高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽專題練習(xí)專題八 電解質(zhì)溶液和電離平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題八電解質(zhì)溶液和電離平衡學(xué)號(hào)姓名得分1、根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子［H＋]的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿.”按這個(gè)理論,下列微粒:①HS－，②CO32－，③HPO42－,④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只屬于堿的微粒是:；（2）只屬于酸的微粒是：；（3）屬于兩性的微粒是：.（填編號(hào)）。2、人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7。0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL)10mol·L－1的鹽酸時(shí)，pH值由7。4降至7。2,如果向50mL、pH值為7。4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol·L－1鹽酸時(shí),pH值大約將變?yōu)?顯然，人體血液具有的作用.3、經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱,它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不起反應(yīng)。(1）寫出H2O2在水溶液中的電離方程式(2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程。4、將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉.上述兩反應(yīng)是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動(dòng)原理解釋。5、把0。10molCH3COONa加到1。0L0.10mol·L－1CH3COOH溶液中(設(shè)加CH3COONa溶液體積不變),求溶液的pH（已知=4。74）.6、已知=1。8×10－5，計(jì)算0。10mol·L－1的NH3·H2O的[OH－］；若向其中加入固體NH4Cl，使［NH］的濃度達(dá)到0。20mol·L－1，求［OH－].7、已知硫酸的第一步電離（H2SO4=H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離(HSOH＋+SO）并不完全.如果25℃時(shí)，01mol·L－1H2SO4溶液中c(SO）=0。010mol·L－1，01mol·L－1NaHSO4溶液中c(SO）=0.029mol·L－1，試回答：（1）25℃時(shí)，01mol·L－1H2SO4溶液中pH=；（可用對(duì)數(shù)表示)（2）為何01mol·L－1的H2SO4溶液中的c（SO）比01mol·L－1的NaHSO4溶液中c（SO)??？（3）0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH值7(填大于、小于或等于）（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃,能否得到HCl氣體?為什么？(5）常溫下測(cè)得0.25mol·L－1的CuSO4溶液的pH值為5，025mol·L－1Cu(ClO4)2溶液的pH值為45，其原因是。8、用有關(guān)理論解釋下列事實(shí)：甲學(xué)生在制得Mg（OH）2沉淀中加入濃氯化銨溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，乙學(xué)生在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃醋酸銨溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。9、用適當(dāng)?shù)墓?通過計(jì)算，解釋下列事實(shí)（要求:必須用數(shù)據(jù)證明你的每個(gè)結(jié)論是合理的。假定（a）所謂溶解一詞，是指298K時(shí)在1L溶液中溶解0。1mol硫化物;（b）Cu2＋（aq）不與Cl－形成穩(wěn)定的配合物）.（1）Tl2S可溶解在濃度為1mol·L－1的無絡(luò)合性、無氧化性的一元強(qiáng)酸中。（2)CuS不溶于1mol·L－1鹽酸.有關(guān)常數(shù):(H2S）=7,(HS－)=13。溶度積：（Tl2S)=10－20,（CuS）=10－3510、難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡,例如：AgCl（固)Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag＋＋CrO42－。在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)用表示。已知:（AgCl）=［Ag＋］［Cl－］=1.8×10－10；（Ag2CrO4)=［Ag＋]2[CrO42－]=1。