2022年下半年教師資格考試高中化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬卷兩套（附解析）

2022年教師資格全國(guó)統(tǒng)考學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬卷（1）

高中化學(xué)

考試時(shí)間：120分鐘考試總分：150分

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分）

1.下列說法正確的是（）。

A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.lmol-CT和1mol都含有IONA個(gè)電子

D.CCh分子的電子式為：C：0：

??????

2.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）。

①酸性溶液中：Fe"、Al"、NOJ、Cl\I

②pH=13的溶液:Na*、CO「、SOj、A1OJ、S2'

2

③水電離出來的c（H*）=10"mol/L的溶液：NH4\K*、NOJ、S2O3-

22

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na\HCO3\CU\SO4"

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe"、NH；、C「、NO,'

A.①@B.②?C.②?⑤D.②（5）

3.下列敘述正確的是（）。

A.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入

燒杯中，滴入兩滴酚酰溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CC14,振蕩，靜置，下層液體顯紫紅

色,則氧化性：Fe3+>L

C.測(cè)定等濃度的Na2cCh和NazSCh溶液的pH,前者pH比后者的大，則非金屬性：

s>c

D膜乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNCh溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明澳乙

烷沒有水解

4.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）。

1

①向石灰水中逐漸通入過量co,

②向Ca(QO)2溶液中逐漸通入過量SO,

③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液

④向氯化鍬溶液中逐漸通入過量二氧化硫

⑤向AgNO,溶液中逐滴滴入過量稀氨水

⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳

A.①②@B.①③⑤C.③?⑤D.②?⑥

5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是()。

2

A.0.1mol-L/ipH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)

B.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中@NH4A1(SO4)2、②NH4CI、③CH3coONEU、

④NH3HO;C(NH4+)由大到小的順序是：①〉②>③>④

C.amolL_1HCN溶液與bmolL'NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na*)>

c(CN'),則a一定大于b

D.0.1mobL_1的醋酸的pH=a,0.01mol-L'1的醋酸的pH=b,則a+l=b

6.下列有關(guān)說法正確的是()。

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是CM+水解增大了H+

濃度

B.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

C.純銀器的表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

7.700。(3時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)

+H2O(g)UC02(g)+H2(g),反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下

表(表中tl>t2)：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2。)/mol

01.200.60

ti0.80

〔二0.20

下列說正確的是()。

04

A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為v(H2)=——molL',min1

4

2

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molFhO,到達(dá)平

衡時(shí)，n（C02）=0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g）,與原平衡相比，

達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至80（TC,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

8.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分

子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。

[POHI

。人人8OH

A.其分子式為C|汨|6。4

B.lmol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.lmol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

9.下列各途徑中，嫡變可以作為反應(yīng)方向判據(jù)的是（）。

A.體系溫度不變B.體系未從環(huán)境吸收熱量

C.體系與環(huán)境無熱量交換D.體系的熱力學(xué)能保持不變

10.下列化合物，苯環(huán)上發(fā)生親核取代反應(yīng)速率最快的是（）。

11.下列有關(guān)新課程改革的具體目標(biāo)屬于核心目標(biāo)的是（）。

A.實(shí)現(xiàn)課程功能的轉(zhuǎn)變

3

B.體現(xiàn)課程結(jié)構(gòu)的均衡性、綜合性和選擇性

C.密切課程內(nèi)容與生活和時(shí)代的聯(lián)系

D.建立與素質(zhì)教育理念相一致的評(píng)價(jià)馬考試制度

12.以下有關(guān)教學(xué)方法的敘述不正確的是（）。

A.一節(jié)課可以綜合使用各種教學(xué)方法共同完成教學(xué)任務(wù)

B.教學(xué)方法包括教的方法和學(xué)的方法

C.講授法沒有討論法教學(xué)效果好

D.情境教學(xué)法可以使課堂教學(xué)更生動(dòng)

13.在一整節(jié)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容中，教學(xué)重難點(diǎn)的關(guān)系敘述正確的是（）。

A.教學(xué)難點(diǎn)一定是教學(xué)重點(diǎn)B.教學(xué)重點(diǎn)一定是教學(xué)難點(diǎn)

C.教學(xué)重難點(diǎn)一定相同D.教學(xué)重點(diǎn)可能包含了教學(xué)難點(diǎn)

14.化學(xué)教學(xué)的“兩貼近”是指（

A.“貼近科學(xué)”與“貼近生活”B.“貼近科學(xué)”與“貼近社會(huì)”

C.“貼近生活”與“貼近社會(huì)”D.“貼近生活”與“貼近實(shí)踐”

15.高中化學(xué)課程選修課程分為幾個(gè)模塊（）。

A.4B.5C.6D.8

16.下列選項(xiàng)中不屬于“過程與方法目標(biāo)”的是（）。

A.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過歸納對(duì)信息進(jìn)行加工；體會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及

其變化的科學(xué)方法

B.通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)探究

方法；初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力

C.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，提高學(xué)生自主建構(gòu)

知識(shí)的能力

D.通過體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步培養(yǎng)科

學(xué)探究能力

17.為了方便學(xué)生記住元素周期表中的元素，教師根據(jù)各個(gè)元素的諧音編了一個(gè)故

事，方便學(xué)生記憶，這屬于下列哪種學(xué)習(xí)策略（）。

A.認(rèn)知策略B.元認(rèn)知策略

C.資源管理策略D.自我調(diào)節(jié)策略

4

18.學(xué)生學(xué)習(xí)了“電解質(zhì)”的概念，然后再學(xué)習(xí)“強(qiáng)電解質(zhì)”的概念，這種學(xué)習(xí)過程屬于

