2022年中考化學(xué)真題（全國通用）22科學(xué)探究（解析版）

專題22科學(xué)探究

1.（2022年新疆中考）2021年12月9日，我國“天宮課堂'’第一課成功授課。興趣小組同學(xué)對其中的“泡騰

片實(shí)驗(yàn)”很好奇，于是一起開展如下探究。

天宮課堂開課啦

太空水球里放泡騰片

【查閱資料】

（1）維生素C（C6H8。6）具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，預(yù)防和治療壞血病等作用。某品牌維生素C泡騰片主要成分

如圖。

（2）檸檬酸為食用酸類，由碳、氫、氧三種元素組成，可增強(qiáng)體內(nèi)正常代謝，適當(dāng)劑量對人體無害。檸檬

酸易溶于水，20℃時，其2%水溶液的pH為2.1。

（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【提出問題】維生素C泡騰片溶于水后產(chǎn)生的氣體是什么？

【猜想與假設(shè)】

同學(xué)甲認(rèn)為產(chǎn)生的氣體中不可能含有CO和H2,因?yàn)閺乃幤钒踩嵌瓤紤]，氏易燃易爆，CO一。

同學(xué)乙認(rèn)為產(chǎn)生的氣體也不可能含有N2,因?yàn)閛

同學(xué)丙認(rèn)為該氣體可能含有。2、CO2中的一種或兩種。

【進(jìn)行試驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

I將一片維生素C泡騰片放入裝有水的試管中有大量氣泡產(chǎn)生

II將帶火星的木條伸入試管帶火星的木條沒有復(fù)燃該氣體中不含。2

III將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體中含有一

【解釋與結(jié)論】

（4）同學(xué)丁認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)n不能確定該氣體中不含02,理由是o同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了更為嚴(yán)謹(jǐn)

的實(shí)驗(yàn)，最終證明了該氣體中不含氧氣。

（5）請你嘗試從微粒變化的角度說一說該氣體產(chǎn)生的原因______0

【反思與評價】

（6）維生素C泡騰片的保存注意事項(xiàng)是O

（7）通過本次探究活動，同學(xué)們對檸檬酸的用途也充滿了興趣，你覺得檸檬酸還可以用來一

A.作碳酸飲料的添加劑B.做金屬除銹劑C.清洗飲水機(jī)D.作鍋爐除垢劑

【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T有毒反應(yīng)物中不含氮元素二氧化碳##C0?只有

純氧才能使帶火星的木條復(fù)燃，生成的氣體中可能含有較少量的氧氣檸檬酸中的氫離子和碳酸氫鈉中的

碳酸氫根離子結(jié)合為碳酸，碳酸分解為水和二氧化碳保持干燥ABCD

【解析】

查閱資料：（3）碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

NaHC03+HC1=NaCl+H2O+CO2T；

猜想與假設(shè)：因?yàn)榕蒡v片適用于人服用的不能生成對人體有害的物質(zhì)，故此不可能生成一氧化碳，一氧化

碳有毒，故填：有毒；而根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的維生素C、檸檬酸和碳酸氫鈉中都不含氮元素，故此反

應(yīng)后也不可能生成含氮元素的氮?dú)猓侍睿悍磻?yīng)物中不含氮元素；

進(jìn)行試驗(yàn)：根據(jù)將氣體通入石灰水中現(xiàn)象是石灰水變渾濁，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

水，故說明氣體中含有二氧化碳，故填：二氧化碳；

解釋與結(jié)論：

（4）由于只有較純的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃，若氣體中含有較少氧氣或不含氧氣都不能是木條復(fù)燃,

因此木條不復(fù)燃不能說明沒有氧氣，故填：只有純氧才能使帶火星的木條復(fù)燃，生成的氣體中可能含有較

少量的氧氣；

（5）檸檬酸中的氫離子和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子結(jié)合為碳酸，碳酸分解為水和二氧化碳；

