2021-2022學年浙江省溫州市錢庫鎮(zhèn)第二中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年浙江省溫州市錢庫鎮(zhèn)第二中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應

②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應

⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略2.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________________________。方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是__________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________________________________________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入略3.化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

D．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結構知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結構知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略7.（2007·北京卷）6.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等參考答案：C本題考查原子結構、物質的量的知識。由題可知兩種氣體均為雙原子分子，物質的量相等時，質子數(shù)相同，中子數(shù)不等，原子數(shù)相等，質量不等，故A、B、D都不正確；若分子數(shù)相等，物質的量相等，在相同條件下體積相等。8.下列物質中，其水溶液能導電，溶于水時化學鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH參考答案：B考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，溶于水時化學鍵被破壞可能發(fā)生了化學反應．解答：解：A、氯氣是單質不是化合物，所以氯氣既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、二氧化硫是非電解質，但二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，二氧化硫和水反應時，化學鍵被破壞，故B正確；C、氫氧化鈉溶于水能電離出離子，溶液導電，有化學鍵斷裂，氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不導電，所以乙醇是非電解質，故D錯誤．點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質．9.用右圖裝置不能達到有關實驗目的是

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略10.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略11.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為

A．22．lg

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略12.設NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(

)A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB．標況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應，轉移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略15.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是A.加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B.加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D.加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據(jù)實驗回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行

操作．（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是

（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：

．（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：

．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的

（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行

、

、

后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是

．（5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：

．

參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素．分析：（1）裝置是氣體發(fā)生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質的量，依據(jù)硫元素守恒結合化學方程式計算需要反應的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，對實驗產生誤差．解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發(fā)生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；長導管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質的量==0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反應的硫酸物質的量為0.12mol，剩余硫酸物質的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度==12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，所以需要加入過氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤．點評：本題考查了濃硫酸性質的分析應用，實驗設計方法的設計方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．18.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X的化學式是

，G的名稱是