酸堿鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

酸堿鹽溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)第一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三教學(xué)目標(biāo)：一認(rèn)知目標(biāo)：1.從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念2．知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；3．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；4．認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性；5．初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)；6．認(rèn)識常見的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用二能力目標(biāo)：1．初步學(xué)會應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)；2．初步了解在探究過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段三情感目標(biāo)：從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其重要性第二頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；

2．復(fù)分解反應(yīng)

探究實(shí)驗(yàn)：

1．濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較

2．稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較第三頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三第一課時什么是酸堿鹽酸

堿鹽電離方程式

酸性水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)堿性水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電離方程式鹽性水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電離方程式小結(jié)小結(jié)小結(jié)第四頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三酸鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f明在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子。電離方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。全部第五頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三堿堿溶液通電前堿溶液通電后堿溶液的導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)第六頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三通過演示實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸浐蜌溲趸^的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。全部第七頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三鹽氯化鈉溶液導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)第八頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三由課堂演示實(shí)驗(yàn)可知，氯化鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ姡f明在水溶液中電離出能夠自由移動的離子。電離方程式：NaCl=Na++Cl-MgSO4=Ba2++SO42-

BaCl2=Ba++2Cl-電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。第九頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三鞏固聯(lián)系1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是()A.H+、Na+、SO42-B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、SO42-2.堿溶液中一定含有的離子是()A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-3.下列物質(zhì)屬于鹽的是()A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl

第十頁，共十二頁，編輯于2023年，星期三4.下列電離方程式正確的是()A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-B.H2SO4＝H2+＋SO42-C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-5.下列說法正確的是（）A.能電離出氫離子的化合物一定是酸B.電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)叫