廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A.CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3參考答案：D試題分析：A．Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，Cu與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，故不能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，錯誤；B．Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能產(chǎn)生FeCl2，錯誤；C．Fe和HCl發(fā)生反應(yīng)FeCl2，不能產(chǎn)生FeCl3，錯誤；D．Al與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，由于Al是比較活潑的金屬，可以與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，正確。2.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略3.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實驗序號實驗溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法正確的是（）A．實驗2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．實驗4一定使用了催化劑D．實驗3的反應(yīng)速率大于實驗1的反應(yīng)速率參考答案：答案：AD4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略5.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－=Zn(OH)2參考答案：B略6.酸雨形成的示意圖如圖．下列說法中，不正確的是（）A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨參考答案：C【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化；C．硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放．【解答】解：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，故B正確；C．圖中分析可知，硫酸型酸雨形成是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，其中生成二氧化硫、三氧化硫的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，2SO2+O2=2SO3是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到脫硫作用，故D正確；故選C．【點評】本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，化石燃料燃燒和脫硫過程的分析，題目較簡單．7.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

Aa%

B2a%

C1－0.0175a

D1－0.0075a參考答案：C略8.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定壞。

9.普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯誤．B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．故選B．10.下列敘述正確的是（

）A．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D．導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略11.因為組成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機(jī)手性藥物的研制，是當(dāng)前藥物合成研究的重點。連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

參考答案：C略12.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略13.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C略14.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(

)A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和cC．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積參考答案：D略15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是①

②

③

④

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是_________。A．H2SO4溶液B．KOH溶液C．濃鹽酸

D．K2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍______________。（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至____________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_________。A．抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀B．下圖抽濾裝置中只有2處錯誤C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。（5）某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L–1H2SO4，再加1.1gKI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學(xué)的產(chǎn)率___________×100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）。參考答案：(1).Al(OH)3

(2).A

(3).溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化

(4).表面出現(xiàn)晶膜

(5).AB

(6).偏低

(7).0.63/m解析：鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(OH)3、Si，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7；(1)由上述分析可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)；(2))步驟④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則需要滴加稀酸溶液促進(jìn)平衡正向移動，而Cl-在酸性條件下能被Cr2O72-氧化，則應(yīng)選擇稀硫酸，答案為A；當(dāng)溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化，說明pH已調(diào)至合適范圍；(3)“濾液3”中加入適量KCl，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，再冷卻結(jié)晶，得到K2Cr2O7；(4)A．向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶中氣壓減小，加快過濾的速度，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；B．裝置中布氏漏斗下端不能與支管口在同一水面內(nèi)，另外抽濾瓶導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)部分，是左短右長，則共有2處錯，故B正確；C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯誤；D．洗滌沉淀時，應(yīng)開小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀，以減小沉淀的損失，故D錯誤；答案為AB；(5)根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O和2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式：Cr2O72-~~~3I2~~~6Na2S2O3，則樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.0250mol·L–1×0.02L××=mol，mg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)理論制得K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×2÷2=mol，則產(chǎn)率為==。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；同答下列問題