2023學(xué)年完整公開課版《元素周期表》

6/10/20231第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修26/10/20232氦原子三、核素原子學(xué)說發(fā)展史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。6/10/20233三、核素2、19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。6/10/20234三、核素3、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。6/10/20235三、核素6/10/20236人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？三、核素6/10/20237質(zhì)子22＋e-e-電子中子氦原子結(jié)構(gòu)示意圖三、核素6/10/20238(一).原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性1.質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為___，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）三、核素6/10/20239XZA2.原子表示方法元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)126C三、核素(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。氫元素的三種原子6/10/202310

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫三、核素6/10/202311元素符號(hào)原子符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H11H或H氕21H或D氘31H或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號(hào)為：AZX11H21H126C146C2311Na三、核素6/10/2023123.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。11H21H31H都是氫的同位素。168O178O188O都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。Ⅱ.在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變。三、核素6/10/202313③作用：用614C測定一些文物的年代、放射性藥物、碳-14標(biāo)記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。四.相對原子質(zhì)量（原子量）(一).同位素(某核素）的相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量某種同位素一個(gè)原子的質(zhì)量m(x)1/12×m（612C）=Ar(x)例:一個(gè)35Cl原子的質(zhì)量為三、核素6/10/202314(二).元素的相對原子質(zhì)量它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素相對原子質(zhì)量=Ar1×a%+Ar2×b%+Ar3×c%+····Ar(x)例:一個(gè)3517Cl原子的質(zhì)量為34.969,在自然界中的豐度為75.77%,3717Clr的相對原子質(zhì)量為36.966，在自然界中的豐度為24.23%,則氯元素的相對原子質(zhì)量：氯元素的相對原子質(zhì)量三、核素6/10/202315(三).元素的近似相對原子質(zhì)量它是用某元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量和其在自然界中的豐度（原子個(gè)數(shù)比）乘積之和。元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a%+A2×b%+A3×c%+····A(x)氯元素的近似相對原子質(zhì)量三、核素【歸納小結(jié)】1．粒子符號(hào)中各數(shù)字的含義O28162--

2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)原子數(shù)目【歸納小結(jié)】(1)判斷元素、核素和同位素時(shí)，要抓住各種粒子的本質(zhì)。質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。

(2)分析原子表示符號(hào)的幾組數(shù)字。Z(A)X，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的不論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。2．元素、核素、同位素的判斷方法2．元素、核素、同位素、同素異形體的比較6/10/202321粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。三、核素6/10/2023222、32He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是（）A.32He和31H互為同位素B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.32He原子核外電子數(shù)為2D.32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子C3、某微粒用AZR(n+1)+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）A、所含質(zhì)子數(shù)=A–nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+ZB三、核素6/10/202323質(zhì)量數(shù)：A=Z+N=8+8=165、已知一個(gè)含有8個(gè)中子的O原子其質(zhì)量為2.657×10-27kg，一個(gè)12C的質(zhì)量為1.993×10-26kg，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。6

O相對原子質(zhì)量:Ar(O)==15.998

2.657×10-27kg

1/12×1.993×10-26kg4、以下互稱為同位素的是（）A、金剛石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC三、核素6/10/202324【拓展練習(xí)】某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為1:2:1，問：⑴元素x有幾種同位素？⑵質(zhì)量數(shù)分別是多少？⑶計(jì)算各同位素的所占原子百分比。一種原子(A)AAA21種

分子2種同位素

ABAA2ABBABB2

3種分子