河北省石家莊市第八十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市第八十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為（

）A.1∶3

B.1∶5

C.5∶1

D.3∶1參考答案：D2.膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水

B．生理鹽水

C．豆?jié){

D．白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系．礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體．故選C．3.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略4.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（

）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略5.小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol·L－1。這里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．物質(zhì)的量濃度

參考答案：D略6.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）

A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

參考答案：B略7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D略8.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si參考答案：A略9.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略10.下列說法正確的是A、多元弱的電離是分步進(jìn)行的，多元弱酸的酸性強(qiáng)弱主要由第一步電離決定B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C、將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的1/2D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)參考答案：A略11.下列敘述錯(cuò)誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略12.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)。原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是（

）A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．④①②③參考答案：B略13.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

參考答案：D略14.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A．3：4

B．4：3

C．3：8D．8：3參考答案：A15.根據(jù)給出的儀器：①容量瓶；②托盤天平；③試管；④漏斗。用編號(hào)回答下列問題：(1)用于稱量的儀器是 。(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是

。(3)可用于直接加熱的儀器是 。

參考答案：⑴②

⑵①

⑶③二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動(dòng)，C1作負(fù)極；操作②使平衡逆向移動(dòng)，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗19.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計(jì)算推測(cè)：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)