2022年黑龍江省哈爾濱市第三十一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市第三十一中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負極，所以兩個原電池中的負極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負極的反應(yīng)是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子都向負極移動。

參考答案：C2.室溫下，下列敘述正確的是A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AC試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，所以pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，故A正確；B、根據(jù)物料守恒，對于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故C正確；D、②10mL0.2mol/LMgC12，Cl￣濃度為0.4mol?L￣1，③20mL0.3mol/L鹽酸，Cl￣濃度為0.3mol?L￣1，溶解至飽和時c(Ag+)：①＞③＞②，故D錯誤?？键c：本題考查離子濃度比較。3.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強氧化性物質(zhì)參考答案：B略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室溫下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略5.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價參考答案：C解析：A項，SO2可作漂白劑是因為SO2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項，F(xiàn)e與強氧化劑反應(yīng)顯＋3價，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．7.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（

）A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）B．當溶器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)且C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示參考答案：C8.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B9.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（

）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中

D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.由W、X、Y三種元素組成的某種化合物可以促進水的電離C.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YD.工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；據(jù)以上分析解答。【詳解】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A.結(jié)合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：W<Y<X<Z，A錯誤；B.由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，能夠促進水的電離，B正確；C.非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：X<Y，C錯誤；D.工業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯誤；綜上所述，本題選B。11.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略12.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略13.對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選C．14.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應(yīng)速度參考答案：D略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2﹣+H3O+HS﹣+H2OD．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硝酸足量將二價鐵離子氧化成三價鐵離子；B．氫氧化鋇足量，碳酸根離子、銨根離子都反應(yīng)；C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨．【解答】解：A．Fe3O4溶于稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．硫化鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：S2﹣+H2O=HS﹣+OH﹣，故C錯誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照2：3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請你評價圖（I）實驗裝置的主要缺點是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡述如何檢驗圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案