高考化一輪復(fù)習(xí)銅的電解精煉考點(diǎn)精練

PAGEPAGE6銅的電解精煉一．選擇題（共16小題）1．中學(xué)階級(jí)介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=CuB．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是FeCl3C．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等D．向0.1mol?L﹣1氨水中加少量水，pH減小，c（OH﹣）/c（NH3?H2O）增大3．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是（）A．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成B．氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)C．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率D．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽(yáng)極，粗銅作為陰極4．電解精煉粗銅時(shí)，下列敘述不正確的是（）A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣═CuC．電解池的陽(yáng)極材料為粗銅D．粗銅板上發(fā)生還原反應(yīng)5．關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是（）A．電解結(jié)束后，在陽(yáng)極底部會(huì)有陽(yáng)極泥產(chǎn)生，主要成分是鐵、金和銀B．電解結(jié)束后，溶液中Cu2+濃度變大C．純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液D．粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液6．下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）A．粗銅板為陽(yáng)極B．粗銅所含Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥C．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣=CuD．精銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%7．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等8．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛．粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．粗銅作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式：Cu2++2e﹣=CuB．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Cu2+）不變C．電解后，陰極上還附有極少量的Fe和NiD．電解后，可用陽(yáng)極泥來(lái)提煉金、銀等貴金屬9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣10．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C．硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體11．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極12．下列說(shuō)法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等B．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C．對(duì)于△H＜0，△S＞0的反應(yīng)，不僅能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率也很快D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H213．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（）A．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：Ⅱ．稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)①Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O＜＜1②Au3++4Cl﹣?AuCl4﹣＞＞1Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+的濃度為mol?L﹣1，Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為mol?L﹣1．2A：銅的電解精煉參考答案一．選擇題（共16小題）1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．D 13．B 14．D 15．C 16．D 二．解答題（共5小題）17．陽(yáng)CuSO4溶液Cu2++2e-=CuCu2+、Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+2.2 18．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2-217.4kJ/molcCu2++2e-=CuAu、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中4H++O2+4e-═2H2O 19．變小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中0.50.6 20．正Cu2++2e-=Cu變小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK應(yīng)該很大，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于