2020屆高三高考化學一輪復習專項練習化學實驗綜合題

化學實驗綜合1．[四川省瀘州市2019屆高三第三次教課質(zhì)量診療性考試]黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗研究KO2的性質(zhì)，請回答有關問題：研究KO2與水的反響實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與解說（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條湊近試管口，反響結(jié)快速產(chǎn)生氣泡，木條復燃產(chǎn)生的氣體是______束后，溶液分紅兩份（2）一份滴加酚酞試液先變紅后退色可能的產(chǎn)物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液察看到______研究KO2與SO2的反響4）正確的操作挨次是___________________。①翻開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后封閉②拆卸裝置至實驗達成③檢查裝置氣密性，而后裝入藥品④翻開分液漏斗活塞K2（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。（6）用上述裝置考證“KO2與SO2反響生成O2”還存在不足，你的改良舉措是_____。（7）改良后再實驗，待KO2完整反響后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，平分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反響后，將積淀過濾、清洗、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時耗費酸性KMnO4溶液20.00mL。③依照上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反響的化學方程式【答案】（1）O2（2）KOH和H2O2

___________。（3）產(chǎn)生紅褐色積淀隨和體4）③①④①②或③④①②5）H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑（6）在B、C之間連結(jié)一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或許將B裝置中的飽和NaHSO溶液替代為濃硫酸）3（7）干燥錐形瓶6KO2+3SO＝2KSO+KSO+4O2232422．[山東省濰坊市2019屆高三下學期二模]無水MgBr常用于催化劑。某化學小組在實驗室采納以下圖所示裝置(夾2持裝置略）采納鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。③Mg和Br2強烈反響，放出大批的熱；MgBr2擁有強吸水性；

(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成MgBr2能與乙醚發(fā)生反響MgBr2+3C2H5OC2H5

CH2=CH2。MgBr2?3C2H5OC2H5。實驗主要步驟以下：采納上述部分裝置，正確連結(jié)，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。加熱裝置A，快速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。通入干燥的氮氣，讓液溴遲緩進入裝置B中，直至完整加入。IV.裝置B中反響完成后恢復至室溫，過濾反響物，將獲取的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。V.用苯清洗粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至

160℃分解得無水

MgBr2?；卮鹨韵聠栴}：1）裝置A中使用儀器m的長處是________。2）步驟I中所選裝置的正確連結(jié)次序是a________(填小寫字母)。裝置D的作用是________。（3）若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘掉加入碎瓷片，應當采納的正確操作是________。4）步驟V頂用苯清洗三乙醚合溴化鎂的目的是________。5）步驟V采納減壓過濾（使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分別）。以下裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。6）實驗中若溫度控制不妥，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設計實驗考證CH2Br—CH2Br的存在：從反響后的混淆物中分別提純獲取CH2Br—CH2Br，_______。【答案】（1）使系統(tǒng)內(nèi)壓強相等，便于液體順利流下（2）efbcg（ef可顛倒，bc可顛倒）防備倒吸3）停止加熱，冷卻后補加碎瓷片4）除掉乙醚和乙醇5）bc（6）取少量CH2Br-CH2Br于試管中，加入NaOH溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黃色積淀生成，證明有CH2Br-CH2Br3．[江蘇省鹽城市