反思與評價：（6）根據(jù)題意可知，泡騰片加水后會發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)在干燥的環(huán)境下保存，故填：保持干燥；

根據(jù)題意可知，檸檬酸水溶液顯酸性。A、檸檬酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，可作為碳酸飲料的添加劑，

正確；

B、酸能和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)故做金屬除銹劑，正確：

C、檸檬酸溶液顯酸性能殺死水中的部分細(xì)菌，故可以清洗飲水機(jī)，正確;

D、酸能和水垢中的難溶性鈣鎂化合物反應(yīng)，故作鍋爐除垢劑，正確。

故選：ABCDo

2.(2022年四川省達(dá)州市中考)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。

在工業(yè)生產(chǎn)所得的碳酸鈉產(chǎn)品中往往會混有少量的氯化鈉。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究某產(chǎn)品中碳酸

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)討論后設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。

【查閱資料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOHo

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

方案甲：“氣體質(zhì)量法”

(1)按上圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品于裝置A中。

(2)打開止水夾K通入一段時間的氮?dú)夂?，稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。

(3)關(guān)閉止水夾K,打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞。

(4)待裝置A中無氣泡產(chǎn)生后打開止水夾K,再次通入氮?dú)庖欢螘r間后，關(guān)閉止水夾K,第二次稱量裝置

C的質(zhì)量，并記錄。

(5)計(jì)算。

【分析與討論】

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②裝置B中濃硫酸的作用是。

③步驟(4)中再次通入氮?dú)獾哪康氖莖

④裝置D的作用是。

方案乙：“沉淀質(zhì)量法”

過量的

固體

ng

寫出上述流程中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【得出結(jié)論】

同學(xué)們經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，最終都計(jì)算出了樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請你根據(jù)方案乙中測定的相關(guān)數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%（用含有m、n的代數(shù)式

表示）。

【反思與交流】

同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為方案乙優(yōu)于方案甲，理由主要是（填字母序號）。

A.節(jié)約能源B.操作簡便C.保護(hù)環(huán)境

【答案】Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸氣）使生

成的二氧化碳被C完全吸收防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入

CCaCl,+Na,CO,=CaCO,I+2NaClB

3-100m

【解析】

【詳解】

【分析與討論】

①裝置A中是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T；

②濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸氣）；

③無氣泡產(chǎn)生后再次通入氮?dú)獾哪康氖鞘寡b置內(nèi)殘留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳

被C完全吸收；

④裝置D內(nèi)放有堿石灰，作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入C,故填：防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)

入C；

流程中涉及的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，故填：CaCl2+Na2CO,=CaCO3；+2NaCl；

【得出結(jié)論】

方案乙中ng為生成碳酸鈣的質(zhì)量，可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，過程如下：

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

CaCl,+Na,CO,=CaCO,J+2NaCI

106100變=±r=竺如g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=±xl00%=刊㈣xlOO%

100ng100m100m

x77g

【反思與交流】

A、方案甲、乙均不需要加熱，節(jié)約能源角度不存在乙優(yōu)于甲的情況，不符合題意；

B、乙溶解過濾、洗滌、干燥的操作比甲方案連接裝置、稱量要簡便，符合題意；

C、甲不會排放有害氣體，乙也沒有有害物質(zhì)排放，不存在乙優(yōu)于甲的情況，不符合題意;

故選：B。

3.（2022年湖南省懷化市中考）網(wǎng)紅產(chǎn)品自嗨鍋和自熱米飯深受年輕人喜歡。自嗨鍋內(nèi)有一個發(fā)熱包，加

水后即可加熱食物，持續(xù)時間長達(dá)2小時。懷化某中學(xué)化學(xué)興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，在學(xué)?；瘜W(xué)

實(shí)驗(yàn)室對其成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】

a、發(fā)熱包內(nèi)的粉末主要由生石灰、鐵粉、鋁粉、碳粉、氯化鈉等組成；

b、鋁是一種兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能生成H2；

c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

【實(shí)驗(yàn)探究】為確認(rèn)發(fā)熱包中各種成分的存在，興趣小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行操作。