（）0

A.上位學(xué)習(xí)B.下位學(xué)習(xí)C.并列組合學(xué)習(xí)D.總括學(xué)習(xí)

19.“看到CuSCU溶液，你想到了什么？“這一問題適用于（）。

A.激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突B.探查學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)

C.轉(zhuǎn)變學(xué)生的迷失概念D.豐富學(xué)生的認(rèn)識(shí)思路

20.高中畢業(yè)會(huì)考是一種達(dá)標(biāo)考試屬于（）。

A.定量評(píng)價(jià)B.相對(duì)評(píng)價(jià)C.形成性評(píng)價(jià)D.絕對(duì)評(píng)價(jià)

二、簡(jiǎn)答題（共2題，第21題12分，第22題13分，共25分）

21.閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：

材料一演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)是指教師在課堂教學(xué)過程中進(jìn)行表演和示范操作，并指導(dǎo)學(xué)

生進(jìn)行觀察和思考的一種實(shí)驗(yàn)教學(xué)。它是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中廣為應(yīng)用、最為有效的一種基

本實(shí)驗(yàn)教學(xué)形式。通過演示實(shí)驗(yàn)開展教學(xué)，從化學(xué)教學(xué)方法論來看，還可稱為“演示法”,

是最有效的直觀教學(xué)方法之一。

材料二［張老師的教學(xué)實(shí)錄］

教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察下列實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象及所得的結(jié)論填入表2-3。

實(shí)驗(yàn)1取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表層，觀察

表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)2將小塊金屬放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)3向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酷溶液，然后投入一小塊（約綠豆大

?。┙饘兮c，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

表2-3鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)公式）

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)的變化情況，總結(jié)鈉在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。

［練習(xí)鞏固］略。

問題：

5

（1）“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”屬于高中模塊的內(nèi)容（填模塊名稱）。（2

分）

（2）請(qǐng)簡(jiǎn)要介紹演示實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的要求。（5分）

（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)教師應(yīng)具備的實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力有哪些？（5分）

22.閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

教科書的編寫是為了更好地落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)的三維目標(biāo),教科書選取了多樣化的教學(xué)

內(nèi)容。課程目標(biāo)、內(nèi)容選取與內(nèi)容組織之間有密切的內(nèi)在聯(lián)系。

教科書提供的是單純的課程知識(shí)，在傳統(tǒng)的課堂教學(xué)中的教師往往傾向于“封閉式”

的控制方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)教科書內(nèi)容的記憶與內(nèi)化。隨著課程改革的發(fā)展，新課程將改

變教科書一統(tǒng)課堂的局面，教師不再只是傳授知識(shí)，教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生為主體。教科書是

構(gòu)成教學(xué)活動(dòng)的三個(gè)基本要素之一，教師在課堂教學(xué)中如何使用教科書，直接影響課堂

教學(xué)內(nèi)容的選擇。同時(shí)，教科書是教學(xué)大綱的具體化，是學(xué)生學(xué)習(xí)系統(tǒng)知識(shí)技能、培養(yǎng)

能力的重要工具，是教師進(jìn)行教學(xué)的依據(jù)。

問題：

（1）設(shè)計(jì)化學(xué)教科書的編排體系時(shí)，需要重點(diǎn)考慮的基本問題是什么？（3分）

（2）簡(jiǎn)述化學(xué)教學(xué)中教師應(yīng)該如何正確使用教科書。（10分）

6

三、診斷題（共1題，共15分）

23.某老師在化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了這樣一道試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和

分析。

【試題】電解質(zhì)裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有K【及淀粉，溶液中間用陰離子交換

膜隔開，在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，已

知312+60丁^=103一+5r+3+0,下列說法正確的是（）。

A.左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2。+2e-里箜巴廿201

B.電解結(jié)束后，左側(cè)溶液中含有1。3一

C.電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI+3H2。里維:KIC）3+3H2T

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不變

【考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如下：

選項(xiàng)ABCD

比例3.7%22.5%63.8%10.0%

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）本題正確的選項(xiàng)是什么？（3分）

（2）如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么？（6分）

（3）試對(duì)學(xué)生答題錯(cuò)誤形成的原因進(jìn)行分析和診斷。（6分）

7

四、案例分析題（共1題，共20分）

24.在講述《鹽類水解》的習(xí)題課上，教師提問“氯化鐵溶液加水稀釋，其水解程度

如何變化？”教師對(duì)其中一位學(xué)生的答案并不滿意，又叫另一名學(xué)生回答。教師未料到

這位學(xué)生也答不到點(diǎn)子上，教師馬上訓(xùn)斥道：“這么簡(jiǎn)單的問題都不懂，講了多少遍都

記不住，牛！坐下”。學(xué)生練習(xí)時(shí)，一位學(xué)生拿出一份課外練習(xí)題向這位教師請(qǐng)教，得

到的答復(fù)是：“這種題你不必考慮，這是重點(diǎn)班學(xué)生做的題

結(jié)合案例，回答問題：

（1）鹽類的水解在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請(qǐng)你舉出1個(gè)鹽類的水解在生產(chǎn)生活

中的應(yīng)用實(shí)例，并簡(jiǎn)述其原理？（4分）

（2）請(qǐng)你對(duì)該教師的做法進(jìn)行評(píng)價(jià)。（6分）

（3）“成長(zhǎng)記錄檔案袋”是一種可以體現(xiàn)學(xué)生綜合素質(zhì)的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方法。請(qǐng)你談?wù)?/p>

