2022年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)專項訓(xùn)練有機物燃燒doc高中化學(xué)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助!高考資源網(wǎng)2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)專項訓(xùn)練-有機物燃燒一、選擇題1、1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則x與y之和可能是A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=92、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是A、該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1B、分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C、有機物必定含氧D、可判斷有機物是否含氧3、在下列烴中，等質(zhì)量完全燃燒耗O2量最大的是A、C3H8B、C4H6C、C2H2D、C24、相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O3D、C3H8O和C4H6O25、兩種有機物以任意質(zhì)量比混合，如混合物的量一定時，充分燃燒后產(chǎn)生的CO2的量是一定值，則混合物的組成不可能是A.乙酸和甲酸甲酯B.葡萄糖和甲醛C.乙烯和丙烯D.乙炔和丙炔6、120℃時,1體積某烴和4體積O2A、3B、4C、57、下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一恒定值的是A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙烯、苯1，3—丁二烯C．乙烯、乙醇、丙烯酸D．乙烯、環(huán)丙烷、2一丁烯8、使mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡時生成pmolC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒，生成了CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（）molA．2.5m+0.5nB．3m+nC．3m+n+2pD．2.5m+0.5n－3p9、有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù))A、8nB、14nC、18nD、44n10、一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為55.2g，若其中水的質(zhì)量為21.6g，則CO2的質(zhì)量為A．1.4gB．15.6gC．30.8gD．無法計算二.非選擇題11、常溫下的兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如右圖所示。⑴對圖中CO2和H2O的量的關(guān)系進行分析，得出該混合氣體中有且只有一種是烷烴，其理由。⑵試根據(jù)上圖分析推斷混合氣體的可能組成成份及其體積比，完成下表（可不填滿也可增加）：組別①②③④混合氣體的成分（分子式）體積比12、在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL，通入一定量（設(shè)為xmL（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是。（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2amL，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是 A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠B．生成CO2氣體的總體積 C．生成H2O（g）的總質(zhì)量D．2amL（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），求x的取值范圍。2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補差訓(xùn)練（30）有機物燃燒1.C；2.B；3.D；4.B；5.D；611.⑴從圖中可以看出，1mol混合烴完全燃燒生成CO2比H2O的物質(zhì)的量少0.4mol（其它合理答案均可）；⑵①CH4、C2H42∶3