案】C【分析】氰的化學性質(zhì)與鹵素很相似，和水反應可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比強，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.氰的氧化性介于和之間，和KCN溶液之間可發(fā)生反應生成和KBr，故A錯誤；B.向KCN溶液中加入碘水，的氧化性比強：不能發(fā)生反應，故B錯誤；C.和HCN反應可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應，所以反應的化學方程式為：，故C正確；D.在NaI和KCl混合溶液中通入少量，只能氧化碘離子，離子方程式為，故D錯誤；答案選C?！绢}4】(2021·黔西南州同源中學高一期末)砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，不正確的是()A．與H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個電子【答案】B【解析】A項，同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來越不容易，所以與H2化合的能力：At2＜I2，故A正確；B項，同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故B錯誤；C項，由碘易溶于有機溶劑，則砹易溶于某些有機溶劑，也是不易溶于水的，故C正確；D項，同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即砹原子的最外層有7個電子，故D正確；故選B?！绢}5】（2020·福建福州·高三期中）下列離子方程式中表達正確的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5mol·L?1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標準狀況）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－【答案】A【詳解】A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液，生成CuS沉淀，生成的H+和HS－反應生成氣體H2S：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑，故A正確；B．將酸性KMnO4溶液滴入雙氧水中，得到無色溶液：2+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝Cl－+IO－+H2O，故C錯誤；D．1.5mol·L?1100mL的FeBr2即物質(zhì)的量為0.15mol，通入3.36L（標準狀況）Cl2即0.15mol，還原性：Fe2+＞Br－，F(xiàn)e2+先反應，反應完后再是Br－反應，其離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！绢}6】（2021·甘肅·永昌縣第一高級中學高一期末）關于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示B．雖然Cl的非金屬性比Br的強，但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2，隨相對分子質(zhì)量增大而增大D．鹵素原子半徑越小，對應的氫化物越穩(wěn)定【答案】A【詳解】A．氟氣和水反應生成HF和氧氣，氯氣、溴、碘單質(zhì)與水反應均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A錯誤；

B．Cl的非金屬性比Br強，但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱，故B正確；

C．F2→I2單質(zhì)的密度逐漸增大，故C正確；

D．鹵素原子半徑越小，則核電荷數(shù)越小，非金屬性越強，則對應的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

故選：A。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·全國·高一期末）鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是A．從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I2【答案】C【詳解】A．從上到下元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故A錯；B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故B錯；C．從F到I，原子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故C正確；D．從F到I，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D錯；答案選C?！揪?】（2021·江西·宜春九中高一月考）關于鹵素X(依次為Cl、Br、I)的下列敘述不正確的是A．上述鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2+H2OHXO+HX表示B．相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深D．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強【答案】D【詳解】A．氯氣、溴、碘屬于同一主族元素形成的單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，與水反應均可以生成氫鹵酸和次鹵酸，故A正確；B．鹵素單質(zhì)中，氧化性：Cl2>Br2>I2，且相對分子質(zhì)量逐漸增大，氯氣可與溴化鉀反應生成溴，溴與碘化鉀反應生成碘，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹵化物溶液里置換出來，故B正確；C．氯氣為黃綠色氣體，溴為深紅棕色液體，碘為紫黑色固體，且相對分子質(zhì)量按照Cl2、Br2、I2的順序逐漸增大，所以鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大而加深，故C正確；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；非金屬性：Cl>Br>I，所以HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減小，故D錯誤；故選D?！揪?】（2021·廣西·平桂高中高一月考）下列關于鹵化氫的說法中，不正確的是A．鹵化氫中HF最穩(wěn)定B．鹵素原子序數(shù)越大，鹵素單質(zhì)越難與氫氣反應C．鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故A正確；B．鹵素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，故B正確；C．鹵素原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，故C錯誤；D．非金屬性越弱，鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩(wěn)定，故D正確；故選C?！揪?】（2021·全國·高一課時練習）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)跟Cl2、Br2和I2相似，下列有關溴化碘的敘述中，錯誤的是A．溴化碘通常作氧化劑B．溴化碘跟水的反應屬于氧化還原反應C．溴化碘跟NaOH溶液反應后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多數(shù)金屬反應生成溴化物及碘化物【答案】B【詳解】A．由題給信息可知，溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反應中通常作氧化劑，所以溴化碘通常作氧化劑，A正確；B．溴化碘跟水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO，元素的化合價沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．溴化碘跟NaOH溶液反應，可認為溴化碘先跟水反應，反應的產(chǎn)物HBr、HIO再跟NaOH反應，所以最終生成NaBr、NaIO和水，C正確；D．溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多數(shù)金屬反應，生成溴化物、碘化物等，D正確；故選B?！揪?】（2020·安徽·六安一中高一期末）氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（）A．濃B．C．D．【答案】B【分析】由陰離子的還原性強弱為，可知氧化性順序為，結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生濃，故A合理；B．鹵素單質(zhì)能與水反應，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應，發(fā)生，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理