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文檔簡介
山西省懷仁第一中學(xué)2024年高三“二診”考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)2、下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-A.A B.B C.C D.D3、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)C向2mL0.lmol/L醋酸溶液和2mL0.lmol/L硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHCO3溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性:醋酸>碳酸>硼酸D向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解A.A B.B C.C D.D4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白D.鈉鉀合金的密度小,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑5、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()A.用圖1所示裝置收集SO2氣體B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖4所示裝置制取并收集O26、分子式為C5H12的烴,其分子內(nèi)含3個(gè)甲基,該烴的二氯代物的數(shù)目為A.8種 B.9種 C.10種 D.11種7、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A.相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)B.一定條件下,NH3與BF3可以形成NH3·BF3C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似,但兩者能完全互溶8、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),條件相同時(shí),轉(zhuǎn)化率最高的是()A.B.C.D.9、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法不正確的是A.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用B.14C的放射性可用于考古斷代C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D.鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制品10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下,62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NAC.1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲驗(yàn)證NH3極易溶于水B.用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C.用pH試紙測量氯水的pHD.用裝置乙制取無水FeCl312、已知:①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ;下列選項(xiàng)正確的是A.H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段bB.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.1molSe(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJD.H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ13、三國時(shí)期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃,豆在釜中泣。……”,文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸餾14、19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說 B.提出了元素周期律C.提出了分子學(xué)說 D.提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理15、下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.將SO2通入溶液可生成沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu16、下列敘述正確的是()A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD.上圖中電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,C中只有一個(gè)甲基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知:①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO請回答:(1)D的名稱是________。(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(3)A+D→E的化學(xué)方程式______________________。(4)下列說法正確的是________。A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)18、葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。20、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_____________________。21、往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產(chǎn)工藝如下:完成下列填空:(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進(jìn)行過濾、水洗。水洗的目的是___。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ?mol-1Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ?mol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱,箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):___
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4-,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻緼.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10?1.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)>c(OH?),可得出c(K+)<3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】
A、a處變藍(lán),b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D項(xiàng)正確;答案選D。3、B【解析】
A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,說明生成了HCl,故A不符合題意;B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時(shí)間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,無藍(lán)色沉淀,鋅作負(fù)極,鐵作正極,鐵受到了保護(hù),鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng),故B符合題意;C.向2mL0.lmol?L?1醋酸溶液和2mL0.lmol?L?1硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol?L?1NaHCO3溶液,只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體,說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng),硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng),則得出酸性:醋酸>碳酸>硼酸,故C不符合題意;D.向FeCl3溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液,只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體,說明Fe3+對H2O2分解起催化作用,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。4、A【解析】
A、氧化鋁熔點(diǎn)很高,所以可以做耐火材料,選項(xiàng)A正確;B、氨氣中的氮元素化合價(jià)是-3價(jià),具有還原性,做制冷劑,是氨氣易液化的原因,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與二氧化硫的氧化性無關(guān),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在快中子反應(yīng)堆中,不能使用水來傳遞堆芯中的熱量,因?yàn)樗鼤?huì)減緩快中子的速度,鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。5、D【解析】
A、SO2密度比空氣大,應(yīng)用向上排空法收集,故A錯(cuò)誤;B、乙醇易揮發(fā),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能排除乙醇的干擾,故B錯(cuò)誤;C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用坩堝,故C錯(cuò)誤;D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,氧氣密度比空氣大,可用向上排空法收集,故D正確。答案選D。6、C【解析】
分子式為C5H12含3個(gè)甲基的烴為,該烴的一氯代物有4種:ClCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl,采用“定一移二”法,第二個(gè)氯原子的位置如圖:、、、,該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種,答案選C。7、B【解析】
A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵,1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵,所以相同壓強(qiáng)下H2O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn),故A不選;B.NH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3·BF3,與氫鍵無關(guān),故B選;C.羊毛主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵,破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu),所以羊毛制品水洗再曬干后變形,故C不選;D.CH3COCH3中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對,與水分子中氫原子形成氫鍵,所以二者可以完全互溶,故D不選;故答案為B。8、C【解析】
鹵代烴消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵,相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強(qiáng)的氫原子,越容易斷裂,而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響,據(jù)此解答?!驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團(tuán),ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同,按照C﹣H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是:C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B;D分子中不存在碳碳雙鍵,相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱,所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),條件相同時(shí),轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是:C、A、B、D,答案選C。9、C【解析】
