高考化專題復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)——阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識點(diǎn)：１、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA。２、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02×1023這個非常近似的數(shù)值。３、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。8、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識等。解題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。１、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)—嚴(yán)密性是一個很好的檢驗(yàn)。２、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。３、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。典型考點(diǎn)一、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一）根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個2、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA3、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個4、18g冰水混合物中有3NA個原子和10NA個電子5、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子7、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10238、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA9、00C,1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個HCHO分子所占體積約為11.2L(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解11、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋12、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×102313、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA14、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA15、1mol冰醋酸中含有NA個CH3COO-二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”，“根”的區(qū)別16、等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等17、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA18、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA19、16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等（二）膠體中的膠粒數(shù)20、1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子5下列離子方程式的書寫正確的是A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O6下列離子方程式書寫正確的是A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br27．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。⑵?。?）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未