2019屆高三第四次模擬

]某校同學設計以下實驗，研究

CaS脫除煙氣中的

SO2并回收

S。實驗步驟以下：步驟1.稱取必定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(以以下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中慢慢通入必定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣歸并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。1）圖頂用儀器X取代一般分液漏斗的突出長處是________________。2）三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含必定量的CaSO4，其原由是________________。（3）步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。（4）步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采納的操作方案是________________。（5）請設計從上述回收的S和獲取的含Na2SO3汲取液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：稱取稍過度硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反響Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲取純凈產(chǎn)品，需要進行脫色辦理。④須使用的試劑：S、Na2SO3汲取液、乙醇、活性炭?！敬鸢浮浚?）能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2）2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化3）蒸餾，采集64.7℃餾分4）加入CS2，充分攪拌并多次萃取5）加入適當乙醇充分攪拌，而后加入Na2SO3汲取液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不停攪拌下，反響至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇清洗4．[2019天津]環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程以下：回答以下問題：Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，查驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。（2）操作1的裝置以下圖（加熱和夾持裝置已略去）。①燒瓶A中進行的可逆反響化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反響的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原由于________________________（填序號）。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．污染小、可循環(huán)使用，切合綠色化學理念c．同樣條件下，用比濃硫酸的均衡轉(zhuǎn)變率高②儀器B的作用為____________。3）操作2用到的玻璃儀器是____________。（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，采集83℃的餾分。Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定在必定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反響后，節(jié)余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時耗費Na2S2O3標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除擾亂要素）。測定過程中，發(fā)生的反響以下：①②③（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。（6）以下狀況會致使測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c．Na2S2O3標準溶液部分被氧化【答案】（1）FeCl3溶液溶液顯紫色（2）①a、b②減少環(huán)己醇蒸出3）分液漏斗、燒杯4）通冷凝水，加熱（5）淀粉溶液6）b、c5．[2019江蘇]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反響為實驗步驟以下：步驟1：在反響瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過度的甲醇（裝置見以下圖）。步驟3：反響液冷卻后，挨次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水清洗。分別出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過度甲醇的目的是▲。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是▲；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是▲。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液清洗，主要除掉的物質(zhì)是▲；分別出有機相的操作名稱為▲。（4）步驟4中，蒸餾時不可以用水浴加熱的原由是▲。【答案】（1）作為溶劑、提升丙炔酸的轉(zhuǎn)變率（2）(直形)冷凝管防備暴沸（3）丙炔酸分液（4）丙炔酸甲酯的沸點比水的高6．[2019北京]化學小組實驗研究SO2與AgNO3溶液的反響。1）實驗一：用以下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反響，獲取無色溶液A和白色積淀B。①濃H2SO4與Cu反響的化學方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對系統(tǒng)中有關物質(zhì)性質(zhì)剖析得出：積淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混淆物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：考證B的成分①寫出

Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：

__________。②加入鹽酸后積淀

D大多數(shù)溶解，節(jié)余少量積淀

F。推測

D中主假如

BaSO3，從而推測

B中含有

Ag2SO3。向濾液

E中加入一種試劑，可進一步證明

B中含有

Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是

__________。（3）依據(jù)積淀

F的存在，推測

SO24-的產(chǎn)生有兩個門路：門路1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨積淀B進入D。門路2：實驗二中，SO32-被氧化為SO24-進入D。實驗三：研究SO42-的產(chǎn)生門路①向溶液A中滴入過度鹽酸，產(chǎn)生白色積淀，證明溶液中含有________：取上層清液持續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色積淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的原由：_______。②實驗三的結(jié)論：__________。4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反響的離子方程式是_________________。5）依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)剖析，SO2與AgNO3溶液應當能夠發(fā)生氧化復原反響。將實驗一所得混淆物擱置一段時間，有Ag和SO24-生成。6）依據(jù)上述實驗所得結(jié)論：__________________?！敬鸢浮浚?）①

Cu+2H2SO4(

濃)

CuSO4+SO2↑+2HO

②飽和

NaHSO3溶液2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++SO23+4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色積淀（3）①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4積淀時，必然沒有Ag2SO422②門路1不產(chǎn)生SO4，門路2產(chǎn)生SO44）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+6）實驗條件下：SO與AgNO溶液生成AgSO的速率大于生成Ag和SO2的速率堿性溶液中2更易被氧化為SO24SO3423237．[2019浙江4月選考]某興趣小組在定量剖析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎上，按以下賤程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。有關信息以下：700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反響。NH4Cl溶液僅與系統(tǒng)中的MgO反響，且反響程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混淆物中蒸出來，且須控制適合的蒸出量。請回答：（1）以下說法正確的選項是________。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器能夠用坩堝，不可以用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促使均衡正向挪動，提升MgO的溶解量C．步驟Ⅲ，能夠?qū)⒐桃夯煜顲先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可采納常壓過濾，也可采納減壓過濾（2）步驟Ⅲ，需要搭建適合的裝置，實現(xiàn)蒸氨、汲取和指示于一體(用硫酸溶液汲取氨氣)。①選擇一定的儀器，并按連結(jié)次序擺列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連結(jié))：熱源→________。②為了指示蒸氨操作達成，在必定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨能夠停止時的現(xiàn)象________。3）溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、清洗和低溫干燥獲取產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是________。②從操作上剖析引入雜質(zhì)的原由是________。4）有同學采納鹽酸取代步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液辦理固體B，而后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物積淀的pH范圍：pH金屬離子開始積淀完整積淀Al3+3.04.7Fe3+Ca2+11.3－2+8.410.9Mg請給出合理的操作排序(從以下操作中選用，按先后序次列出字母，操作可重復使用)：固體B→a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解b．調(diào)pH＝3.0c．調(diào)pH＝5.0d．調(diào)pH＝8.5e．調(diào)pH＝11.0f．過濾g．清洗【答案】（1）ABD（2）a→d→f→c甲基橙，顏色由紅色變橙色3）堿式氯化鎂(氫氧化鎂)過分蒸發(fā)致使氯化鎂水解4）cfefga8．[武漢市武昌區(qū)2019屆高三五月調(diào)研]亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，有關實驗裝置以下圖。（1）制備Cl2的發(fā)生裝置能夠采納___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反響的離子方程式為___________。（2）欲采集一瓶干燥的氯氣，選擇適合的裝置，其連結(jié)次序為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的長處為___________________________________。②查驗裝置氣密性并裝入藥品，翻開K2，而后再翻開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，而后進行其余操作，當Z中有必定量液體生成時，停止實驗。4）已知：ClNO與H2O反響生成HNO2和HCl。①設計實考證明HNO2是弱酸：_____________。(僅供給的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。②經(jīng)過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；拿出25.00mL樣-1品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?LAgNO3標準溶液滴定至終點，耗費標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)【答案】（1）A（或B）2+-2+224--+2+22MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO（或2MnO+10Cl+16H=2Mn+5Cl↑+8HO）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（3）①隨開隨用，隨關隨停②排潔凈三頸燒瓶中的空氣（4）①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，