步

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

驟

發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被

——取部分粉末，將磁鐵靠近成分中有___________

磁鐵吸引

將磁鐵充分吸附后的剩余粉末分成兩份，其中一份加pH___________7成分

二pH試紙變藍(lán)紫色

水溶解，過濾，取濾液測pH中有生石灰

取少量濾液于試管中，先加入過量稀硝酸，再加入少

三生成白色沉淀成分中有___________

量___________溶液

四將另一份粉末放入燒杯，加入適量NaOH溶液—成分中有鋁粉

五將步驟二中過濾得到的濾渣放入硬質(zhì)玻璃管中石灰水變渾濁成分中有碳粉

___________,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

【實(shí)驗(yàn)反思】生石灰與水反應(yīng)放出的熱量是發(fā)熱包主要的熱量來源，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

自嗨鍋?zhàn)⑷肜渌罂梢陨郎刂?50℃以上，而蒸汽的溫度可達(dá)到200℃,反應(yīng)過程中還會產(chǎn)生大量的氣體,

操作不當(dāng)很有可能引發(fā)爆炸。用完后的發(fā)熱包按(填"廚余垃圾”、”可回收垃圾”或“其它垃圾”)

分類處理。

【答案】鐵粉大于硝酸銀氯化鈉生成氣體加熱Ca(HH2O=Ca(OH)2其它垃圾

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究：

鐵能被磁鐵吸引，取部分粉末，將磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，說明成分中含有鐵粉；

pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；剩余粉末分成兩份，其中一份加水溶解，過濾，取濾液測pH,

pH試紙變藍(lán)紫色，說明溶液pH>7,溶液顯堿性，含有生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

己知，AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成白色沉淀，則操作為取少量濾液于試管

中，先加入過量稀硝酸，再加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明成分中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸

銀生成白色氯化銀沉淀；

已知，鋁是一種兩性金屬，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能生成H2；實(shí)驗(yàn)結(jié)論含有鋁粉，則將另一份粉末放入

燒杯，加入適量NaOH溶液，觀察到生成大量氣體，說明存在鋁粉：

碳和空氣中氧氣反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；則將步驟二中過濾得到的濾渣放入硬質(zhì)玻

璃管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明成分中含有碳粉；

實(shí)驗(yàn)反思：

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca(OH)2；用完后的發(fā)熱包中含有多種化學(xué)成分，應(yīng)該按其它垃

圾分類處理。

4.(2022年四川省自貢市中考)某化學(xué)興趣小組將鎂條用砂紙打磨后按圖I所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中緩慢

產(chǎn)生氣泡，B、C中快速產(chǎn)生較多氣泡，且C中有白色不溶物產(chǎn)生。

圖I

八執(zhí)、、，分J解/UI

裝置

圖n

⑴圖I實(shí)驗(yàn)中取用鎂條的儀器是(填“藥匙”或嘴子”)。

(2)同學(xué)們經(jīng)過討論獲知：水能解離出少量H+、0H,且鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+2HCl=MgC12+H2T，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

同學(xué)們接著對C中產(chǎn)生的白色不溶物的成分進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

C中產(chǎn)生的白色不溶物是什么呢？

【查閱資料】

①M(fèi)g(OH)2和MgCCh均為白色不溶物。

②Mg(OH)2和MgCCh均可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

③Mg(OH)2和MgCO3加熱均易分解，分別生成兩種氧化物。

@Mg(HCO3)2可溶于水，且不穩(wěn)定，易分解為MgCCh、H2O、CO20

⑤白色的無水硫酸銅遇水會變成藍(lán)色。

【提出猜想】

(3)猜想一：白色不溶物是純凈的Mg(OH)2。

猜想二：白色不溶物是純凈的o

猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

(4)取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，并有氣體產(chǎn)生，則猜想不成立。再取干

燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫酸銅變藍(lán)，由這兩個小實(shí)驗(yàn)

得出猜想成立。

【拓展探究】

(5)如圖H,稱取干燥的該白色不溶物70.4克于熱分解裝置中，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，使分解產(chǎn)生的氣

體依次通過裝置D、E,并使分解產(chǎn)生的氣體全部被裝置D、E吸收，實(shí)驗(yàn)后測得裝置D增重3.6克，裝置

E增重30.8克，若該白色不溶物的組成用xMg(OH)2?yMgCO3表示，則x：y=。

(6)裝置F的作用是。

【答案】⑴鑲子

(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T

⑶MgCCh

(4)一三

(5)2：7

(6)防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【解析】

(1)

鎂條是塊狀固體，應(yīng)用鑲子取用；

(2)

由題干可知：水能解離出少量H+、OH,則A中鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T；

(3)

C中產(chǎn)生的白色不溶物是猜想一?：白色不溶物是純凈的Mg(OH)2；

猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物；

因此猜想二：白色不溶物是純凈的MgCCh:

(4)

碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，取該白色不溶物加足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)不溶物全部溶解，

并有氣體產(chǎn)生，說明有碳酸鎂，則猜想一不成立；

氫氧化鎂和碳酸鎂受熱分解生成兩種氧化物，則氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鎂受熱分解生成

氧化鎂和二氧化碳，再取干燥的該白色不溶物加熱分解，并將所產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅，發(fā)現(xiàn)無水硫

酸銅變藍(lán)，說明有水生成，則有氫氧化鎂，由這兩個小實(shí)驗(yàn)得出猜想三成立；

(5)

設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x,氫氧化鎂的質(zhì)量為y

MgCOy2MgO+CO2T

8444

X30.8g

84二r

44-30.8g

x=58.8g

Mg(OH\&MgO+H2O

5818

y3.6g

58_y

Ti"76g

y=U.6g

則xMg(OH)21yMgCO3中x：y=.......--------=2：7；

5884

(6)

裝置F中的生石灰與堿石灰的混合物的作用是防止空氣中二氧化碳和水加入D裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

5.(2022年湖南省衡陽市中考)某課外化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)木炭與濃硫酸加熱后產(chǎn)生了氣體，該氣體有刺激

性氣味，能使澄清的石灰水變渾濁。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對該氣體成分進(jìn)行了探究。

【提出問題】該氣體的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：該氣體是CCh；猜想二：該氣體是SCh；猜想三：該氣體是o

【查閱資料】

①SO2能與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色。

@SO2+Ca(OH),=CaSO,I+H,0

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【現(xiàn)象與分析】

(1)裝置B中酸性高銃酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有o裝置B中高鋸酸鉀溶液必須足量的

原因是o

(2)裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有CCh,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立。

【反思交流】

(3)若裝置B與裝置C位置互換，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理,理由是。

(4)有同學(xué)認(rèn)為，木炭與濃硫酸加熱后生成的產(chǎn)物中，除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物，理由

是O

【答案】CO2和SO2二氧化硫##SO2使SO2完全除去，排除對CO2檢驗(yàn)的干

擾CO2+Ca(OH)2=CaCO,+H2O不合理SCh也會與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

反應(yīng)物中有氫元素，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫元素，則至少還有一種產(chǎn)物

【解析】

提出猜想：根據(jù)題干信息，該氣體具有刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有刺激性氣味，

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故該氣體還可能是二氧化碳和二氧化硫的混合物；

現(xiàn)象與分析：(1)SO2能與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，裝置B中酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺，說

明氣體中含有二氧化硫；

二氧化硫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，也能使澄清石灰水變渾濁，故裝置B中高鎰酸鉀溶液必須

足量的原因是：使SO2完全除去，排除對CO2檢驗(yàn)的干擾：

(2)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；

反思交流：(3)由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，如果裝置B與裝置C位置互換，無法確定是否含

