2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué) (一) 解析版

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2022年一般高等小學(xué)招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)

注重事項：

1．本試卷分第Ⅰ卷（挑選題）和第Ⅱ卷（非挑選題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。

2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦整潔后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。

3．回答第Ⅱ卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137一、挑選題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，惟獨一項是符合題目要求的。

7．一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+

、Pb2+

等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如下：

黑色粉末

FeH2SO4

溶液濾渣1

含MnSO4、Fe2(SO4)3的酸性濾液CaCO3

濾渣2

MnSO4濾液

①

②

MnSO4·nH2

O

下列說法錯誤．．

的是A．反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2B．重金屬主要在濾渣2中

C．步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分別

D．合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染【答案】B

【解析】由反應(yīng)2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O知，A項正確；步驟①中同時發(fā)生Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，F(xiàn)e+Pb2+=Pb+Fe2+，故重金屬主要在濾渣1中，B項錯誤；懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大越易與MnSO4溶液過濾分別，C項正確；錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能嚴峻污染環(huán)境，D項正確。

8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．在標準情況下，11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為4NA

B．25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10?10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10?3NA

C．標準情況下，2.24LCl2徹低溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等【答案】A

【解析】A項中，每個丙烷分子含有8個C—H極性鍵，所以標準情況下11.2L即0.5mol丙烷含極性鍵為4NA，A項正確；B項中，BaSO4飽和溶液的體積未知，所以其鋇離子數(shù)目無法確定，B錯誤；C項中，Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標況下2.24LCl2徹低溶于水過程中不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，C錯誤；D項中，一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分離為81NA、100NA，D錯誤。

9

．由p（丙烯）制備化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：

O2OH

O

CH3OHOCH3

O

（p）（q）（r）

下列說法正確的是A．惟獨p能發(fā)生加聚反應(yīng)B．可用NaHCO3溶液鑒別q和r

C．p、q分子中全部原子均可處于同一平面

D．與r含有相同官能團的同分異構(gòu)體惟獨2種【答案】B

【解析】含碳碳雙鍵的有機物均能發(fā)生加聚反應(yīng)，故p、q、r均能發(fā)生加聚反應(yīng)，A項錯誤；q中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，r中含有酯基，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，B項正確；p中含有甲基，為四周體結(jié)構(gòu)，全部原子不行能處于同一平面，C項錯誤；與r含有相同官能團的同分異

構(gòu)體有，D項錯

誤。

10．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，某小組在試驗室中制備ClO2所用裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]。

HCOOCCCH3、HCOOCCH2CH3

、HCOOCH2CHCH2CH3COOC

CH2

和此

卷

只

裝

訂

不

密封班級姓名準考證號考場號座位號

4·nH2O

下列說法正確的是

A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a流出氣體為SO2

B．裝置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染環(huán)境

C．銜接裝置時，導(dǎo)管口a可接h或g，導(dǎo)管口c接e

D．可以選用裝置A利用3mo/L鹽酸與MnO2反應(yīng)制備氯氣

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)試驗中氣體制備，二氧化硫從a進入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有平安瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再銜接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故銜接e，最后用氫氧化鈉汲取未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，銜接挨次為：a→g→h→b→c→e→f→d。裝置C中裝的是氫氧化鈉溶液用于處理尾氣，a流出氣體為SO2；裝置D放冰水的目的是液化二氧化氯，可以選用裝置A利用濃鹽酸（濃度大約是12mol/L）與MnO2反應(yīng)制備氯氣。

11．鈷（CO）與鈦(Ti)是均可與強酸發(fā)生反應(yīng)的金屬。利用電解原理電解COCl2溶液制取鈷，工作原理如圖所示，其中Ti-Ru為惰性電極。下列說法正確的是

A．電解時控制COCl2溶液的pH在0~1范圍內(nèi)

B．電解過程中Cl?在Ti電極放電生成氯氣

C．Ti-Ru的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D．用COSO4代替COCl2會使鈷的產(chǎn)率降低

【答案】D

【解析】Co和Ti能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，電解時的電解質(zhì)COCl2溶液不能為強酸性環(huán)境，電解過程中，Co2+得電子轉(zhuǎn)化為Co在Ti電極沉積，Ti-Ru為惰性電極主要是作為電極和傳遞電流作用，若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，陽極的氫氧根離子會放電，使溶液的氫離子濃度增強，Co能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，會使產(chǎn)率降低。因此D項正確。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，X的原子半徑是同周期全部主族元素中最小的，W或X的容易氣態(tài)氫化物分子與Y+具有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，Z呈氣態(tài)

B．X、Y兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性

C．Y、Z的最高正價之和與X的相等

D．W的氫化物與W的氧化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z依次為N、F、Na、S。常溫常壓下，硫呈固態(tài)，A項錯誤；NaF是強堿弱酸鹽，B項正確；氟無正價，C項錯誤；NH3具有還原性，NO、NO2等具有氧化性，一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

13．已知Ag2SO4的飽和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和。若t1時刻在上述體系中加入100mL相應(yīng)溶液，下列描述正確的是

A．圖I是向述體系加入蒸餾水

B．圖II是向述體系加入0.001mol·L?1Ag2SO4溶液

C．圖III是向述體系加入0.002mol·L?1Na2SO4溶液

D．圖IV是向述體系加入0.040mol·L?1AgNO3溶液

【答案】C

【解析】本題考查難溶物溶解平衡及計算。Ag2SO4的飽和溶液中c(Ag+)=0.032mol·L?1，c(SO2?4)=0.016mol·L?1，上述體系加入等體積0.002mol·L?1Na2SO4溶液，銀離子濃度減半，硫酸根離子濃度增大。

二、非挑選題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35-36題為選考題，考生按照要求作答。

26．(14分)氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1。

某化學(xué)愛好小組利用下圖試驗裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)舉行的操作是____________。儀器b的名稱是__________。

（2）裝置A用于試驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）裝置F中試劑的名稱為______________。

（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為___________，裝置D采

用冰水浴的緣由為_________________________________________。

（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分別的是_______。（填字母）

（6）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。①設(shè)計計劃，舉行成分探索，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

②按照①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品15.8g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

【答案】（1）檢查裝置氣密性(1分)；三頸燒瓶(1分)（2）Ca(OH)2+2NH4Cl====△

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)（3）濃硫酸(1分)

（4）2∶1(2分)；降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解)(1分)

（5）C(2分)（6）①

②0.95（或95%）(2分)

【解析】本題以NH2COONH4的制備為載體，考查NH3、CO2的試驗室制備、氣體的除雜，利用雜質(zhì)沉淀法測定NH2COONH4的含量。因為NH2COONH4易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解，所以須用干燥的NH3、CO2反應(yīng)制備NH2COONH4，則裝置ADHBGF的主要作用依次是制備NH3、

制備NH2COONH4、制備CO2、干燥NH3、除CO2中的HCl氣體、干燥CO2

，CE

通過觀看氣泡來

控制

NH3、CO2通入的比例，據(jù)此答題。

（1）試驗安裝完畢后，首先應(yīng)當(dāng)舉行的操作是檢查裝置的氣密性，儀器b的名稱是三頸燒瓶，因此，本題正確答案為：檢查裝置的氣密性；三頸燒瓶；（2）從反應(yīng)原理可知兩種原料氣是NH3和CO2，按照試驗室制NH3和CO2的裝置特點，裝置A制取NH3，試驗室利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl====△

CaCl2+2NH3↑+2H2O，因此，本題正確答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl====△

CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）裝置H中產(chǎn)生的二氧化碳氣體混有水蒸氣，而氨基甲酸銨易溶于水，所以反應(yīng)原料氣要經(jīng)過干燥，裝置F中裝入的是濃硫酸，用于干燥CO2氣體，因此，本題正確答案為：濃硫酸；（4）按照反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)

NH2COONH4(s)知，為了

提高原料氣的利用率，應(yīng)使NH3和CO2保持2∶1的比例通氣，所以應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為2∶1；氨基甲酸銨，常溫時為白色晶體或粉末，59℃時分解為氨及二氧化碳，使氨基甲酸銨的產(chǎn)率增大，故需要在冰水?。灰虼?，本題正確答案為：2∶1；降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4的分解）；（5）氨基甲酸銨難溶于CCl4，懸浮在CCl4中，固液分別普通采納過濾即可，下面操作中過濾操作的是C，因此，本題正確答案為：C；步驟2中加入過量的BaCl2溶液無沉淀生成，說明不存在碳酸銨，步驟3中要證實固體中含有碳酸氫銨，結(jié)合限選試劑，應(yīng)挑選澄清石灰水，加入石灰水后碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)得到碳酸根離子，形成碳酸鈣和碳酸鋇白色沉淀，即可以證實碳酸氫銨的存在；取氨基甲酸銨樣品15.8g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為碳酸鋇沉淀。BaCO3為1.97g，

原子守恒可得下列關(guān)系式，并計算。

NH4HCO3~~BaCO379197Xg1.97g

得x=0.79g；樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)=(15.80.79)100%

15.8g

g-?=95%；因此，本題正確答

案為：少量澄清石灰水，溶液變渾濁；95%（或0.95）。

27．（14分）氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中快速被氧化變成綠

色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl?

）生產(chǎn)CuCl

的流程：

按照以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為________。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：______________________________。（3）試驗探索pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低緣由是_______________________________________________。調(diào)整pH時，_____（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。

（4）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·

L?1

硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+

+Ce4+

=Fe3+

+Ce3+。三次平行試驗結(jié)果如下（平行試驗結(jié)果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為_____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl?(aq)＋H+(aq)，其次步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝______________________。

【答案】（1）Fe（2分）

（2）2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2－

4（2分）

（3）2；Cu2+

水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl削減，產(chǎn)率減??；

不能；硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)（各1分）（4）95.5%（2分）

（5）2CuOH====△

Cu2O+H2O(2分)；Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)(2分)

【解析】廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl?，從流程圖中知濾渣②能與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅

溶液和二氧化硫氣體，確定濾渣②是銅，銅和Z反應(yīng)得到CuCl2，Z是氯氣，廢液中還含有Fe3+、Fe2+，濾液①能與Cl2反應(yīng)得到蝕刻液，所以濾液①為FeCl2，濾液②能與濾液①混合，則濾渣①為鐵與銅的混合物，所以過量的Y為鹽酸，廢液中加入過量的Fe粉將Fe3+還原為Fe2+。據(jù)此答題。

（1）按照上述分析可知，生產(chǎn)過程中的X為Fe，因此，本題正確答案為：Fe；（2）由SO2、

CuSO4、CuCl2調(diào)整PH反應(yīng)得到CuCl和H2SO4，生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl?+SO2

+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2?4，因此，本題正確答案為：2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2?

4；

（3）從PH對CuCl產(chǎn)率影響表中直接能看出當(dāng)PH=2時，CuCl的產(chǎn)率最大，所以析出CuCl晶體最佳PH為2；溶液中存在Cu2+的水解，Cu2++2H2

O

Cu(OH)2+2H+，當(dāng)PH增大時，氫離子濃度減小，

反應(yīng)向正方向舉行，使得Cu2+總濃度下降，故當(dāng)PH變大時，CuCl產(chǎn)率變低；硝酸具有強氧化性，能與CuCl反應(yīng)，不能用硝酸代替硫酸調(diào)整PH。因此，本題正確答案為：2；Cu2+的水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl削減，產(chǎn)率削減；不能，硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)；（4）試驗通過滴定法測定CuCl的含量，試驗平均消耗硫酸鈰的體積為（24.05+23.95）/2=24.00ml，所以消耗的硫酸鈰為24×10?3ml×0.10mol·L?1=2.4×10-3mol，按照題意的反應(yīng)方程式CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，得到CuCl~~FeCl2~~CeSO4

11

n(CuCl)2.4×10?3mol

n(CuCl)=2.4×10?3

mol，樣品中CuCl的純度為3

2.41099.5/100%0.25molgmolg

-???=95.5%；因此，本題

正確答案為：95.5%；（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)

CuOH(s)＋Cl?(aq)＋H+(aq)，其次步CuOH熱分解得到Cu2O，則分解方

程式為2CuOH====△

Cu2O+H2O，按照第一步水解反應(yīng)的方程式得K=c(H+)·c(Cl?)，將式子舉行變形可得K=()()()()()()cHcClcOHcCucCucOH+