“成長(zhǎng)記錄檔案袋評(píng)價(jià)法”有哪些優(yōu)點(diǎn)和不足？（10分）

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（共1題，共30分）

25.閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)。

8

材料一：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于《化學(xué)1》“膠體”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：

“知道膠體是一種常見的分散系”。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于《化學(xué)6》

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究'’的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：“能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并予

以評(píng)價(jià)和優(yōu)化”；“能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法初

步揭示化學(xué)變化的規(guī)律?！?/p>

材料二：某高中化學(xué)教科書《化學(xué)1》為“丁達(dá)爾效應(yīng)”設(shè)計(jì)了科學(xué)探究。

是不是所有膠體都是透明的？

科學(xué)探究

I

圖2-5豆?jié){是一種膠體

1.取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸儲(chǔ)水、25mLeuS04溶液和25mL泥水。將燒

杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuS04溶液和泥水比較。

2.把盛有CuSC>4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)

照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

光束照射時(shí)的現(xiàn)象

Fe(0H)3膠體

CuSO,溶液

過濾后的現(xiàn)象

Fe(OHh膠體

泥水

材料三：教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們剛剛學(xué)完第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，本節(jié)

課屬于第二章的第一節(jié)內(nèi)容。

9

要求：

（I）說明教科書中該“科學(xué)探究”在教學(xué)中的價(jià)值和作用。（10分）

（2）結(jié)合上述材料，完成“丁達(dá)爾效應(yīng)”的片段教學(xué)設(shè)計(jì)，包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重

難點(diǎn)、教學(xué)過程（不少于300字）。（20分）

10

2022年教師資格全國(guó)統(tǒng)考學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬卷(1)

高中化學(xué)答案及解析

一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)

1.【答案】A。解析：A.分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，

如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故正確；B.非極性分子不一定含有非

極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；C.1mol-CH3和1

molOH-含有的電子數(shù)分別為9NA和IONA,故錯(cuò)誤；D.CCh是共價(jià)化合物，電子式為

OCO,故錯(cuò)誤。

2.【答案】D。解析：①酸性溶液中，H\NCh-與Fe2+、「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能

大量共存，錯(cuò)誤；②在堿性條件下，各離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；③水電離出

來的c(H+)=10Fmoi/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H\NO3和S2O32-發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH和Nd?發(fā)生反應(yīng)生成一

水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；④加入鋁片能放出叢的溶液可能呈酸性，酸性條件下，

H*和HCCh-反應(yīng)生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OIT和Cu?+反應(yīng)生

成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條

件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，正確；故選D。

3.【答案】B。解析：A.加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是將鈉加入滴有酚酸的水中，否則反

應(yīng)放出大量的熱，因水較少而導(dǎo)致燒杯炸裂，故A錯(cuò)誤；B.溶液顯紫紅色，說明生成

3+

L,則證明氧化性：Fe>I2,故B正確；C.比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)的最

高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，應(yīng)比較Na2cCh和Na2s。4溶液的pH,故C

錯(cuò)誤；D.在加入硝酸銀溶液之前必須先加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,防止硝酸銀和

NaOH反應(yīng)而干擾澳離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

4.【答案】D。解析：①向石灰水中逐漸通入過量CCh,先生成碳酸鈣沉淀，后沉

淀溶解得到碳酸氫鈣溶液，故①不符合；②向Ca(C10)2溶液中逐漸通入過量SO2,因次

氯酸的強(qiáng)氧化性，沉淀中最終會(huì)生成硫酸鈣微溶物，變渾濁，故②符合；③向氫氧化鋁

膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液，先發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，后A1(OH)3沉淀溶解于過

1

量NaOH溶液，生成NaA102溶液，故③不符合；④向氯化鋼溶液中逐漸通入過量二氧

化硫，始終不出現(xiàn)沉淀，故④符合；⑤AgNCh和稀氨水反應(yīng)，生成AgOH白色沉淀，

繼續(xù)滴加氨水，形成[Ag(NH3)2「絡(luò)離子，沉淀溶解，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀

又溶解”現(xiàn)象，故⑤不符合；⑥向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,析出晶體碳酸氫

鈉，不會(huì)出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象，故⑥符合；故答案為D。

5.【答案】B。解析：A.0.1mol-L-1的NaHB溶液中pH=4,則證明HB-的電離能力

大于其水解程度，所以C(HB[>C(B2-)>C(H2B),錯(cuò)誤；B.④是弱電解質(zhì)，①②③是強(qiáng)

電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)電離出的錢根離子濃度大于弱電解質(zhì)的,所以④中鐵根離子濃度最小，

①②③中電離出的錢根離子均要水解，①NH4Al(SOS中，鋁離子水解顯示酸性，對(duì)錢

根離子的水解起抑制作用，②NH4cl中，氯離子不影響鐵根離子的水解，③CH3coONFU

中醋酸根離子水解顯堿性，對(duì)鍍根離子的水解其促進(jìn)作用，所以錢根離子濃度大小順序

是：①〉②>③>④，正確；C.等體積混合后所得溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na

*)=c(OH-)+c(CN'),若c(Na*)>c(CN)則c(H+)<c(OH)所以溶液顯堿性，則可以

是aWb,錯(cuò)誤;D.設(shè)0.1mol-LT的醋酸的電離度是四,0.01molL的醋酸的電離度是ct2,

則lO-a=o.]mol-L/ixai,10"=0.0]mol-L」xa2,醋酸濃度越小電離程度越大，則ai<ct2,

所以a+1>b,錯(cuò)誤。

6.【答案】D。解析：A.在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

Zn+Cu2+^=Zn2++Cu,反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及硫酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，A

錯(cuò)誤；B.防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，讓金屬作陰極被保護(hù)，若連接正極，

則會(huì)加劇腐蝕，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐

蝕，C錯(cuò)誤；D.海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極

保護(hù)法，D正確。

0.4mol

7.【答案】B。解析：A.v(CO)==—mol/(L-min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于

min八

02

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則y(H2尸仇CO)=——mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤；B.CO與H2O按物質(zhì)的

量比1:1反應(yīng),充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O.