二氧化碳，故該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、

C、O元素，故生成物中還應(yīng)含氫元素，故除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，至少還有一種產(chǎn)物。

6.(2022年四川省成都市中考)勞動實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草

木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高。

【提出問題】

如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？

【查閱資料】

1常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：

草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰

K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97

2提取碳酸鉀主要過程是：秸稈一草木灰一濾液T固體

（1）表格中鉀含量最高的草木灰是,同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：提取碳酸鉀

第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如圖1）并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。

第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。

圖1浸洗實(shí)蛉裝置圖2鉀浸取率曲線"min表示每分鐘的轉(zhuǎn)數(shù)）

（2）圖1實(shí)驗(yàn)中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是

（3）根據(jù)圖2,攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘轉(zhuǎn)，浸取時間為分鐘，比較適宜。

實(shí)驗(yàn)二：測定碳酸鉀含量

取實(shí)驗(yàn)一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn).

氫氧化

鈉溶液

（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，原因是

（5）裝置B的作用是?

【數(shù)據(jù)與解釋】

（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%,與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是（填序號）。

a.燒杯中溶液與空氣接觸b.固體含有其它鉀鹽c.固體含有氯化鈉

【反思與評價】

（7）我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)

點(diǎn)有（寫一條）。

【答案】向日葵桿灰相同時間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，提高溶解效率50020有

利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收吸收氣體中的水蒸氣43.28be資源綜合利用

【解析】

【詳解】

查閱資料

（1）根據(jù)表格可知，向日葵桿灰中碳酸鉀的含量最高，故表格中鉀含量最高的草木灰是向日葵桿灰；

設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)

（2）碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故相同時間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，可提高溶解效

率；

（3）根據(jù)圖2,比較四條鉀浸取率曲線，可知同一時間下，攪拌器轉(zhuǎn)速在500r/min時，鉀浸取率較高，在

20分鐘的時候出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘500轉(zhuǎn)，浸取時間為20分鐘，比較適宜；

（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，控制硫酸與碳酸鉀反應(yīng)速率，有利于?二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)而

被吸收；

（5）實(shí)驗(yàn)測定碳酸鉀的含量，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，裝置C用氫氧化鈉吸收二氧

化碳，通過增重來確定生成二氧化碳的質(zhì)量，裝置B中應(yīng)該為濃硫酸溶液，用來吸收氣體中的水蒸氣，確

保裝置C中增重即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；

（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g,即為生成二氧化碳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)一中20g

草木灰烘干得到9.9g固體，則實(shí)驗(yàn)二中實(shí)驗(yàn)一中烘干固體3.3g,

設(shè)3.3g固體碳酸鉀的的質(zhì)量為x,

。

K2c3+H2SO4=K2SO4+H20+CO2T

13844

x0.92g

138_x

~44~0.92g

解得x=2885g

則草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77號能丁xl00%=43.28%；

a、燒杯中溶液與空氣接觸，導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，會導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：

b、固體含有其它鉀鹽，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；

c、固體含有氯化鈉，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故選be；

反思與評價

（7）我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)

點(diǎn)有資源綜合利用，減少污染。

7.（2022年安徽省中考）海洋封存是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO2在水等溶劑中的溶解性

來吸收CO2o某小組開展如下探究.

【活動--】探究CO2在水和食鹽水（模擬海水）中的溶解情況

水或

稀鹽酸食鹽水

大理石

圖1

相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集CO?（如圖1）,待收集lOOmLCCh后，移出導(dǎo)管,

每隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，所測數(shù)據(jù)平均值如下表:

