河南省南陽市鄧州第四高級中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省南陽市鄧州第四高級中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示對實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(

)

參考答案：C略2.CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(

)A．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA參考答案：D略5.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol參考答案：A略6.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯(cuò)誤。7.參考答案：D略8.以下化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O

D．氯化鈉的電子式

參考答案：答案：B9.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C．某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．12.下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑參考答案：B略13.（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯(cuò)”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對

（2）錯(cuò)

（3）錯(cuò)

（4）對

（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)

（7）對

（8）對

（9）錯(cuò)

（10）對略14.下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．圖⑴和圖⑶

B．圖⑵和圖⑶

C．圖⑴和圖⑷

D．只有圖(4)參考答案：答案：C15.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360則下列說法正確的是（）A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：19.下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，