河北省石家莊市木邱鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

河北省石家莊市木邱鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)中和熱為（

）A.﹣68.76kJ·mol﹣1

B.﹣57.3kJ·mol﹣1C.﹣34.38kJ·mol﹣1

D.﹣17.19kJ·mol﹣1參考答案：B略2.如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的正確關(guān)系是A. B.C. D.參考答案：A【分析】鋅和鐵均為二價金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！驹斀狻緼．相同質(zhì)量時鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時少，橫坐標變化情況正確，A項正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項錯誤；C．橫坐標變化情況正確，但縱坐標中應(yīng)該鐵在上，C項錯誤；D．橫坐標變化情況錯誤，鋅耗時應(yīng)較少，D項錯誤；所以答案選擇A項。

3.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過量BaCl2溶液，過濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過量銅粉，過濾③H2HCl依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過濾、蒸發(fā)

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略4.下列說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯；B.二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵，干冰是分子晶體，氣化時破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因為非極性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯誤；D非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性Cl>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對分子質(zhì)量決定的，因為同主族組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強。故D錯誤；答案：B。點睛：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識。還考察了分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。解答本題時要根據(jù)形成的化學(xué)鍵的種類不同，判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵是通過陰陽離子的相互作用而形成的。共價鍵是通過共用電子對的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進行判斷。5.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是A.Al與鹽酸的反應(yīng)B.Na與H2O的反應(yīng)C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；B、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項B錯誤；C、NaOH與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；D、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項D正確；答案選D。6.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略7.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1molSi中含有2molSi﹣Si鍵）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1參考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案選C。8.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④還原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④參考答案：C試題分析：①因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正確；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，②正確；③元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④因元素單質(zhì)氧化性越強離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性：F2>O2>S，所以還原性：S2－＞O2－＞F－，④正確。9.現(xiàn)有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是()A．④③①②⑤B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。11.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略12.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略13.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

(

)A.元素化合價的升降

B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)

D.原子的重新組合參考答案：B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應(yīng)中不一定有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B。14.驗證淀粉水解可生成葡萄糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤參考答案：D15.下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________________反應(yīng)類型________________；步驟②的化學(xué)方程式____________________________反應(yīng)類型________________；（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________；②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl

→CH3—CH2Cl你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：_____________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗③防止溶液倒吸(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，則（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4