平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，timin時(shí)n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2

2

mol,t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol,說明timin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式

可知，則生成的“小^尸。.如”。1,故B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通

入0.20molHzO,與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O

轉(zhuǎn)化率減小，比0的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D.hmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

此時(shí)c(CO)=°。；："=0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/L,

c(C02尸c(H2)=竺㈣=0.2mol/L,則K=°2*。.27,溫度升至800七，上述反應(yīng)平衡

2L0,4x0,1

常數(shù)為0.64,說明溫度升高，平衡向左移動(dòng)，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

8.【答案】C。解析：A.由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，其分子式為Ci5Hl8。4,A錯(cuò)誤；B.

只有竣基可與氫氧化鈉反應(yīng)，貝I1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最消耗1molNaOH,

B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和竣基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

9.【答案】C。解析：根據(jù)AG=M-TAS,只有當(dāng)A740的過程，即體系與環(huán)境無

熱量交換的過程，AS才可作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。故選C。

10.【答案】D。解析：芳環(huán)鹵代堤上的鹵原子難以進(jìn)行親核取代，但當(dāng)鹵原子鄰、

對(duì)位有硝基等吸電子基時(shí)，反應(yīng)易于進(jìn)行。

11「答案】A。解析：新課程改革的具體目標(biāo)一共有六條分別是：實(shí)現(xiàn)課程功能的

轉(zhuǎn)變；體現(xiàn)課程結(jié)構(gòu)的均衡性、綜合性和選擇性；密切課程內(nèi)容與生活和時(shí)代的聯(lián)系；

改善學(xué)生的學(xué)習(xí)方式；建立與素質(zhì)教育理念相一致的評(píng)價(jià)與考試制度；實(shí)行三級(jí)課程管

理制度。其中實(shí)現(xiàn)課程功能的轉(zhuǎn)變是核心目標(biāo)。

12.【答案】C。解析：教學(xué)方法包括教師的教法以及學(xué)生的學(xué)法兩個(gè)方面，就教學(xué)

方法本身來講沒有好壞之分只有適不適合，課堂教學(xué)應(yīng)針對(duì)不同的內(nèi)容靈活選擇教學(xué)方

法。

13.【答案】D。解析：教學(xué)重點(diǎn)是課堂要求掌握的知識(shí)要點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)是在教學(xué)過

程中學(xué)生難以理解和掌握的知識(shí)要點(diǎn)。因而教學(xué)要求掌握的知識(shí)要點(diǎn)并不一定都存在教

學(xué)難點(diǎn)。在實(shí)際教學(xué)中，教學(xué)重點(diǎn)往往包含了難點(diǎn)。

14.【答案】C。解析：化學(xué)是一門密切聯(lián)系白然生活和社會(huì)的學(xué)科，化學(xué)教學(xué)，要

拓寬學(xué)生的化學(xué)視野，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)、解決社會(huì)生活問題的能力?；瘜W(xué)教學(xué)的

3

“兩貼近”是指“貼近生活、貼近社會(huì)”，這應(yīng)當(dāng)看成是化學(xué)教學(xué)改革的一條原則，而不僅

僅是為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，或體現(xiàn)化學(xué)重要性的一種策略。

15.【答案】C。解析：高中化學(xué)課程設(shè)置體現(xiàn)了多樣性，其中包括必修1必修2

兩個(gè)必修模塊和化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)六個(gè)選修模塊。

16.【答案】C。解析：C選項(xiàng)屬于“情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)”；“過程與方法”目標(biāo)

突出的是讓學(xué)生“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)”，使學(xué)生獲得知識(shí)的過程同時(shí)成為獲得學(xué)習(xí)方法和能力發(fā)展

的過程；“情感、態(tài)度、價(jià)值觀”目標(biāo)強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程中激發(fā)學(xué)生情感的共鳴，引起積極的

態(tài)度體驗(yàn)，形成正確的價(jià)值觀。

17.【答案】A。解析：學(xué)習(xí)策略可分為認(rèn)知策略、元認(rèn)知策略和資源管理策略。其

中認(rèn)知策略又包括復(fù)述策略、精細(xì)加工策略、組織策略。精細(xì)加工策略是指把新信息與

頭腦中的舊信息聯(lián)系起來從而增加新信息意義的深層加工策略，它包括記憶術(shù)、做筆記、

提問生成性學(xué)習(xí)、運(yùn)用背景知識(shí)，聯(lián)系客觀實(shí)際。其中常用的記憶術(shù)有形象聯(lián)想法；諧

音聯(lián)想法：通過諧音線索，運(yùn)用視覺表象，假借意義進(jìn)行人為聯(lián)想，與題目所述相符；

首字連同法；位置記憶法；縮減和編歌訣；關(guān)鍵詞法；視覺聯(lián)想法；語義聯(lián)想；特征記

憶法；譯意法；識(shí)記的連鎖發(fā)。

18.【答案】B。解析：上位學(xué)習(xí)又稱總括學(xué)習(xí)，是在學(xué)生掌握一個(gè)比認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原

