河北省石家莊市木邱鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

河北省石家莊市木邱鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應中和熱為（

）A.﹣68.76kJ·mol﹣1

B.﹣57.3kJ·mol﹣1C.﹣34.38kJ·mol﹣1

D.﹣17.19kJ·mol﹣1參考答案：B略2.如圖所示，相等質量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量（m）與反應時間（t）的正確關系是A. B.C. D.參考答案：A【分析】鋅和鐵均為二價金屬，鋅的相對原子質量比鐵大，相同質量的鐵和鋅，鐵的物質的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應的速度比鐵快?！驹斀狻緼．相同質量時鐵的物質的量大，生成氫氣的質量比鋅反應生成的氫氣質量多，縱坐標變化情況正確；鋅比鐵活潑反應比鐵快，所以耗時少，橫坐標變化情況正確，A項正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項錯誤；C．橫坐標變化情況正確，但縱坐標中應該鐵在上，C項錯誤；D．橫坐標變化情況錯誤，鋅耗時應較少，D項錯誤；所以答案選擇A項。

3.下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā)

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略4.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質量決定的，因為同主族組成的結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。點睛：本題考查化學鍵的相關知識。還考察了分子間作用力和化學鍵的區(qū)別。解答本題時要根據(jù)形成的化學鍵的種類不同，判斷化學鍵的類型。離子鍵是通過陰陽離子的相互作用而形成的。共價鍵是通過共用電子對的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進行判斷。5.下列反應中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應B.Na與H2O的反應C.NaOH與鹽酸的反應D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；B、Na和H2O的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應，屬于放熱反應，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，選項D正確；答案選D。6.一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略7.通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用化學鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為（已知1molSi中含有2molSi﹣Si鍵）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1參考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案選C。8.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④還原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④參考答案：C試題分析：①因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正確；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，②正確；③元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④因元素單質氧化性越強離子還原性越弱，單質氧化性：F2>O2>S，所以還原性：S2－＞O2－＞F－，④正確。9.現(xiàn)有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應生成一水合氨，學生難理解。11.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略12.關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略13.氧化還原反應的本質是

(

)A.元素化合價的升降

B.電子的轉移

C.有氧元素參加的反應

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應的本質為電子的轉移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應，故選B。14.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤參考答案：D15.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式_______________________反應類型________________；步驟②的化學方程式____________________________反應類型________________；（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應的化學方程式___________________________________；②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl

→CH3—CH2Cl你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：_____________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗③防止溶液倒吸(3)乙同學的方案

由于烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應只有一種加成反應，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質E，E為乙酸乙酯，則（1）反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應是分步進行的，反應很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結構與性質、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4