時間/h00.56122448

排水法時CCh體積/mL10098.585.5776659

排食鹽水法時CCh體積/mL100999390.58988

(1)圖1發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是。

(2)由上表數(shù)據(jù)分析：

①能用排水法收集C02的理由是。

②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收C02更多的是(填“水”或“食鹽水”)。

(3)海洋封存C02可能帶來的危害是(寫出1點(diǎn)即可)。

【活動二】探究植物油隔離對C02在水中溶解情況的影響

CO?體積

(4)小方設(shè)計(jì)并完成以下對照實(shí)驗(yàn)：用兩個量筒分別收集lOOmLCCh倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注

入少量植物油，使CO2與水被植物油隔開(CO2與植物油不反應(yīng))，測得量筒內(nèi)CCh體積隨時問變化曲線如

圖2。分析該圖可得出的結(jié)論是。

【活動三】深度探究【活動二】中CO2的溶解情況

(5)①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內(nèi)氣體中存在的CCh分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示

方式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內(nèi)植物油和水中存在的分子的微觀示意圖(植物油

分子用領(lǐng)表示)。

圖3

②為檢驗(yàn)有植物油隔離時CO?是否會進(jìn)入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

【答案】⑴CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t復(fù)分解反應(yīng)

(2)二氧化碳溶于水的速度遠(yuǎn)小于二氧化碳逸出的速度水

(3)改變海水的pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解

⑸取量筒內(nèi)的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明

二氧化碳進(jìn)入水中

【解析】

(I)大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO.+ZHCluCaCL+HQ+COzT。該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，二氧化碳溶于水的速度較慢。48h才溶解了41mL,所以可用排水法收集二氧化碳的

理由是二氧化碳溶于水的速度遠(yuǎn)小于二氧化碳逸出的速度。

②48h時，水中剩余二氧化碳59mL,食鹽水中剩余二氧化碳88mL,說明相同條件下，等體積水和食鹽水

吸收C6更多的是水。

(3)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，可能帶來的危害是改變海水的pH,危害海洋生物健康。

(4)比較相同時間內(nèi)二氧化碳的體積，有植物油的二氧化碳減少的較慢。結(jié)合探究的問題“探究植物油隔離對

CO2在水中溶解情況的影響”所以可以得出植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解。

(5)分子在不斷運(yùn)動，從活動二可知，二氧化碳分子會進(jìn)入水中和油中。植物油中會有油分子和二氧化碳分

子，水中會有水分子和二氧化碳分子。則圖表示為

②檢驗(yàn)有植物油隔離時CO2是否會進(jìn)入水中，則檢驗(yàn)水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，

碳酸呈酸性，所以可以取量筒內(nèi)的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進(jìn)入水中。

8.(2022年陜西省中考B卷)白銅是銅、銀(Ni)合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、銀兩

種金屬。

(1)先向盛有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生,

且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，銀粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明銀的金屬活動性比鋅(填

“強(qiáng)”或“弱

查閱資料可知，銀與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H,T0

(2)接下來，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和銀。

上圖中，固體A是,②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(只寫一個)。

(3)要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是

(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸

B.Ni、Cu、ZnSCU溶液

C.Zn、Cu、NiSCU溶液

D.Ni、ZnSCU溶液、CuSCU溶液

【答案】⑴弱

(2)銅##CuZn+NiSOjZnSOjNi或Zn+H2SOjZnSOa+H2T

(3)B

【解析】

(1)

根據(jù)題意可知，銀和鋅都能與酸反應(yīng)但是鋅與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明銀的金屬活動性比鋅弱，故填：弱；

(2)

根據(jù)資料可知銀能與稀硫酸反應(yīng)，而銅排在氫后不與酸反應(yīng)，故此第一步加入的稀硫酸會與銀反應(yīng)生成硫

酸銀和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸銀和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應(yīng)生成硫酸

鋅和氫氣，由于鋅排在銀前,鋅能與硫酸鎮(zhèn)反應(yīng)生成硫酸鋅和鎮(zhèn),故化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。

(3)