有概念的概括和包容程度更高的概念或命題時(shí)產(chǎn)生的，上位學(xué)習(xí)遵循從具體到一般的歸

納概括過程；下位學(xué)習(xí)乂稱類屬學(xué)習(xí)，是一種把新的觀念歸屬于認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有觀念的

某一部分，并使之相互聯(lián)系的過程，原有觀念在包容和概括水平上高于新學(xué)習(xí)的知識(shí)；

并列結(jié)合學(xué)習(xí)又稱組合學(xué)習(xí)，是在新命題與認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的命題既非下位關(guān)系又非上

位關(guān)系，而是一種并列的關(guān)系時(shí)產(chǎn)生的。

19.【答案】B。解析：這一問題是為了探查學(xué)生的已有知識(shí)，故選B。

20.【答案】D。解析：絕對(duì)性評(píng)價(jià)又稱目標(biāo)參照性評(píng)價(jià)（標(biāo)準(zhǔn)參照評(píng)價(jià)），是運(yùn)用

目標(biāo)參照測(cè)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)進(jìn)行的評(píng)價(jià)，可以衡量學(xué)生的實(shí)際水平，了解學(xué)生對(duì)知

識(shí)、技能的掌握情況，宜用于升級(jí)考試、畢業(yè)考試和合格考試。它的缺點(diǎn)是不適用與甄

選人才O

二、簡(jiǎn)答題（共2題，第21題12分，第22題13分，共25分）

21.【答案】（1）化學(xué)必修lo

4

(2)①準(zhǔn)備充分，確保成功；②現(xiàn)象明顯，易于觀察；③操作規(guī)范，注重示范④

演、講結(jié)合，啟迪思維；⑤簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成；⑥確保安全、環(huán)保、無污染。

(3)中學(xué)化學(xué)教師應(yīng)具備的實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力包括：

①引導(dǎo)啟迪學(xué)生善于觀察的能力；

②培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力；

③分析處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力；

④設(shè)計(jì)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的能力；

⑤處理實(shí)驗(yàn)事故的能力；

⑥組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力。

22.［參考答案］

(1)教材的編排要重點(diǎn)考慮化學(xué)知識(shí)的邏輯順序、學(xué)生的心理發(fā)展順序和學(xué)生的

認(rèn)知發(fā)展順序。

(2)新課程倡導(dǎo)教師要?jiǎng)?chuàng)造性的使用教科書，要在使用教科書的過程中融入自己

的科學(xué)精神和智慧，要對(duì)教科書中知識(shí)進(jìn)行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對(duì)教科書深加

工，設(shè)計(jì)出活生生的、豐富多彩的課來，充分有效地將教科書中的知識(shí)激活，形成有教

師教學(xué)個(gè)性的知識(shí)。既要有能力把問題簡(jiǎn)明地闡述清楚，同時(shí)也要有能力引導(dǎo)學(xué)生去探

索、自主學(xué)習(xí)。

①創(chuàng)造性地使用教科書要依據(jù)學(xué)生的自身情況

教學(xué)不僅僅是為了完成教科書上的內(nèi)容，更重要的是教育一個(gè)個(gè)富有個(gè)性的、活生

生的人。學(xué)生都各有各的特點(diǎn)，即使在同一個(gè)班級(jí)，他們之間也存在著差異。在使用教

科書的過程中，要依據(jù)學(xué)生的自身情況而定，這是創(chuàng)造性地使用教材的核心。

②創(chuàng)造性地使用教材要根據(jù)教學(xué)情境

教學(xué)情境是指課堂上教師、學(xué)生、教科書、環(huán)境等多種因素所組成的氛圍。課前教

學(xué)的設(shè)計(jì)只是對(duì)教學(xué)現(xiàn)實(shí)的預(yù)計(jì)、構(gòu)想，是建立在教師的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，有很強(qiáng)的主觀

性。

③緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，選擇具體教學(xué)素材

緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際的教學(xué)有利于調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性，有利于學(xué)生學(xué)會(huì)

學(xué)習(xí)，能夠在單位教學(xué)時(shí)間里取得最好的教學(xué)效果。

④深入分析和挖掘教科書內(nèi)容，將知識(shí)具體化化

5

深入分析和挖掘教材內(nèi)容，應(yīng)力求做到“腦中有課標(biāo)、心中有教材、眼中有學(xué)生”，

能根據(jù)實(shí)際情況靈活地調(diào)整教科書內(nèi)容和要求，選擇適應(yīng)學(xué)生發(fā)展需求的內(nèi)容，挖掘教

科書、超越教科書，使教科書在促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的過程中真正發(fā)揮作用；不僅要明確教科

書知識(shí)的遷移價(jià)值，更要看到教科書背后所隱含的思想、觀點(diǎn)和方法。

⑤轉(zhuǎn)變觀念，開放教學(xué)和開發(fā)教學(xué)資源

從觀念上說教師要有新的觀念，也就是說，教師在教學(xué)中選取的材料不一定是教科

書中的內(nèi)容，要因地制宜，因人而異，靈活地組織教學(xué)，教師可以對(duì)教科書進(jìn)行重組或

整合，也可以對(duì)有效的資源進(jìn)行開發(fā)和利用，還必須重視拓展利用各種校外資源，為學(xué)

生提供豐富多彩的學(xué)習(xí)素材，提高課堂教學(xué)的有效性。

總之，創(chuàng)造性地使用教科書，在新課改理念下越來越受到人們的重視，并已發(fā)展成

為一種重要的、普及性的教學(xué)策略。在教學(xué)中，應(yīng)該結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)生的心理和生理

