氧化還原反應(yīng)PPT

氧化還原反應(yīng)PPT課件第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型表達(dá)式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于上述哪種基本反應(yīng)類型？第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)哪種也不屬于這種分類方法有局限性第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

2、氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)如：請(qǐng)問：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O

?都是氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？從得失氧的角度來看具有片面性第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2結(jié)論：三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)：都有元素化合價(jià)發(fā)生了變化。第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應(yīng)的元素化合價(jià)變化。雖然沒有氧的得失，但元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三一、氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（特征）判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是否有元素化合價(jià)的改變。1、定義：第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

練習(xí)：1、分析下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習(xí)：D第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉。這個(gè)反應(yīng)有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進(jìn)而形成NaCl的呢？

2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1失去2×e—，得到2×e—，第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三?NaCl形成示意圖第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三課本50頁實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象：金屬鋅表面有紅色銅析出Zn+Cu2+=Zn2++Cu

實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象：電流表指針偏轉(zhuǎn)第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三結(jié)論：有電流產(chǎn)生，出現(xiàn)了電子的定向移動(dòng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu轉(zhuǎn)移2e-第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：即：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降的原因是什么呢？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移

第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）失氧的元素化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：化合價(jià)發(fā)生了變化第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三思考討論：那么從化合價(jià)變化或者電子得失角度來說應(yīng)該怎樣定義氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)呢？氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)或失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)或得到電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系：對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：即化合價(jià)有升就有降（升降總數(shù)相等）電子有失就有得（得失總數(shù)相等）有氧化反應(yīng)就有還原反應(yīng)不能單獨(dú)存在第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

注意：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法---雙線橋法第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三再如：升失氧，降得還化合價(jià)升高是因?yàn)槭チ穗娮舆@種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應(yīng)規(guī)律：第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習(xí):用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價(jià)降低得3e-×

2

被還原化合價(jià)升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合價(jià)升高失2e-被氧化化合價(jià)降低得e-×2被還原第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系：1．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。2．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。3.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征（定義）（用于判斷）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三1、完成下列化學(xué)方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習(xí)高溫屬于置換反應(yīng)的有

；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有

；屬于化合反應(yīng)的有

；屬于分解反應(yīng)的有

。屬于氧化還原反應(yīng)的有

；不屬于氧化還原反應(yīng)的有

。1、234、561、2、53、4、6第二十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習(xí)

2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D第二十六頁，共二十七頁，編輯于