A、銀和鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而銀不能與生成

的氯化鋅反應(yīng)，鋅能與生成的氯化鍥反應(yīng)，故說明鋅在饃前，最終證明鋅＞銀＞銅，選項(xiàng)正確；

B、銀和銅均不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的活動性最強(qiáng)，但無法證明銀和銅的活動性，選項(xiàng)錯誤；

C、鋅能與硫酸銀反應(yīng)置換出鍥說明鋅在銀前，而銅不與硫酸銀反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅在銀后，最終證明鋅,

銀〉銅，選項(xiàng)正確：

D、銀不能與硫酸鋅反應(yīng)說明鋅在保前，銀能與硫酸銅反應(yīng)有紅色物質(zhì)析出，說明銀在銅前，最終證明鋅〉

鎮(zhèn)〉銅，選項(xiàng)正確；

故選：B。

9.（2022年陜西省中考B卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無

色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓

展學(xué)習(xí)與探究。

氫氧化鈉

溶液（過量）LJ—碳酸鈉溶液

口

小氣球

CO2-澄清石灰水

乙丙

【反思交流】

（1）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：o做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時，看到的現(xiàn)象是

（2）廢液呈紅色，說明廢液顯性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有（填

化學(xué)式）。

【拓展問題】

使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？

【做出猜想】

猜想一：只有Na2c03

猜想二：只有NaOH

猜想三：NaOH和Ca（OH）2

猜想四：NaOH和Na2cCh

你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想

【查閱資料】

CaCb溶液呈中性。

【驗(yàn)證猜想】

靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCL溶液，有白色沉淀生成。靜置

后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立。

【答案】HCI+NaOH=NaCl+H2O小氣球逐漸變大堿Ca(OH)2一四

【解析】

反思交流：

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2。；做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時，

由于:氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使

小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.

(2)因?yàn)閺U液中有酚顏;試液，堿性溶液能使酚酥變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實(shí)驗(yàn)乙中生成了碳酸鈉，

而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化

鈣，故填：Ca(OH\;

做出猜想：

甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酚和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，

氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后(除酚醐外)一定有不發(fā)生反應(yīng)

的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、

碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚曲變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理

的是猜想一。

驗(yàn)證猜想：

根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化

鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶

液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。

10.(2022年江蘇省揚(yáng)州市中考)為認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。

BCDE

①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是一（填名稱），玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是一。

②配制該溶液需要______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—10%。

（填“大于”或“小于”）

（2）向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

(CU；(OH)2CO3)

①中溶液變?yōu)榧t色（填“試管1”或“試管2”）。

②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn（填“強(qiáng)”或“弱”）。

③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X,

用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學(xué)用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時溶

液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

②乙同學(xué)用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失忽略不計(jì))據(jù)此可得出反應(yīng)過程

中能量的結(jié)論(填“吸收”或"釋放”)。

③丙同學(xué)提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是一。

【答案】(1)燒杯攪拌加速溶解72大于

(2)試管1弱Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T

(3)稀鹽酸NaCl、NaOH釋放溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制分析。

(2)根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

(3)根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，結(jié)合題中信息進(jìn)行分析。

(1)

①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。

在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。

②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：80g?10%=8g,則需要水的質(zhì)量為：

80g-8g=72g,故填：72。

用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,

故填：大于。

⑵

①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。

②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中

產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。

③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物

是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T,故填：

Cu2(OH)2CO,+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2T。

(3)

①由圖像知，開始反應(yīng)時溶液的pHV7,顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。

三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH

反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時溶液的

pH-7,繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH>7,顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時，溶液的pH>7,顯堿性，此

時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH,故填：NaCl、NaOH,

②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH

反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：釋放。

③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出

稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變大。

【點(diǎn)睛】

本題考察了溶液的配制、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，涉及到的知識

點(diǎn)較多，熟練掌握相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵。

11.(2022年甘肅省武威市中考)竹麻通過生石灰，草木灰(主要成分是K2co3)浸泡以及打漿、抄紙等步

驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2co3用足量的水溶解后。過

濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請你參與他們的探究。

【猜想假設(shè)】

猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、；猜想三：KOH、Ca(OH)2

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸—猜想二不正確

2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液—猜想三正確

【交流反思】

(1)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會造成水體污染。某小組同學(xué)對廢水做如下處理(見下圖)。

