湖南省婁底市冷江第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析

湖南省婁底市冷江第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略2.下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體參考答案：B略3.具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈(如：)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾(Nobel)化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是A．聚乙烯

B．聚丙炔

C．聚丁烯

D．聚氯乙烯

參考答案：B略4.反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.15mol?L﹣1?min﹣1

B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.40mol?L﹣1?min﹣1

D．v（D）=0.45mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，A.=0.15mol?L﹣1?min﹣1；B．v（B）=0.015mol?L﹣1?s﹣1=0.9mol?L﹣1?min﹣1，=0.3mol?L﹣1?min﹣1；C.=0.2mol?L﹣1?min﹣1；D.=0.225mol?L﹣1?min﹣1；故反應(yīng)速率v（B）＞v（D）＞v（C）＞v（A），故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．1mol甲基的電子數(shù)目為10NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體；B．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳雙鍵，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；C．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；D．三者的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出14g混合氣體中含有的原子數(shù)．解答：解：A．標(biāo)況下戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯分子中含有4mol碳?xì)滏I、1mol碳碳雙鍵，總共含有6mol共用電子對(duì)，含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．甲基為中性原子團(tuán)，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烯、丙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g混合物中含有14g最簡(jiǎn)式CH2，含有1molCH2，則含有3mol原子，原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)6.對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為參考答案：D略7.SO2是大氣中常見(jiàn)的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)

B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì)

D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．含醛基的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．在氧氣中燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

C．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D．一定條件下能跟NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是羧酸或酚類參考答案：A略9.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經(jīng)過(guò)銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，正確的是A．一定沒(méi)有N2，HCl和CO中至少有一種B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一種D．一定有N2和HCl，沒(méi)有CO參考答案：略10.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B．Y與Z兩種元素只能形成一種化合物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜WD．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為Al元素；Z原子的最外層上只有一個(gè)電子，Z為Na元素，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A正確；B．Y與Z兩種元素能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，兩種離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．金屬性Z＞W(wǎng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Y＞X，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選A．11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法完全正確的是（

）A、只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì)

B、含有碳元素的物質(zhì)C、有機(jī)化合物都能燃燒

D、有機(jī)物都是含有碳元素的化合物參考答案：B略12.生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（

）A．苯、汽油、無(wú)水乙醇都是純凈物B．甘油易溶于水，可用于制炸藥TNTC．福爾馬林和苯酚都是良好的殺菌劑，都可用于飲用水及環(huán)境消毒D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣參考答案：D略13.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該病人的尿液中含有

A.食醋

B.白酒

C.食鹽

D.葡萄糖

參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環(huán)己烷

D．乙烷、乙烯、乙炔參考答案：B略15.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A．固體NaCl

B．生石灰

C．無(wú)水乙醇

D．固體NH4NO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是______________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

(3)試確定K＋是否存在？______，判斷的理由是______________________________。參考答案：(1)不能確定Ba2＋、Mg2＋(2)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度/mol·L－1SO42-0.1CO32-0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在。解析：該混合物溶于水后得澄清溶液，說(shuō)明Ba2＋和不能同時(shí)存在。加足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，說(shuō)明存在，由產(chǎn)生1.12L氨氣可知，的物質(zhì)的量為0.05mol，在第三步操作中，沉淀有兩種，說(shuō)明存在和，則該混合物中不存在Ba2＋，同時(shí)也不存在Mg2＋。(1)由于未知液分三組分別做實(shí)驗(yàn)，Cl－和都可以與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以無(wú)法確定Cl－的存在；第3組實(shí)驗(yàn)第二次稱量的是BaSO4固體的質(zhì)量，說(shuō)明原溶液中有，根據(jù)離子共存規(guī)律，原溶液中一定沒(méi)有Ba2＋；根據(jù)已知的離子可知，第一次稱量的固體還有BaCO3，說(shuō)明原溶液中還有，而Mg2＋與不能大量共存，所以原溶液中一定沒(méi)有Mg2＋。(2)根據(jù)第3組實(shí)驗(yàn)稱得固體的質(zhì)量，可求得：n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，n(BaCO3)＝(6.27g－2.33g)÷197g·mol－1＝0.02mol。所以n()＝0.01mol，c()＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1；n()＝0.02mol，c()＝0.02mol÷0.1L＝0.2mol·L－1。(3)利用第2組實(shí)驗(yàn)可求得n()＝0.05mol，c)＝0.5mol·L－1。根據(jù)電荷守恒規(guī)律：2×c()＋2×c()＝0.6mol·L－1，而1×c()＝0.5mol·L－1，所以必然還有陽(yáng)離子，故一定有K＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為

。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

。(3)①由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=

mol，n（A）=

mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=

反應(yīng)時(shí)間t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是

，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半（2分）。0.013（2分）18.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