山西省臨汾市晉鋒中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山西省臨汾市晉鋒中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B2.下列各組物質中，不能按（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

參考答案：C略3.某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質可能是A、金屬

B.、非金屬

C、可溶性堿

D、可溶性鹽參考答案：A4.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（

）A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB．反應后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．5.下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體中分散質微粒的粒度介于1nm~10nm之間B．光束透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應C．膠體分散質微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D．在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C6.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強

參考答案：C略7.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：A略8.（2008·海南卷）《物質結構與性質》模塊（選考題）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12參考答案：A根據(jù)內部原子數(shù)等于每個晶胞所含的原子數(shù)，每個頂點原子被8個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，每棱上原子為4個晶胞所共用，平均每個晶胞含個，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。9.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮氣合成氨(NH3)參考答案：A氧化還原反應必然伴有元素化合價的變化．B中的鋁元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應．10.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是[相對原子質量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA個質子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA個Cu2+C．1molSO2與足量的H2S充分反應，轉移2nA個電子D．標準狀況下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子參考答案：A略11.將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色

B．加入碘水變藍色

C．加入AgNO3

溶液不產(chǎn)生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B12.下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B13.1．92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是（）A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入過量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化氮與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；B．電荷不守恒；C．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；D．高錳酸鉀具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價錳離子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2，離子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B錯誤；C．澄清石灰水和硝酸反應，離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液，離子方程式為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D．15.下列離子方程式不正確的是A．用稀硫酸除去銅綠：==B．將Na2O2固體投入中：==C．向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：==D．向溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：==參考答案：B解析：過氧化鈉與水反應，既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，因此188O不可能含在氧氣中，B錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是

；標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結果的化學方程式

。（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應、加快反應速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應生成的全部進入裝置中，使測定結果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化