山西省忻州市韓家川中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市韓家川中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.酒精

B．CuSO4溶液

C．Fe(OH)3膠體

D.生理鹽水參考答案：C略2.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量鈉保存在煤油中 C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中參考答案：A解：A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。3.已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2＋，符合題給條件，反應(yīng)能進行，A不符合；B、反應(yīng)中還原劑Fe2＋的還原性強于還原產(chǎn)物I－，不符合已知還原性強弱順序，反應(yīng)不能進行，B符合；C、反應(yīng)中還原劑SO2的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，符合已知條件，反應(yīng)能進行，C不符合；D、離子還原性I－＞Fe2＋，氯氣先被還原，反應(yīng)中還原劑I－的還原性強于還原產(chǎn)物Cl－，反應(yīng)能進行且符合事實，D不符合。答案選B。4.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0.5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．5.．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．水玻璃

B．鹽酸

C．液氨

D．明礬參考答案：CD略6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略8.下列敘述正確的是()A.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽

D.pH值小于7的雨水稱為酸雨參考答案：A試題分析：A．膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯誤；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A。9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中，不合理的是（）A．NaOH（強堿） B．CO2（氧化物） C．H2SO4（弱酸） D．鹽酸（混合物）參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)酸（堿）在水溶液中是否完全電離分為強酸（堿）、中強酸（堿）和弱酸（堿）．【解答】解：A、氫氧化鈉屬于強堿，故A不選；B、二氧化碳屬于氧化物，故B不選；C、H2SO4屬于強酸，故C選；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故D不選，故選C．10.對于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（

）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

參考答案：A略11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略12.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置

如圖所示。下列說法正確的是

()A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學(xué)活潑性一定比X的強參考答案：A 13.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略14.某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定無Ag+

D.可能有SO42-或Ag+參考答案：D某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可能有SO42-或Ag+，答案選D。點睛：進行離子檢驗時最為關(guān)鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實驗操作時需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。15.mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO1.68升，得固體wg，w的值為A.m-0.48 B.m-0.72 C.m-0.8 D.m-l.2參考答案：B【詳解】向所得溶液中加入NaOH溶液，是為了中和體系中的硫酸，消耗氫氧化鈉是0.02L×1.5mol/L＝0.03mol，故體系中硫酸為0.015mol。所以生成金屬硫酸鹽的硫酸根離子為0.06mol-0.015mol=0.045mol。根據(jù)電荷守恒可知原氧化物中氧原子數(shù)目與金屬硫酸鹽中硫酸根離子數(shù)目相等，故混合物中的氧原子也為0.045mol，質(zhì)量為0.045mol×16g/mol=0.72g，所以混合物中金屬的質(zhì)量w=m－0.72。故答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗的陰離子是

▲

，簡述檢驗方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH