高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】與量有關(guān)的離子方程式及正誤判斷+課件

2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化§1-2

離子反應(yīng)

離子方程式考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)二離子反應(yīng)

離子方程式書寫的基本方法考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離考點(diǎn)三

離子方程式的正誤判斷與量有關(guān)的離子方程式的書寫一、連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量or堿過量：

；CO2過量or堿不足：

。CO2＋2OH－==CO32-＋H2OCO2＋OH－==HCO3-類似：SO2、H2SCa(OH)2、NH3?H2O如：H2S通入NH3?H2O溶液中：H2S少量or堿過量：

；H2S過量or堿不足：

。H2S＋2NH3?H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2OH2S＋NH3?H2O==NH4＋＋HS-＋H2O(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量orNaAlO2過量：

；CO2過量orNaAlO2不足：

。CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-類似：Na2SiO3、Ca(ClO)2特殊：C6H5ONa、NaClO類推SO2系列：①SO2與Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液：

②SO2與Ca(ClO)2、NaClO溶液：少量SO2生成正鹽，過量SO2生成酸式鹽。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如：Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

；鹽酸過量：

。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：

；強(qiáng)堿過量：

。CO32-＋H+==HCO3-CO32-＋2H+==H2O+CO2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：

；強(qiáng)酸過量：

。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：

；稀HNO3過量：

。AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓AlO2-＋4H+===Al3++2H2O3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2OFe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2ONa2SO3類似與弱堿(NH3?H2O)反應(yīng)和兩無關(guān)！二、先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。H＋＋OH－===H2ONH4＋＋H+＋2OH－=NH3?H2O＋H2O(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為：

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O結(jié)合OH－順序：NH4+<Al3+<H+(3)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀鹽酸(H+)至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為

；

；

；

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2O注意：H+的電離順序CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3>H2O

(或H2SiO3)

結(jié)合H+的順序CH3COO-

<HCO3-<ClO-<CO32-

<AlO2-<OH-綜合練．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。Oa:CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2Ode:BaCO3↓＋CO2＋H2O==Ba(HCO3)2bc:CO2+2KAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3cd:K2CO3＋CO2＋H2O==2KHCO3ab:CO2+2KOH===K2CO3+H2OA．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________。

通入過量Cl2：______________________________。2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-2Fe2+＋Cl2=2Fe3+2Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________。

通入過量Cl2：______________________________。2I-+Cl2===I2+2Cl-2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-還原性強(qiáng)弱的順序:Br-

<Fe2+

<I

-三、配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)酸式鹽與堿①Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：

；NaOH過量：

。②NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：

；NaHCO3過量：

。Ca2+＋HCO3+OH-=CaCO3↓+H2OCa2+＋2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3+OH-＋Ca2+==CaCO3↓+H2O2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-元問題：HCO3+OH-=CO32-+H2O③Mg(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

。Mg2++2HCO3＋2Ca2+＋4OH-==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓Mg2++2HCO3＋Ca2+＋2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓少1多2→令“1”法(2)Ba(OH)2配比系列元問題：Ba(OH)2＋H2SO4Ba2＋＋

OH－＋

H＋＋SO42－==BaSO4↓＋

H2O222①Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)恰好沉淀完全：

，此時溶液呈

性；溶液恰好呈中性：

，若再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為

。堿Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2OBa2＋＋SO42－==BaSO4↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O1:21:1②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2沉淀物質(zhì)的量最大時：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

；恰好只生成一種沉淀時：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

。Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓232Al3＋＋4SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓312Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O沉淀物質(zhì)的量/nn[Ba(OH)2]沉淀物質(zhì)的量/nn[Ba(OH)2]K2SO42:32:42:32:4③Ba(OH)2與NH4Al(SO4)2溶液反應(yīng)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。2Al3+＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓結(jié)合OH－順序：NH4+<Al3+<H+元問題：Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓=3:33.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB.d點(diǎn)溶液中，Na＋與SO42-的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D.a、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性A1NaHSO4：1Ba(OH)2

2NaHSO4：1Ba(OH)2

NaOHNa2SO4考點(diǎn)三

離子方程式的正誤判斷1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()(5)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓(

)(6)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(

)(7)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(

)題組一合理拆分化學(xué)式

×××××××題組二是否滿足三大守恒

2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

(

)(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋H2O(

)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O(

)(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(

)×××√×√題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

()(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－

()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-()××××××××題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O+CO2=HClO＋HCO3－()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-()(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－=HSO3－()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O()××√×××2.(2021·廣東，15)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑√3.(2020·天津，4)下列離子方程式書寫正確的是√4.(2020·浙江7月選考，13)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓B.電解MgCl2水溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－

CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(O