特點(diǎn)，教學(xué)情境以及生活實(shí)際，靈活而又創(chuàng)造性地處理教材，運(yùn)用教材，使學(xué)生更真切

地感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

三、診斷題（共1題，共15分）

23.［參考答案］（1）Bo

（2）A.左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成L,則左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反

應(yīng)式2七0+2^^=112廿201，故人錯(cuò)誤；8.一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3L+6OH

■^IO3-+5r+3H2O,中間為陰離子交換膜，右側(cè)「、OPT可通過陰離子交換膜向左

側(cè)移動(dòng)，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)一通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)

溶液中含有1。3一，故B錯(cuò)誤；C.左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2「-2e-^=l2,同時(shí)

發(fā)生反應(yīng)3L+6OH-^=IO3-+5「+3H2O,右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2氏0+2^

^=H2t+2OH'（故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2。里箜KIO3+3H2T，故C正確；D.

如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2L-2e--12,

右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-^H2T+20H"保證兩邊溶液呈電中性,

左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成L,右側(cè)溶液中有K0H生成，碘

單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2。望=2KOH+l2+H2T，故D錯(cuò)誤。

（3）本題難度較大，學(xué)生錯(cuò)選的原因很多。錯(cuò)選A,可能是因?yàn)閷?duì)電解池的工作

原理沒有掌握，不清楚陰、陽兩極電子的得失，更不會(huì)寫兩極的電極式；錯(cuò)選B,可能

6

是因?yàn)闆]有考慮到為保持溶液的電中性，電解質(zhì)溶液中的陰離子會(huì)通過陰離子交換膜移

動(dòng)；錯(cuò)選D,可能是因?yàn)椴磺宄帯㈥栯x子交換膜的作用有何區(qū)別，認(rèn)為對(duì)總反應(yīng)沒有

影響。

四、案例分析題（共1題，共20分）

24.（參考答案］（1）明帆凈水。利用明磯中的AF+水解，水解反應(yīng)為：

AP++3H2OWA1（OH）3（膠體）+3H+,水解生成的氫氧化鋁膠體有強(qiáng)吸附性，可起凈水

作用。

（2）該教師的做法不符合新課改提出的發(fā)展性教育評(píng)價(jià)的理念。

本例中的教師在進(jìn)行課堂評(píng)價(jià)時(shí)，忽視了發(fā)展性評(píng)價(jià)的三個(gè)主要功能：

檢測(cè)診斷功能：“評(píng)價(jià)是對(duì)某些現(xiàn)象的價(jià)值的系統(tǒng)調(diào)查”。全面的評(píng)價(jià)，不僅能檢測(cè)

實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的程度，而且能解釋成績(jī)不良的原因。

調(diào)節(jié)反饋功能：“評(píng)價(jià)最重要的意圖不是為了證明，而是為了改進(jìn)“，主要關(guān)心的是

用評(píng)價(jià)來改進(jìn)“教與學(xué)”。評(píng)價(jià)結(jié)果作為反饋信息，可以使教師及時(shí)獲得教學(xué)的真實(shí)情況,

幫助他在未來的教學(xué)中調(diào)整、補(bǔ)充、反省或改進(jìn)。另一方面評(píng)價(jià)結(jié)果以建設(shè)性的方式反

饋給學(xué)生，并使其最大限度地接受，學(xué)生能從中獲得成功或壓力的體驗(yàn)，從而改進(jìn)學(xué)習(xí)

方法、增強(qiáng)學(xué)習(xí)自覺。

展示激勵(lì)功能：良好的行為與成果，一經(jīng)得到確認(rèn)，將激發(fā)更強(qiáng)大的潛能。在多元

評(píng)價(jià)理念的引導(dǎo)下，評(píng)價(jià)活動(dòng)實(shí)際上是為被評(píng)價(jià)者提供了一個(gè)自我展示的平臺(tái)和機(jī)會(huì)。

每一位被評(píng)價(jià)者的努力和成績(jī)，個(gè)性與獨(dú)特之處，都同樣被鼓勵(lì)與關(guān)注。

而這位教師還在使用傳統(tǒng)的教學(xué)評(píng)價(jià)，傳統(tǒng)的教學(xué)評(píng)價(jià)有一個(gè)基本假設(shè)，即只有極

個(gè)別的學(xué)生學(xué)習(xí)優(yōu)勝，而大多數(shù)學(xué)生都屬中等。為此評(píng)價(jià)就把優(yōu)異的成績(jī)給予極少數(shù)學(xué)

生，其余的只能獲得一般或者較低的成績(jī)。這樣，無形之中評(píng)價(jià)就變成了一種甄別的過

程。大多數(shù)學(xué)生成了失敗者，成了上述假設(shè)的殉葬品。

（3）優(yōu)點(diǎn)：“成長(zhǎng)記錄檔案袋評(píng)價(jià)法”重視學(xué)生發(fā)展的全過程，能記錄學(xué)生的成長(zhǎng)

歷程。

①能夠提供相對(duì)“真實(shí)”的信息和證據(jù)；

②能夠提供豐富多樣的評(píng)價(jià)材料；

③能開放地、多層面地、全面地評(píng)價(jià)學(xué)生；

④能夠針對(duì)每一位學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)、評(píng)價(jià)具有個(gè)性和針對(duì)性；

