水溶液中的離子平衡ppt

水溶液中的離子平衡ppt課件第一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】第二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液第三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性第四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學方程式？分析后，填寫書P55表格第五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）第六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式第七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式第八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+

水酸+

堿第九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。△H＞0與加酸、堿比較第十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能弱酸的陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa第十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A第十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應BExercises第十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。第十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三

第三節(jié)鹽類的水解第二課時

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)第十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？第十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+第十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸第二十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習】第二十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOCH3COONa<>堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16第二十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>11第二十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三2、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進水解。③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？第二十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度升高第二十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三

第三節(jié)鹽類的水解第三課時第二十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH第二十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？第二十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用第二十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三第三十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應用：(一)日常生活中的應用

第三十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進CO32–水解。第三十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三六、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點）(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）第三十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2第三十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？

制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61第三十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。第三十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）第三十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）第三十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負電荷總數(shù)第三十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第四十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1第四十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1第四十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)第四十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（考點）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)第四十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期三如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(