新教材2023版高中化學專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展專題共享課件蘇教版必修第二冊

專題7專題共享微專題一有關氮的化合物的實驗1．NH3實驗室制法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使一水合氨分解，且OH－濃度的增大有利于NH3放出銨鹽＋Ca(OH)2共熱2.銨根離子的檢驗例(1)原理(2)方法3．噴泉實驗常見的幾種裝置(如圖所示)(1)圖甲裝置形成噴泉是因為燒瓶內氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內的壓強突然減小而產生壓強差形成噴泉。(2)圖乙裝置形成噴泉可采用使燒瓶受熱，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，趕出玻璃導管內的空氣，使瓶內氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強減小產生壓強差而形成噴泉。(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質相互反應產生氣體，使錐形瓶內氣體壓強增大而產生壓強差，將液體從錐形瓶壓入燒瓶形成噴泉。[微訓練一]1．下列關于氨氣的說法中正確的是(

)A.氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{B．氨氣只有還原性C．用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施答案：C解析：氨氣溶于水顯堿性，氨氣使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，故A錯誤；NH3中N顯最低價，只能被氧化，但H為＋1價，具有氧化性，故B錯誤；氨氣不溶于CCl4，因此此裝置可以防止倒吸，故C正確；氨氣是具有強烈刺激性氣味的氣體，泄漏時，注意采取防范措施，故D錯誤。2．下列裝置用于進行指定實驗時，能達到實驗目的的是(

)A．用裝置甲制備氨氣B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣D．用裝置丁吸收多余的氨氣答案：D解析：A項錯：試管口應稍低于試管底部；B項錯：NH3與濃硫酸反應；C項錯：裝置丙不應用橡膠塞把燒瓶口堵住，可以加一團棉花；D項對：NH3極易溶于水，用此裝置可防倒吸。3．(1)下列幾種氣體(括號內為液體)按如圖所示裝置進行實驗，能看到噴泉現(xiàn)象的是________(填字母)。A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)(2)能形成噴泉的原因是___________________________________________________________________________________________________。ACD

少量液體進入燒瓶后，由于氣體易溶于對應的液體中，使燒瓶內氣體減少，壓強降低，燒瓶內外產生較大的壓強差，形成噴泉解析：只要氣體易溶于對應的液體，使燒瓶內外產生一定的壓強差，氣體與液體的組合就能形成噴泉，A、C、D項均滿足，CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成噴泉。4．某同學用圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室常用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為__________________________________；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是____________________________________________。(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑可能是______________________，分液漏斗中裝的試劑可能是________，收集裝置應選擇________(填裝置序號)。

③⑦氨難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，且該試劑不與氨反應CaO(或固體NaOH或堿石灰)濃氨水⑥解析：(1)裝置①適用于固固加熱制取氣體，實驗室制取NH3的試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體應不易揮發(fā)，不能與NH3反應，也不能溶解NH3。(2)裝置②是固液不加熱裝置，制取NH3時，可用濃氨水和CaO(或固體NaOH或堿石灰)作用。5．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器b中可選擇的試劑為____________________________。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是________(填字母)。A.Cl2 B．O2

C．CO2 D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式：_________________________。(4)E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n

L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含字母m、n的代數(shù)式表示)。氧化鈣(或氫氧化鈉固體或堿石灰)BC還原

吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

微專題二與含氮化合物有關的計算一、硝酸與金屬反應的計算方法1．思維模型

二、氮的氧化物溶于水的計算1．解題思路(1)要明確試題要求，如反應后容器內是否有剩余氣體？剩余氣體可能是什么？注意剩余氣體不可能是NO2，也不可能是NO與O2的混合氣體。(2)計算中可能用到的化學反應：3NO2

＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2

＋2H2O===4HNO3。(3)要對試題中產生的結果進行可能情況的討論，如NO2與O2的混合氣體溶于水時，剩余的氣體是NO還是O2要進行討論。

[微訓練二]1．將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反應后，整個試管充滿水。則原混合氣體中NO與NO2體積比為(

)A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．無法確定答案：C

答案：C

3．將Mg、Cu組成的2.64g固體混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應，收集還原產物NO氣體(還原產物只有一種)。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬離子恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體(標準狀況下)的體積為(

)A．8.96L B．0.896LC．4.48L D．0.448L答案：B

4．某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假定只有一種還原產物。當參加反應的金屬與被還原的HNO3的物質的量之比為

2∶1時，還原產物可能是(

)A．NO2

B．NOC．N2O

D．N2答案：C解析：設反應后金屬元素的化合價為n，HNO3的還原產物中氮的化合價為x，則由得失電子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，即x＝5－2n。討論：①當n＝＋1時，x＝＋3，HNO3的還原產物為N2O3；②當n＝＋2時，x＝＋1，HNO3的還原產物為N2O；③當n＝＋3時，x＝－1，不合理，舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)＋4以及以上的價態(tài)，故不再討論。故本題選C。

答案：A

答案：D

7．100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系，試計算：(1)NaOH的物質的量濃度為_