7

⑤能夠使學(xué)生體驗(yàn)成功，感受成長(zhǎng)與進(jìn)步；

⑥有利于提高學(xué)生的自我反思能力；

⑦有利于學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)負(fù)責(zé)。

不足：

①容易走形式、走過場(chǎng)；

②內(nèi)容太多，不好選擇，不好整理、分析；

③主觀性太強(qiáng)，很難達(dá)到客觀、真實(shí)；

④很難保持公平、公正、容易'走后門”；

⑤不適于大班的評(píng)價(jià)用；

⑥工作量太大，教師負(fù)擔(dān)過重；

⑦如果各科都建，學(xué)生也會(huì)覺得煩。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(共1題，共30分)

25.［參考答案］

(1)原電池的工作原理和形成條件是電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，教科

書在此設(shè)置“科學(xué)探究”欄目，對(duì)于教學(xué)具有非常重要的價(jià)值和作用，主要表現(xiàn)在如下幾

個(gè)方面：

第一，探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探

究能力的重要途徑。教材在此設(shè)計(jì)“科學(xué)探究”，提示教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究

學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察等多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定

計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等活動(dòng)中，增進(jìn)對(duì)

科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。

第二，科學(xué)探究活動(dòng)能讓同學(xué)們更加積極地參與到教學(xué)活動(dòng)中來，幫助學(xué)生掌握知

識(shí)、技能與方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生良好的思維習(xí)

慣，幫助學(xué)生掌握科學(xué)研究的方法，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)作風(fēng)，是全

面實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的重要載體。

第三，引導(dǎo)教師轉(zhuǎn)變教學(xué)觀點(diǎn)，針對(duì)教學(xué)中遇到的實(shí)際問題開展教學(xué)研究，思考如

何激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，如何科學(xué)探究能力。

(2)教學(xué)設(shè)計(jì):

一、教學(xué)目標(biāo)

8

【知識(shí)與技能】能夠區(qū)別溶液、膠體和濁液三種分散系；了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

【過程與方法】通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)方法、科學(xué)研究的訓(xùn)練，體驗(yàn)科學(xué)研究的過程。

學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段獲取信息。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過了解生活中的膠體、膠體的性質(zhì)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生

活實(shí)際緊密聯(lián)系的意識(shí)，體會(huì)從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

［重點(diǎn)］丁達(dá)爾效應(yīng)。

【難點(diǎn)】丁達(dá)爾效應(yīng)的原理。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題

展示唯美圖片：黑夜中看到的探照燈的光束、陽光穿過云層或樹林的光柱。

設(shè)疑：你知道為什么會(huì)產(chǎn)生光束嗎？

過渡：這節(jié)課我們就來揭秘這種現(xiàn)象。

環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)新知

展示三種試劑：硫酸銅溶液、泥沙水、豆?jié){。

教師輕輕搖晃三種試劑，然后放置一會(huì)兒，請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

比較得出溶液、膠體、濁液的穩(wěn)定性。

多媒體動(dòng)畫展示膠體的布朗運(yùn)動(dòng)，理解膠體穩(wěn)定的原因。

學(xué)生分組進(jìn)行教材實(shí)驗(yàn)探究1,制備Fe(0H)3膠體，將其與泥水、硫酸銅溶液比較。

實(shí)驗(yàn)中教師進(jìn)行巡視、指導(dǎo)。

學(xué)生分析制備膠體中需要注意的事項(xiàng)。

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究2,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

引導(dǎo)學(xué)生思考溶液與膠體的鑒別方法。

講解丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生原因，請(qǐng)學(xué)生解釋導(dǎo)人中的疑問。

提出問題:我們知道溶液能夠通過濾紙,沉淀不能通過濾紙,那膠體能通過濾紙嗎？

學(xué)生參照教材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3：分別過濾Fe(0H)3膠體與泥水。引導(dǎo)學(xué)生思考過濾操作

的注意事項(xiàng)。

視頻展示溶液與膠體的滲析實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：知識(shí)拓展，聯(lián)系實(shí)際

9

請(qǐng)學(xué)生舉例說明生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)。

學(xué)生發(fā)表自己的看法：如放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成。

環(huán)節(jié)四：歸納整理，小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生說一說本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容，總結(jié)溶液、濁液和膠體的區(qū)別。

分散質(zhì)粒是否能透過是否能透過有無丁達(dá)爾

分散系是否穩(wěn)定舉例

子大小濾紙半透膜現(xiàn)象

溶液

膠體

濁液

作業(yè)：

思考1.墨水瓶上寫著“不與其他牌墨水混用”是因?yàn)槟z體的什么性質(zhì)?

思考2.FeCb溶液與Fe(0H)3膠體共同具有的性質(zhì)是什么？

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2022年教師資格全國(guó)統(tǒng)考學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力模擬卷（2）

高中化學(xué)

考試時(shí)間：120分鐘考試總分：150分

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20道小題，每題3分，共60分）

1.物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列不能達(dá)到鑒別目的的是（）。

選項(xiàng)鑒別物質(zhì)鑒別方法

A苯、乙醇、澳苯滴加水

B稀鹽酸、NaAIO2相互滴加

CSO?、CO2通過紫色石蕊試液

DNH4NO3固體、NaOH固體溶于水的熱效應(yīng)

2.下列化學(xué)用語對(duì)應(yīng)正確的是（）。

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-0

B.C（CH3）3（OH）的名稱：1,1-二甲基乙醇

|-.?.?—.2-

C.NazCh的電子式：Na+：O：O：Na+

D.Mg2+的基態(tài)電子排布式：Is22s22P63s2

3.關(guān)于離子鍵與共價(jià)鍵的各種敘述中，正確的是（）。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B.熔融狀態(tài)下，離子化合物可以導(dǎo)電

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵

D.NazCh分子中只存在極性鍵

4.下列操作中，能使醋酸溶液的PH值減小、電離度增大的是（）。

A.升高溫度B.加適量水稀釋

C.滴加少量NaOH溶液D.滴加少量稀鹽酸

5.某種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐

他汀的性質(zhì)描述正確的是（）。

1

HO.

'COOH

.OH

A.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.lmol該物質(zhì)最多可與4moi比加成

D.lmol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

6.（）是教材中最重要的、最基本的教學(xué)內(nèi)容。

A.教學(xué)重點(diǎn)B.教學(xué)難點(diǎn)C教學(xué)目標(biāo)D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)

7.學(xué)段教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行的工作中，要求編制（)O

A.課程教學(xué)計(jì)劃B.課時(shí)教學(xué)計(jì)劃

C.課題教學(xué)計(jì)劃D.學(xué)期教學(xué)計(jì)劃

8.在教育活動(dòng)中影響人的發(fā)展的基本因素是學(xué)校課程，課程在學(xué)校教育中處于核心

地位，教育改革的關(guān)鍵、突破口為（）。

A.課程設(shè)計(jì)B.課程編制

C.課程改革D.課程評(píng)價(jià)

9.科學(xué)方法是理解科學(xué)知識(shí)，應(yīng)用和掌握科學(xué)知識(shí)的橋梁，科學(xué)方法的核心,科學(xué)

知識(shí)體系的精髓是（）。

A.科學(xué)思想方法B.科學(xué)文化體系

C.科學(xué)對(duì)象D.科學(xué)過程

10.化學(xué)課程中的“課程，，是指（)

A.教學(xué)科目B.教學(xué)進(jìn)程

C.教學(xué)目的、內(nèi)容和范圍D.前三項(xiàng)都包括

11.在課上，教師不僅描述化學(xué)事實(shí),而且對(duì)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行深入分析和論證,從而

得出科學(xué)的結(jié)論。這種方法是（）。

A.講述法B.講解法C.講演法D.談話法

12.在下列對(duì)課程目標(biāo)要求的描述所用的詞語中,按水平從低到高排列的是（

2

A.說明了解記住B.體會(huì)感受增強(qiáng)

C.說出了解判斷D.模仿操作獨(dú)立操作初步學(xué)習(xí)

13.當(dāng)代教學(xué)改革的中心環(huán)節(jié)是（

A.提高教師的水平B.狠抓實(shí)驗(yàn)教學(xué)

C.實(shí)行多媒體教學(xué)D.加強(qiáng)基礎(chǔ)，發(fā)展智能

14.教師備課可分為（）。

①組織教學(xué)②學(xué)期備課③復(fù)習(xí)舊課④學(xué)習(xí)新課⑤單元備課⑥鞏固新課⑦布置作業(yè)

⑧課時(shí)備課

B.(D@⑧④⑥⑧②

15.期末考試屬于（)0

A.診斷性考試B.形成性考試C.測(cè)試性考試D.終結(jié)性考試

16.下列不屬于研究性學(xué)習(xí)的特點(diǎn)的是（）。

A.探究性B.實(shí)踐性C.隨意性D.過程性

17.教師提供課題和材料，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析、綜合、抽象、概括等一系列活動(dòng),

最后得出學(xué)習(xí)結(jié)果的方法屬于（）。

A.研究一探討法B.發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)C.暗示教學(xué)法D.范例教學(xué)法

18.在化學(xué)課程設(shè)計(jì)時(shí)，對(duì)“任務(wù)”“活動(dòng)”和“情境”三者應(yīng)（)O

A.各自孤立地設(shè)計(jì)B.先孤立設(shè)計(jì)，再整合

C.整體設(shè)計(jì)、整體優(yōu)化D.突出“任務(wù)”、整體設(shè)計(jì)

19.根據(jù)在教學(xué)中的實(shí)踐形式分類，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可分為（）。

①演示實(shí)驗(yàn)②并進(jìn)實(shí)驗(yàn)③學(xué)生實(shí)驗(yàn)④描述實(shí)驗(yàn)⑤實(shí)驗(yàn)習(xí)題⑥投影實(shí)驗(yàn)

A.①（2）③④B.①（2）③⑤C.③@⑤⑥D(zhuǎn).全部都是

20.化學(xué)教材不包括（）。

A.化學(xué)教科書B.電子教材

C.學(xué)生探究活動(dòng)指南D.音像教材

二、簡(jiǎn)答題（本大題共2道小題，21題12分，22題13分，總分25分）

21.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：重視探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究

能力。探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能

力的重要途徑。

3

根據(jù)材料，請(qǐng)回答以下問題：

(1)探究學(xué)習(xí)的基本要素是什么？

(2)探究教學(xué)的基本原則有哪些？

(3)教師在實(shí)施探究教學(xué)時(shí)，應(yīng)該注意哪些問題?

22.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag*(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所

示。請(qǐng)回答下列問題：

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;

(2)最基本的化學(xué)概念原理的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的核心內(nèi)容，原電池是高中

階段的重要概念，其工作原理是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)之一，請(qǐng)你談?wù)勅绾芜M(jìn)行概念原理類知

識(shí)的教學(xué)。

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三、診斷題(本大題共1道小題，共15分)

23.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.往100mL0.2mol/L的FeBr?溶液中通入一定體積的Cl2,充分反

應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是多少？

上面是某學(xué)校化學(xué)測(cè)試中的一道題，回答下列問題：

(1)給出本題的正確答案及解題思路。

(2)分析考試中學(xué)生可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤及原因。

四、案例分