9×10－12現(xiàn)有0。001mol·L－1AgNO3溶液滴定0。001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混和溶液,試通過計(jì)算回答：（1）Cl－和CrO42－哪種先沉淀?（2）當(dāng)CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀時(shí),溶液中的Cl－離子濃度是多少?CrO42－與Cl－能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí),則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離）11、丙二酸（H2A）的pKa1=2.86,pKa2=5。70，向20.00mLNa2A、NaHA混合溶液中加入1.00mL0.0100mol·L－1HCl,pH為5.70；滴入同樣濃度10。00mLHCI，pH為4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA濃度和pH。12、二元酸H2A的電離反應(yīng)如下:H2AHA－+H＋K1=4。50×10－7HA－A2－+H＋K2=4。70×10－11用0。300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的兩個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的HCl／mL1.0010.00pH10。338。34(1)加入1.00mLHCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？(2）（1)中生成的產(chǎn)物有多少mmol？（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式(4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol?(5）計(jì)算為達(dá)到第二個(gè)等當(dāng)點(diǎn)所需要HCl的總體積。專題八參考答案：1、(1）②④⑤（2）⑧⑨（3)①③④⑦2、2；抵御外來的少量酸堿，使血液的pH值能維持在一定范圍內(nèi)3、（1）H2O2=H＋+HO，HO=H＋+O（2）Na2O2+H2O+CO2=Na2CO3+H2O，2H2O2H2O+O2↑4、不矛盾，因?yàn)榍罢叻磻?yīng)時(shí),H3PO4為難揮發(fā)性酸,而HCl具有揮發(fā)性,所以有HCl氣體逸出，平衡右移。后者反應(yīng)時(shí)，水溶液中HCl是強(qiáng)酸，H3PO4是中強(qiáng)酸（弱電解質(zhì)），故反應(yīng)時(shí)平衡向生成弱電解質(zhì)方向移動(dòng)。5、4.746、1。34×10－3mol·L－1;9。0×10－6mol·L－17、（1）–lg011（2）H2SO4的第一級(jí)電離抑制了HSO4－的電離（3）大于（4)能。因?yàn)樯傻穆然瘹錃怏w可以不斷脫離反應(yīng)體系（5）在這兩種物質(zhì)中，Cu2＋都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO能水解一部分產(chǎn)生OH－,從而使Cu2＋水解產(chǎn)生的酸性有一部分被抵消,而ClO不會(huì)發(fā)生水解8、濃醋酸銨也能使Mg（OH)2沉淀溶解，這說明不能用氯化銨水解呈酸性而使Mg（OH）2溶解,因?yàn)榇姿徜@呈中性。正確的結(jié)論是這兩種鹽都提供了大量的NH，它能與OH－結(jié)合生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，使Mg（OH）2不斷溶解。9、（1)題目中給出的溶解標(biāo)準(zhǔn)，可推知各離子的起始濃度：c（Tl＋)=0.2mol·L－1，c（S2－）=0.1mol·L－1。在1mol·L－1的一元強(qiáng)酸中，c(H＋)=1mol·L－1；c（S2－）≈1021mol·L－1；c2（Tl＋)c(S2－)=4×10－23＜(Tl2S）（2）Cu2＋不與Cl－形成穩(wěn)定的配合物,c（Cu2＋）c(S2－)=10－22＞（CuS），所以CuS不溶于1mol·L－1鹽酸中。10、（1)AgCl飽和所需Ag＋濃度［Ag＋]1==1。8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度[Ag＋］2==4。36×10－5mol·L－1;［Ag＋］1＜[Ag＋]2，Cl－先沉淀。（2)Ag2CrO4開始沉淀時(shí)［Cl－]==4.13×10－6＜10－5，所以能有效地分離.11、設(shè)原有Na2Axmmol，NaHAymmol,pH=5。70=，溶液中[HA－］=［A2－],有：x－0。0100×1.00=y+0。0100×1。00pH=4。28=1/2（+)，溶液中A2－全轉(zhuǎn)化為HA－，有:x=10.00×0。0100=0。100（mmol）故x=0.100mmol，y=0.080mol。故起始［Na2A]=0。005mol·L－1[NaHA]=0。004mol·L－1pH=+lg=5。80.12、（1）首先起反應(yīng)的是A2－，因?yàn)锳2－堿性比HA－強(qiáng),產(chǎn)物是HA－（2）產(chǎn)物為0.300mmol（3）HA－+H2OH2A+OH－K=2。2×10－8＞K2H