高中化學(xué)-優(yōu)質(zhì)課元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能1、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期金屬元素鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，并掌握判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷方法，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期非金屬元素硅、磷、硫、氯得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，并掌握判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷方法，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；3、掌握元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱；（二）過程與方法目標(biāo)1、通過“方法引導(dǎo)”、“實(shí)驗(yàn)探究”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力以及提取到的信息進(jìn)行利用的能力；2、通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“實(shí)驗(yàn)觀察”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性；教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)過程：【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”?！締栴}】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【設(shè)計(jì)意圖】通過展示門捷列夫預(yù)言的準(zhǔn)確性和鍺元素名稱來歷的介紹，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和愛國(guó)熱情，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【學(xué)生書寫】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)、原子的核外電子排布【自主探究】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！境晒故尽康?周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。【預(yù)測(cè)】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。【問題】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀探究】教材中“方法導(dǎo)引”?！練w納總結(jié)】“方法導(dǎo)引”既鍛煉提取信息的能力，有鍛煉學(xué)生利用信息進(jìn)行解題的能力。【合作探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！咀灾魈骄俊炕貞涒c與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？【歸納總結(jié)】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【歸納總結(jié)】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象?！竞献魈骄俊勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？【歸納總結(jié)】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象?！練w納總結(jié)】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟緼lCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物?！居懻摗繌纳鲜鰧?shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？【歸納總結(jié)】元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。【引入】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P20頁(yè)“閱讀探究”?！靖爬ā空?qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論【設(shè)計(jì)意圖】通過“閱讀探究”和“概括”，旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力?！景鍟抗琛⒘?、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束?！景鍟客恢芷趶淖蟮接?，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。小結(jié)：學(xué)生自己總結(jié)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下列事實(shí)不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強(qiáng)的有A.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙B.甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，甲單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，甲的原子半徑大于乙D.甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙2、下述事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸強(qiáng)3、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體4、在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)為＿，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。學(xué)情分析學(xué)生在前兩節(jié)中對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，對(duì)元素周期表有了大體的認(rèn)識(shí)，對(duì)周期和族通過學(xué)習(xí)有了很直觀的認(rèn)識(shí)，并且在必修一中學(xué)生對(duì)無機(jī)元素化學(xué)進(jìn)行了系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了提取信息和利用提取信息進(jìn)行應(yīng)用解決問題的能力，同時(shí)具備了一般的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力，在此基礎(chǔ)上又由于學(xué)生對(duì)元素周期表的革命性意義沒有深刻認(rèn)識(shí)，也沒有感受到元素周期表的美和神奇，更談不上形成利用元素周期表來解決問題，元素周期表工具的價(jià)值還沒有得到體現(xiàn)，這節(jié)課要解決學(xué)生此部分疑惑。所以此刻學(xué)生能很好的完成這節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和任務(wù)。效果分析本堂課很好的完成了教學(xué)目標(biāo)，在鍛煉學(xué)生閱讀提取信息能力、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察等方面均達(dá)到教學(xué)設(shè)計(jì)要求，在提取信息能力和應(yīng)用方面學(xué)生表現(xiàn)的比較好，如各元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水合物是誰學(xué)生在閱讀后都能準(zhǔn)確的找出來；但在提取信息后的綜合應(yīng)用方面我們同學(xué)做的不夠好，多個(gè)別的信息理解不夠透徹，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和酸性混淆、最高價(jià)氧化物的水化物理解時(shí)沒有注意最高價(jià)三個(gè)字；同時(shí)在實(shí)驗(yàn)基本操作方面還存在不少的問題，特別是學(xué)生的基本操作中有很多的錯(cuò)誤操作如在學(xué)生滴加溶液做實(shí)驗(yàn)時(shí)膠頭滴管深入到試管內(nèi)部、在震蕩試管時(shí)沒有用手腕而是震動(dòng)臂膀、加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有預(yù)熱，需要學(xué)生加強(qiáng)練習(xí)。本堂課既鍛煉的學(xué)生的閱讀能力、應(yīng)用能力、觀察能力、總結(jié)能力又培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)禁的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，對(duì)老師和學(xué)生來說都是很好的一節(jié)課。教材分析知識(shí)脈絡(luò)在前兩節(jié)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，學(xué)生對(duì)元素周期表有了很深的了解，結(jié)合必修一中所學(xué)習(xí)過的元素化合物知識(shí)，通過對(duì)第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究、對(duì)第ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)的探究，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)元素在周期表中的元素所在的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)也就是“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。（二）知識(shí)框架通過探究學(xué)習(xí)方法得知元素失電子能力強(qiáng)弱的判斷方法和元素的電子能力強(qiáng)弱的判斷方法，去探究學(xué)習(xí)鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱和硅、磷、硫、氯得電子能力的強(qiáng)弱從而總結(jié)出同周期的遞變規(guī)律。（三）方法框架：教材中貫徹了能鍛煉學(xué)生能力的自主探究、合作探究、實(shí)驗(yàn)探究、閱讀探究等方法，根據(jù)各個(gè)不同層次的學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行選擇性的合理教學(xué)。評(píng)測(cè)練習(xí)1、下列事實(shí)不能說明金屬元素甲的失電子能力一定比乙強(qiáng)的有A.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙B.甲、乙單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，甲單質(zhì)表面產(chǎn)生氣泡C.甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，甲的原子半徑大于乙D.甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙2、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是A.同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最外層電子數(shù)依次增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)4、下述事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸強(qiáng)5、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z6、A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性前者強(qiáng)于后者,C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性前者強(qiáng)于后者,五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是()A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE7、在第三周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)為＿，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是。8、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：（1）C元素的名稱___________(2)A的最高價(jià)氧化物與B的某氧化物反應(yīng)可為潛水艇提供氧氣,該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________(3)A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性漸強(qiáng)、堿性減弱的順序是(用化學(xué)式)____________________________________、__________________________________；（4）B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：________________________________________、________________________________________課后反思本堂課在整堂課設(shè)計(jì)方面遵循了以學(xué)定教、先學(xué)后教的教學(xué)理念，以培養(yǎng)學(xué)生的能力為主要目的，在學(xué)生提取信息能力方面進(jìn)行了鍛煉（如何判斷金屬元素得電子能力的強(qiáng)弱和判斷非金屬元素失電子能力的強(qiáng)弱），這也是我們同學(xué)學(xué)習(xí)過程中需要補(bǔ)強(qiáng)的一塊，能提取出信息來還要會(huì)利用才能達(dá)到教學(xué)的要求。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面能有自己的思路并完成簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并能分析優(yōu)缺點(diǎn)很好的達(dá)到了教學(xué)的要求。但在學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作的過程中表象出了很多的錯(cuò)誤的基本操作如滴加液體、震蕩試管、加熱試管等，因此我們下一步的教學(xué)要對(duì)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作要進(jìn)行專項(xiàng)的學(xué)習(xí)和訓(xùn)練，將來才不會(huì)出現(xiàn)今天課堂上