A.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使染料等有機(jī)色素褪色,有漂白性,還能殺死水中的細(xì)菌,起消毒作用,故A正確;B.14C的放射性可用于考古斷代,利用其半衰期可計(jì)算時(shí)間,故B正確;C.小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故C錯(cuò)誤;D.鋁具有兩性,能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液,不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制品,故D正確;故選C。10、C【解析】
A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵,62g白磷(P4)的物質(zhì)的量為0.5mol,所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol,故A正確;B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體,分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物質(zhì)的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C,12molC—H鍵,共16mol共價(jià)鍵,所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA,故B正確;C.1molNa2O中含2molNa+和1molO2-,1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-,所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應(yīng),若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,消耗4mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子為1.5mol;若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,消耗8mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子6mol,所以消耗2mol硝酸,轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確;故選C。【點(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu),但甲烷有中心原子,所以1mol甲烷中有4mol共價(jià)鍵,而白磷沒有中心原子,所以1mol白磷中有6mol共價(jià)鍵。11、A【解析】
A.將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶,若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低,氣球會(huì)鼓起來,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確;B.稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中,且不能在量筒中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測其pH值,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進(jìn)水解,而且鹽酸易揮發(fā),所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】制備無水氯化鐵需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液,抑制氯化鐵水解。12、A【解析】
A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得:H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對應(yīng)圖中線段b,故正確;B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤;C.1molSe(g)中通入1molH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于87.48kJ,故錯(cuò)誤;D.S和Se是同族元素,S的非金屬性比Se強(qiáng),和氫氣化合更容易,放熱更多,故錯(cuò)誤;故選:A。13、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意,BCD不符合題意。所以答案為A。14、B【解析】A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福,B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作,C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅,D.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理。故選擇B。15、C【解析】
A、Li在氧氣中燃燒生成Li2O,得不到Li2O2,A錯(cuò)誤;B、SO2和BaCl2不反應(yīng),不能生成沉淀,B錯(cuò)誤;C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱,因此將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸,C正確;D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性,在加熱條件下,氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?,D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】
A.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水,B錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,C正確;D.由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以Zn為負(fù)極,電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向正電荷較多的ZnSO4溶液,D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD【解析】
不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,據(jù)此分析解答。【詳解】不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵,可推測B為丙炔:CH3C≡CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng),由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸,其分子中既含有羧基又含有醛基,則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì),A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,(1)由以上分析知,D為CH3CH2CH2OH,名稱是正丙醇;故答案為:正丙醇;(2)A~E中都含有碳元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;故答案為:;(3)A為甲酸,D為CH3CH2CH2OH,A+D→E的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;故答案為:HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3;(4)A.B為丙炔:CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故正確;B.C為CH3CH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基,則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;C.A為甲酸,在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑;A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng),濃硫酸作催化劑、吸水劑,因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同,故錯(cuò)誤;D.A為甲酸,C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯,甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯的密度比水小,不溶于飽和Na2CO3溶液中,會(huì)分層;現(xiàn)象不同,所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì),故正確;故答案為:ABD?!军c(diǎn)睛】甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶,無明顯的現(xiàn)象;甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會(huì)分層;現(xiàn)象不同,可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質(zhì),這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。18、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯(cuò)誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù)75%【解析】
(1)SO2Cl2中,O的化合價(jià)是-2價(jià),Cl的化合價(jià)是-1價(jià),計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí),觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù);75%?!军c(diǎn)睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負(fù)兩兩結(jié)合,即可寫出生成物,同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合,由于有2個(gè)Cl-,所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+,同時(shí)提供的2個(gè)OH-和1個(gè)結(jié)合為H2SO4,最終反應(yīng)的方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式,如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等,鹽類的水解也可以同樣寫出。20、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱b溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】
(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱;(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鹽酸,依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大,使B中液體進(jìn)入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性,在濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,Ⅱ中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤的有色布條會(huì)褪色,能驗(yàn)證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯(cuò)誤;b.I處是濕潤的有色布條褪色,II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣,只吸收水蒸氣,III中干燥的有色布條不褪色,可以證明,b正確;c.I為濕潤的有色布條褪色,II為干燥劑堿石灰,堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2,進(jìn)入到III中無氯氣,不會(huì)發(fā)生任何變化,不能驗(yàn)證,c錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是b;(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;過量的Cl2也可將I-氧化為I2,所以通過E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能說明溴的氧化性強(qiáng)于碘?!军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì),明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算,題目難度中等。21、2MgCl2+
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