山西省長(zhǎng)治市南宋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市南宋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時(shí)，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH>7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)

B．pH<7,c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)

C．pH=7,c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)D．pH<7,c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

參考答案：C2.．A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說(shuō)法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業(yè)合成CA3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿參考答案：C略3.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略4.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(

)A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3參考答案：C略5.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1molPCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NAD．17gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA參考答案：C6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常對(duì)溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸酸化B．鑒別溶液中SO和CO32-時(shí)，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實(shí)驗(yàn)室在保存Fe2(SO4)3溶液時(shí)，通常滴加幾滴稀硫酸酸化參考答案：BD略7.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略8.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄露的原因，并打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過(guò)水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

參考答案：B9.對(duì)同樣的反應(yīng)物，若使用不同的催化劑，可得到不同的產(chǎn)物，如：

又知CH3CH2OH在活性銅催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它產(chǎn)物，則其它產(chǎn)物可能為

A．CO2

B．H2

C．H2O

D．H2O和H2參考答案：B略10.2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）

A．钅侖

第七周期

B．鐳

第七周期

C．錸

第六周期

D．氡

第六周參考答案：答案：A解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。我們應(yīng)熟知每一周期最末一種元素的原子序數(shù)，第六周期最末一種元素的原子序數(shù)為86，第七周期最末一種元素的原子序數(shù)為118，故111號(hào)元素應(yīng)在第七周期，故C、D錯(cuò)誤，118號(hào)元素往前推7個(gè)位置即是111號(hào)元素，是第ⅠB族的元素，而鐳是第ⅡA族的元素，故答案為A。高考考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)易錯(cuò)提醒：對(duì)周期表結(jié)構(gòu)不熟悉，無(wú)從下手備考提示：元素周期表及元素周期律是高考的熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)中要高度重視。11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C略12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C略13.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯(cuò)誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯(cuò)誤．故選A．14.在1LHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0．6mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量比為x：y時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為A．2：3

B．3：8

C．1：4

D．1:1參考答案：A試題分析：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大。設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）＝x：（x+2y）＝1：4，x+y＝0.6×0.1，聯(lián)立解得x＝0.024mol、y＝0.036mol，則x：y為2：3，故選A。考點(diǎn)：考查銅與硝酸、硫酸混合物反應(yīng)的計(jì)算15.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類(lèi)相同

D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大參考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同，C錯(cuò)誤；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的體積小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%×100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7mol/L；D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）SCN—離子與Cl—、Br—、I—離子性質(zhì)相似，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，且該反應(yīng)比SCN—與Fe3+的反應(yīng)更易發(fā)生。利用該性質(zhì)，可測(cè)定NaCl和NaBr混合物的組成。現(xiàn)稱取混合物樣品0.529g溶于水后，加入過(guò)量的0.3000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，然后用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液去滴定過(guò)量的Ag+，當(dāng)?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時(shí)，即達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)共用去NH4SCN溶液30.00mL。試回答下列問(wèn)題：⑴所用的指示劑最好選用

（填序號(hào)）；A、Fe2(SO4)3

B、Fe(NO3)3

C、FeCl3

D、FeBr3⑵NH4SCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：

。⑶計(jì)算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比。參考答案：（共10分）⑴B（3分）⑵SCN—+Fe3+=[Fe(SCN)]2+

（其他合理方程式均給分，共3分）⑶n(AgNO3)=0.012mol,n(NH4SCN)=0.006mol則與Cl—、Br—反應(yīng)的Ag+為0.012mol-0.006mol=0.006mol設(shè)樣品中含NaCl

xmol、NaBrymol則：

x+y=0.006┉┉┉┉┉①（1分）

58.5x+103y=0.529┉┉┉②（1分）解①②組成的方程組得：x=0.002,

y=0.004（1分）故混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比為：1︰2（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫(xiě)出B的一種危害

．（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽(yáng)離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)?/p>