山西省忻州市代縣中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市代縣中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A.KCl固體

B.K2SO4溶液

C.鐵粉

D.KNO3溶液參考答案：B略2.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象(

)A．上層紫紅色，下層接近無色

B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色

D．上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中可能有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略4.在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，且能氧化I-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子。選項(xiàng)D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強(qiáng)的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。5.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有

（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D6.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO參考答案：A解：A、氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；B、碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯(cuò)誤；C、Na+有10個(gè)電子，Li+有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、氮原子有7個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯(cuò)誤；故選A．7.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。A．全部

B．①②④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略8.下列敘述錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在重金屬鹽作用下會(huì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒B．苯與硝酸反應(yīng)、酯的水解實(shí)驗(yàn)一般在水浴中進(jìn)行C．油脂皂化反應(yīng)完全后，加入熱飽和食鹽水，硬脂酸鈉沉于溶液下面D．檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解時(shí)，要先用NaOH溶液中和水解液，再進(jìn)行與新制氫氧化銅共熱的實(shí)驗(yàn)參考答案：C9.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法

正確的是：()

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）；

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；

④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B10.放射性元素的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略11.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B略12.下列關(guān)于氯水的說法正確的是A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B.紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色C.氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色D.新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小參考答案：B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH－、H+、ClO-、Cl-等離子，新制氯水中無HCl分子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色，故B正確；C．氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯無水，因此液氯不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D．久置氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，所以新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，尤其要注意氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。13.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：常見物質(zhì)的分離方法有過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等，結(jié)合題目解答該題．解答：A．過濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；B．蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不選；C．分液可用于分離互不相溶的液體，故C不選；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，不能用于分離混合物，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分離和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法和實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與過量氧氣反應(yīng)，失去電子NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有水分子個(gè)數(shù)為0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD.18g水含有電子數(shù)為8NA參考答案：A鈉原子只能失去最外層上的一個(gè)電子，因此1molNa完全反應(yīng)，只能失去電子NA個(gè)，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C錯(cuò)誤；18g水為1mol，含有電子數(shù)為（1×2+1×8）×NA=10NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。15..下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測(cè)pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）左圖中

①試管A中應(yīng)加入的試劑是__________。②需要加熱的裝置是 _________，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅：_________處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右圖中

①G中應(yīng)加入的試劑是

_。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（1分）① 鐵粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 堿石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被