化學人教版九年級上冊第一單元知識點

化學人教版九年級上冊第一單元知識點化學是討論物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。我們的生活離不開化學。下面是我為大家整理的有關化學人教版九班級上冊單元學問點，盼望對你們有關心!

化學人教版九班級上冊單元學問點

1.化學變化:生成了其它物質的變。

2.物理變化:沒有生成其它物質的變化。

3.物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分別物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6.化學試驗基本操作

1.組成:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質0.03%。

2.空氣中氧氣的測定原理:壓強差

(1)可燃物要求:足量且產物是固體，紅磷。

(2)裝置要求:氣密性良好操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3)現象:放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

(4)結論:O2約占空氣體積的1/5。.

(5)探究:

①液面上升小于1/5緣由:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷?

不能，緣由:鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷?

不能，緣由:產物是氣體，不能產生壓強差。

3.氧氣的性質和制備

(1)氧氣的化學性質:支持燃燒，供應呼吸。

?鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:汲取SO2，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣--分別液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)

試驗室制氧氣原理

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型(依據反應物的狀態(tài)和反應條件)

收集裝置:依據氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

查-裝-定-點-收-離-熄。

c.催化劑(觸媒):在化學反應中能轉變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途:

(1)氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮氣:愛護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):愛護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術。

5.常見氣體的檢驗方法

(1)氧氣:帶火星的木條。

(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

(3)氫氣:將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

1.分子

(1)概念:由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)

影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不行分。(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成:原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3.離子

(1)概念:帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

(2)質子數打算元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數親密相關。

注:最外層電子數相同其化學性質不肯定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。

最外層電子數不同其化學性質有可能相像(He，Ne均為穩(wěn)定結構)。

5.化合價和化學式

(1)化合價

a.寫法及意義:MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+:3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

(2)化學式

①寫法:

a.單質:金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b.化合物:正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

②意義:如化學式H2O的意義:4點，化學式Fe的意義:3點。

③計算:

a.計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b.計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比。

c.計算物質中某元素的質量分數。

1.水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結論:水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。

(2)自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀--過濾--吸附--消毒。

活性炭作用:吸附(色素和異味)。

區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。

水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸，(試驗室)蒸餾。

2.物質分類

混合物:由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質都保持原來的性質。

純潔物:由一種物質組成。

單質:由同種元素組成的純潔物。

化合物:由不同種元素組成的純潔物。

氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

1.質量守恒定律

(1)概念(反應物和生成物前后質量不變)。

(2)緣由(三不變-原子種類、數目、質量反應前后不變)。

(3)化學方程式有關計算。

說明:

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

②不參與反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入總和中。

③要考慮空氣中的物質是否參與反應或物質(如氣體)有