內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧區(qū)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

；單位時間內(nèi)生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．2、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶D．氣體與適量HC1混合3、能證明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失D．溴水通入SO2氣體后，橙色消失4、某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小5、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At26、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素7、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（）A．鈉塊沉在乙醇液面下面 B．鈉塊熔成小球C．鈉塊在乙醇液面上游動 D．鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生8、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源9、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)10、纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油醛（?）互為同分異構(gòu)體11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列敘述不正確的是（）A．硒的氫化物為H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一種金屬性很強的元素 D．硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的是H2SeO413、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K214、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉15、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.15mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.01mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.45mol·L－1·min－116、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。19、近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是__________。（6）進(jìn)行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應(yīng)方向相反，物質(zhì)的量胡化學(xué)計量數(shù)成正比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故⑤錯誤；⑥容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。2、B【解析】A．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙烯可用溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應(yīng)，故C錯誤；D．甲烷與氯化氫不反應(yīng)，乙烯應(yīng)在催化劑條件下，實驗室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯誤；故選B。點睛：明確有機物性質(zhì)差異是解題關(guān)鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時要考慮不能引入新的雜質(zhì)。3、B【解析】

A．酸性KMnO4具有氧化性，SO2通入酸性KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液紫色消失，說明SO2具有還原性，A項錯誤；B．品紅通入SO2后，紅色消失，是因為SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，說明SO2具有漂白性，B項正確；C．SO2通入加有NaOH的酚酞溶液后，紅色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量），SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量），說明SO2是酸性氧化物，C項錯誤；D．Br2具有氧化性，通入SO2，橙色消失，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，說明SO2具有還原性，D項錯誤；答案選B。【點睛】SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊試液變紅。4、B【解析】Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負(fù)極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。5、B【解析】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，B錯誤；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D．由同主族性質(zhì)變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正確；答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，注意鹵素元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬性強弱。6、B【解析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、海洋能、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯誤；所以B選項是正確的。7、A【解析】

A．因為乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，A選項正確；B．鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，B選項錯誤；C．鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢并不劇烈，緩緩產(chǎn)生氣泡，因為乙醇的密度比鈉小，鈉不會在乙醇液面上游動，C選項錯誤；D．鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，D選項錯誤；答案選A。【點睛】注意比較乙醇和水的性質(zhì)不同，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，金屬鈉沉在乙醇底部，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡。8、A【解析】

A．電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源，故A正確；B．水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C．天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故C錯誤；D．水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級能源，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故合理選項為B。10、D【解析】

A、蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，不是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，且只有是氨基酸，B錯誤：C．只有兩種物質(zhì)，即和互為同系物，C錯誤；D．與甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。11、C【解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。12、C【解析】

Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，同主族性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，因此分析時以S及其化合物為例進(jìn)行；【詳解】Se位于第ⅥA族元素，屬于氧族元素，利用同主族性質(zhì)具有相似性和遞變性進(jìn)行分析，A、S和Se屬于同主族，因此Se的氫化物是H2Se，故A說法正確；B、S與O形成SO2和SO3，則Se與O形成SeO2和SeO3，故B說法正確；C、Se為非金屬元素，不具有很強的金屬性，故C說法錯誤；D、S的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SeO4，故D說法正確。13、D【解析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D。考點：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，該考點是高考考查的常考考點，本題難度不大。14、D【解析】

用惰性電解電解質(zhì)溶液時，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質(zhì)為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【點睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減??；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。15、D【解析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.=0.15mol/(L·min)；B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；C.=0.20mol/(L·min)；D.=0.225mol/(L·min)；可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，利用比值法可以迅速判斷，即可解答，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力和靈活應(yīng)用能力。16、D【解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和