C燒杯中出現(xiàn)現(xiàn)象時。說明水中已無KOH、Ca(OH)2

【答案】K2c03無明顯現(xiàn)象K2co3產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+K2CO,=CaCO,i+2KOH溶

液由紅色變?yōu)闊o色

【解析】

【分析】

將一定量的生石灰、K2c03用足量的水溶解，生石灰會先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會與

碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。

【詳解】

猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，

那么加入稀鹽酸后不會看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。

2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要

驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶

性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

交流反思：(D步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO,>k+2KOH

(2)A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca(OH)2,B燒杯中加入酚配后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸

會與KOH、Ca(0H)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時，說明

水中已無KOH、Ca(OH)2。

12.（2022年江蘇省連云港市中考）CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶

液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSCU

溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。

②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

③若m產(chǎn)m2,可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于。

（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變

外，還需證明的是。

②為探究CuSCU在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCb溶液，產(chǎn)生沉淀，過

濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSCU的質(zhì)量_______0.1ago（填“大

于,，或“小于,，或“等于，，）

（3）將16.0gCuSO4置于生煙中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,X的化學(xué)式為。

②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CU2O和Oz計(jì)算圖中〃?的值一o（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）除去鐵釘表面的鐵銹銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe

>Cu生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和

(2)CuSC>4溶液能改變H2O2分解速率大于

⑶S037.2g

【解析】

(1)

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實(shí)驗(yàn)；

將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體

出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；

鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性：Fe>Cu；

③mi為反應(yīng)前盛有CuSCM溶液的錐形瓶和鐵釘，m2為反應(yīng)后盛有CuSCh溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，若

mi=m2,說明參加反應(yīng)的Fe和CuSCU的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和；

(2)

①催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明的是CuS04

溶液能改變H2O2分解速率；

②上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會導(dǎo)致沉淀物的質(zhì)量偏大，計(jì)算得出的硫酸銅的質(zhì)量偏大，則計(jì)算

出溶液中CuSCU的質(zhì)量大于0.1ag；

(3)

①①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，

32

元素的種類和質(zhì)量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質(zhì)量為16.0gxwxl00%=3.2g,則另一氧

化物中氧元素的質(zhì)量為：16.0g-3.2g-8.0g=4Sg,設(shè)該氧化物的化學(xué)式為：SxOy,則32x：16)=3.2g：4.8g,x：

產(chǎn)1:3,故該氧化物的化學(xué)式為：SO3；

②解：設(shè)生成Cu?O的質(zhì)量為Z

高溫

=

4CUO2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288z

-3-2--0-=--8-.-0-g-z=7-2。g

即m的值為7.2g

13.(2022年江蘇省連云港市中考)用如圖所示裝置制取干燥的CO2,并對CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)①裝置B中飽和NaHCCh溶液的作用是

②裝置C中試劑X應(yīng)該選用(填字母)。

a.稀H2sb.濃H2s04c.KOH溶液

(3)收集C02并驗(yàn)滿。將集滿C02的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將

NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

苴

①檢驗(yàn)裝置D中C02已經(jīng)集滿的方法是

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是

③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明

(4)取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸鐲水稀釋，向其中緩慢通入足量CCh。測定反應(yīng)體系的

電導(dǎo)率變化如圖所示。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)

電導(dǎo)率gScm-1

【查閱資料】

材料一：溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不

同離子導(dǎo)電能力不同。

材料三：Ca(0H)2溶于水能完全解離出Ca2+和0H%

CaCCh遇至IJ溶有C02的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中能完全解離出Ca?+和

HCO；；。

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。

②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H20除去HC1氣體b將燃著的小木條置于錐形瓶口，木

條熄滅