若試紙變藍，說明

HNO2是弱酸

②滴入最后一滴標準液，生成磚紅色積淀，且半分鐘內(nèi)無變化

1310c％m9．[陜西省西北工業(yè)大學隸屬中學

2019屆高三下學期適應性訓練

]三氯化硼

(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備

BCl3的原理

B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和以下裝置（裝置可重復使用）制備

BCl3并考證反響中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答以下問題：實驗Ⅰ：制備

BCl3并考證產(chǎn)物

CO（1）該實驗裝置中合理的連結(jié)次序為G→___→___→__→__→F→D→I；此中裝置（2）BCl3接觸濕潤空氣時會形成白霧，請寫出該反響的化學方程式____。

E的作用是

______。3）能證明反響中有CO生成的現(xiàn)象是_____。實驗Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測定①正確稱取少量m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完整水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中③加入V1mL濃度為C1mol/LAgNO3溶液使氯離子完整積淀；向此中加入少量硝基苯使勁搖動。④以硝酸鐵為指示劑，用

C2mol/LKSCN標準溶液滴定過度的

AgNO3溶液。重復步驟②

~④二次，達到滴定終點時用去

KSCN溶液的均勻體積為

V2mL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

。（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為_____。5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。6）以下操作，可能惹起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。A．步驟③中未加硝基苯B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線C．用KSCN溶液滴定節(jié)余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定節(jié)余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴【答案】（1）EHJH將BCl3冷凝為液態(tài)分別出來2）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl3）F中黑色固體變?yōu)榧t色且澄清石灰水變污濁（4）酸式滴定管或移液管當?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時，混淆液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不退色5）6）B10．[山東省臨沂市2019屆高三5月第三次模擬]甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵加強劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置以以下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，擁有較強的復原性和酸性。實驗過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先翻開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱其實不停攪拌；而后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反響結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、清洗并干燥。（1）儀器a的名稱是________；與a對比，儀器b的長處是_______________。2）裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反響的離子方程式為____________________________。4）過程I加入檸檬酸促使FeCO3溶解并調(diào)理溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關系以下圖。pH過低或過高均致使產(chǎn)率降落，其原由是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。6）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％?！敬鸢浮浚?）分液漏斗均衡壓強、便于液體順利流下（2）飽和NaHCO3溶液查驗裝置內(nèi)空氣能否排凈，防備空氣進入裝置C中2+-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）Fe+2HCO3+與NHCHCOOH反響生成+2+-Fe(OH)積淀2+（4）pH過低，HNHCHCOOH；pH過高，F(xiàn)e與OH反響生成防備Fe被氧化223225）降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出6）7511．[2019新課標Ⅰ]硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中研究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細流程以下：回答以下問題：1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采納的適合加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化辦理，適合的裝置為_________________（填標號）。3）步驟③中采納足量的H2O2，原由是_______________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。4）步驟⑤的詳細實驗操作有______________，經(jīng)干燥獲取硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采納熱重剖析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到

150℃時，失去

1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為

______________?！敬鸢浮浚?）堿煮水洗（2）加速反響

熱水浴

C（3）將Fe2+所有氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)防備Fe3+水解4）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（清洗）5）NH4Fe(SO4)2·12H2O12．[2019新課標Ⅱ]咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有喜悅大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10-6，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程以以下圖所示。索氏提取裝置以下圖。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3葉末的連續(xù)萃取?；卮鹨韵聠栴}：

2上漲至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。2）提取過程不行采納明火直接加熱，原由是______________，與慣例的萃取對比，采納索氏提取