湖南省株洲市示范性普通高級中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省株洲市示范性普通高級中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是A．K

B．F

C．Ne D．Na參考答案：B2.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C3.在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不發(fā)生反應(yīng)是（

）A．苯酚

B．乙醇

C．氫氧化鈉溶液

D．氯乙烷參考答案：BD4.下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固體C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH=6參考答案：B【考點】水的電離．【分析】能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進行分析．【解答】解：A、硫酸氫鈉的電離：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；故選：B．5.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比<1：1D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比>1：1參考答案：B6.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L－1的氨水和0.1mol·L－1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請回答以下問題。（1）為減少誤差，滴定氨水時宜選用

▲

作為指示劑；（2）計算25℃時此氨水的電離度（NH3·H2O）＝

▲

；（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是

▲

。

A.滴定氨水曲線中a點時：c（Cl－）>c（NH4＋）

B.滴定過程中的任何一點均有：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH4＋）＋c（H＋）

C.當(dāng)?shù)蔚絧H＝7時，滴定氨水消耗的V（鹽酸）<20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）＝20mL

D.當(dāng)?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）120mL時，一定有c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol·L－1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是

▲

。參考答案：（1）甲基橙

（2）1％

（3）B、C

（4）溶液中存在平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，當(dāng)向混合液中加入少量酸溶液時，平衡向左移動，c（H＋）增加不大；當(dāng)向溶液中加入少量堿溶液時，平衡向右移動，c（OH－）增加不大，因此，當(dāng)加入少量酸或堿時溶液的pH幾乎不變。略7.某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH－H鍵，同時生成2molH－I鍵D．混合氣體的密度不再改變參考答案：A略8.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度如何變化（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分）A

變大

B

變小

C

不變

D

難以確定參考答案：A9.關(guān)于氫鍵的下列說法中不正確的是（

）A．冰中平均每個水分子可形成2個氫鍵B．分子間氫鍵使物質(zhì)熔點和沸點升高C．分子間形成氫鍵可使物質(zhì)在水中的溶解度增大D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：D略10.新科技革命的三大支柱通常是指：①能源②交通③通信④材料⑤信息工程A．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：D試題分析：能源、材料和信息工程為新科技革命的三大支柱，答案選D。11.下列有關(guān)說法正確的是()

A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物

B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液

C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過濾、蒸餾的方法。

D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類。參考答案：B12.下列分子的中心原子采取SP雜化的是（

）A、XeO4

B、BeCl2

C、CH4

D、PCl3參考答案：B略13.分子式為C4H8O3的有機物在一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH

D．CH3CH2CH(OH)COOH參考答案：C略14.某有機物的化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C略15.下列變化過程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚

②蛋白質(zhì)加熱凝固

③煤干餾

④煤焦油分餾

⑤皂化反應(yīng)加入NaCl

⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學(xué)變化的是

A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④

D.①④⑤參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）18.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：19.(6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)