-

-

+

+-????=()()

wspspKKCuClKCuOH?，因此，本題正確答案為：()()wspspKKCuClKCuOH?。

28．(15分)氮氧化物（NOx）和COx會造成環(huán)境問題。對上述工業(yè)廢氣舉行脫硝脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）工業(yè)上處理尾氣中NO的辦法為：將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫出圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）挑選性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)挑選性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：反應(yīng)I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol?1

反應(yīng)II．N2(g)+O2(g)

2NO(g)ΔH=+180kJ·mol?1

則反應(yīng)III．4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=____________。

②對于反應(yīng)III，下列措施中一定能提高平衡體系中N2的百分含量的是(填字母)。A．增大氧氣濃度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強（3）二甲醚(CH3OCH3)的燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的辦法是在一個反應(yīng)器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚，包括以下4個反應(yīng)：

反應(yīng)IV．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)V．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)VI．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)VII．2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

①已知反應(yīng)VII在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)______v(逆)(填“>"、“（2分）；0.16mol/(L·min)（2分）

（4）①4Fe+NO?3+10H+=4Fe2++NH+

4+3H2O（2分）；取適量溶液于試管中，滴加適量NaOH溶

液，微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙逼近試管口部，假如發(fā)覺紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含有銨根離子，否則沒有（答案合理即可）（1分）

②b、d（2分）

【解析】（1）從圖中找出反應(yīng)物和生成物，寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式；（2）按照蓋斯定律計算；從使化學(xué)反應(yīng)平衡向正向移動的影響因素著手考慮；（3）利用Qc與平衡常數(shù)K的大小來推斷反應(yīng)舉行的方向，從而確定正逆反應(yīng)速率的大小，按照平衡三段式法，結(jié)合題中信息按照平衡常數(shù)的定義與化學(xué)反應(yīng)速率的定義計算作答；（4）①Fe粉和酸性KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe2+

與NH+4，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的邏輯配平化學(xué)方程式；再按照NH+

4的檢驗辦法舉行試驗；②影響平

衡移動的因素，及離子自身的性質(zhì)來作答。

（1）按照圖中我們可以得到反應(yīng)①2Ce4++H2=2Ce3++2H+和反應(yīng)②4H++4Ce3+

+2NO=N2+2H2O，

將反應(yīng)①×2+②得總反應(yīng)方程式為2H2+2NO=N2+2H2O，因此，本題正確答案為：2H2+2NO=N2+2H2O；（2）按照蓋斯定律反應(yīng)III=反應(yīng)I—4反應(yīng)II可得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)

的

ΔH=-1625.5kJ·mol?1；提高反應(yīng)III平衡體系中N2的百分含量，A．增大氧氣濃度，平衡向正向移動，但體系總濃度增大，N2的百分含量不一定增大，不符題意。B．降低溫度，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，N2的百分含量增大，符合題意。C．加入催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，N2的百分含量不變，不符合題意。D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，N2的百分含量減小，不符合題意。因此，本題正確答案為：①-1625.5kJ·mol?1；②B；反應(yīng)VII.2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)，此時刻各組分的濃度如表所

示，Qc=

33223()()

()

cCHOCHcHOcCHOH?=2

0.60.60.44?=1.86＜400，反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，平衡向正向舉行，所

以v(正)>v(逆)，按照上表可求得加入的甲醇總量為（0.44+1.2）=1.64mol/L。經(jīng)10min達到平衡，溫度不變，則平衡常數(shù)K=400；2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始濃度(mol/L)1.6400轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xxx平衡濃度(mol/L)1.64-2xxx

K=33223()()()

cCHOCHcHOcCHOH?=

22(1.642)XX-=400，解得X=0.8mol/L；v(CH3OH)=

3()CCHOHt

=1.6mol·L?1/10min=0.16mol·(L·min)?1；因此，本題正確答案為：>；0.16mol·(L·min)?1；（3）Fe粉和酸性KNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后Fe→Fe2+，且沒有氣體生成，N的化合價降低，得到的是NH+4。該

反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO?3+10H+=4Fe2++NH+

4+3H2O，銨根離子的檢驗辦法是向溶液中滴加適量

的氫氧化鈉溶液，微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙逼近試管口，觀看試紙是否變藍；反應(yīng)一段時光后，

反應(yīng)體系中NH+4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，a．該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，NH+4的濃度也

保持不變，不符合題意；b．生成的Fe2+水解，水解使得Fe2+的濃度減小，使反應(yīng)向正向舉行，NH+4的濃度增大，符合題意；c．Fe2+被還原成Fe，在酸性的硝酸鉀溶液中Fe2+不能被還原成Fe，不符合題意；d．Fe2+

被氧化生成Fe3+

，F(xiàn)e2+

易被氧化，F(xiàn)e2+

的濃度減小，使反應(yīng)向正向舉行，NH+

4的濃

度增大，符合題意；故選

b、d。因此，本題正確答案為：①4Fe+NO?3+10H+=4Fe2++NH+

4+3H2O；取

適量溶液于試管中，滴加適量NaOH溶液，微熱，將潮濕的紅色石蕊試紙逼近試管口部，假如發(fā)覺紅色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含有銨根離子，否則沒有（答案合理即可）；②b、d。

35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)甲基呋喃與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯：

+H2O

回答下列問題：

（1）與Zn同區(qū)、同周期元素基態(tài)原子的核外電子排布式是。

（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金屬元素中，電負性最大的是（填元素符號），第一電離能最大的是（填元素符號）。

（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子軌道的雜化類型是，1molCH2=CHCN分子中含π鍵的數(shù)目為mol。

（4）協(xié)作物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中與Zn2+形成配位鍵的原子是(填元素符號)；與NH3分子互為等電子體的陽離子為。

（5）NH3的沸點比N2O的沸點（填“高”或“低”），其主要緣由是。（6）ZnO晶體隨著環(huán)境條件的轉(zhuǎn)變形成不同結(jié)構(gòu)的晶體，其中有一種ZnO與NaCl的晶胞相同，

為面心立方結(jié)構(gòu)，已知ZnO晶體密度為ag·cm?3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該ZnO晶胞體積為cm3。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)（2）O(1分)N(1分)（3）sp、sp2(2分)3(1分)（4）N、O(2分)H3O+(2分)

（5）高(1分)NH3分子間存在氫鍵(1分)（6）

A

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aN(2分)【解析】（1）Zn屬于ds區(qū)元素，與Zn同區(qū)、同周期元素是Cu。（2）同周期自左向右電負性增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，非金屬性越強電負性越強；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族自上而下第一電離能逐漸減小，以此分析；（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中，C形成1個雙鍵和一個三鍵，則碳原子的雜化方式是sp、sp2；雙鍵中有一個π鍵，三鍵中有2個π鍵，則1molCH2=CHCN分子中含3molπ鍵；（4）與Zn2+形成配位鍵的原子應(yīng)當(dāng)有孤對電子，O、N上有孤對電子；NH3含4個原子、8個價電子，與NH3互為等電子體的陽離子是：H3O+；（5）氫鍵使物質(zhì)的熔沸點上升；（6）其中有一種ZnO與NaCl的晶胞相同，為面心立方結(jié)構(gòu)，正六面體的體心和每個棱的中間各有一個Zn2+。利用“均攤法”，Zn2+個數(shù)為12×（1/4）+1=4，可知一個晶胞含有Zn2+和O2－

均為4，按照=

計算。

（1）Zn屬于ds區(qū)元素，與Zn同區(qū)、同周期元素是Cu，Cu基態(tài)原子核外電子排布為

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）同周期自左向右電負性增大，同主族自上而下電負性逐漸降低，非金屬性越強電負性越強；同一周期元素中，

元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族自上而下第一電離能逐漸減小，呋喃和吡咯所含元素中含有C、H、O、N四種元素，其中電負性最大的是O，第一電離能最大的元素是N；故答案為：O、N；（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中，C形成1個雙鍵和一個三鍵，則碳原子的雜化方式是sp、sp2；雙鍵中有一個π鍵，三鍵中有2個π鍵，則1molCH2=CHCN分子中含3molπ鍵；故答案為：sp、sp2

；3；（4）與Zn2+形成配位鍵的原子應(yīng)當(dāng)有孤對電子，O、N上有孤對電子；NH3含4個原子、8個價

電子，與NH3互為等電子體的陽離子是：H3O+；故答案為：N、O；；H3O+

；（5）氨氣分子間存在