高中化學(xué)-第3節(jié) 沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《沉淀溶解平衡》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【總體設(shè)計(jì)思路】本教學(xué)設(shè)計(jì)主要是依據(jù)教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》進(jìn)行備課的。，本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，而本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，學(xué)生在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。學(xué)生能否科學(xué)地、準(zhǔn)確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關(guān)系，是理解和運(yùn)用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關(guān)鍵，更是化學(xué)學(xué)習(xí)中理性思維發(fā)展的要求。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)為載體，讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，通過觀察現(xiàn)象，科學(xué)推理，建構(gòu)、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學(xué)研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達(dá)。也就是說實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)是學(xué)生科學(xué)、準(zhǔn)確地建立難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關(guān)系的有效途徑。課題《沉淀溶解平衡》第一課時(shí)課型新授課課程標(biāo)準(zhǔn)要求能述描沉淀溶解平衡，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立；2.能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。3.能用“沉淀溶解平衡移動(dòng)”的觀點(diǎn)對(duì)硫酸銅溶解析出過程進(jìn)行解釋分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)實(shí)問題。4.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力、邏輯推理能力。過程與方法在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。在解決現(xiàn)實(shí)問題過程中，不斷進(jìn)行思維探究和實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)獨(dú)立思考、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，形成科學(xué)的思維方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)探究過程中，促進(jìn)合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，樹立自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。教學(xué)重點(diǎn)難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立；建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程。教學(xué)難點(diǎn)溶度積的相關(guān)計(jì)算教學(xué)方法多媒體演示、引導(dǎo)探究、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)法、討論、講解、教具自制PPT課件、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)物投影儀教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容教師組織與引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖環(huán)節(jié)1.引課——回顧認(rèn)知基礎(chǔ)（2min）環(huán)節(jié)2.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)3．自主學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡（5min）ppt展示學(xué)生之前所學(xué)（15s）以醋酸鈉固體溶于水為例將物質(zhì)在水中的溶解、電離、水解等行為擬人化理解（90s）[板書]2.1提出猜想：將難溶的電解質(zhì)PbI2固體加入到一定量水中，會(huì)有哪些行為呢？請(qǐng)?jiān)趯W(xué)案上寫下PbI2的行為流程及結(jié)果。（1min）2.2根據(jù)學(xué)生展示的思路，依次提出以下問題;（1min）①若PbI2極少量的逐漸加入到一定量的水中，溶液會(huì)有什么變化？②若飽和溶液中有固體，固體的溶解行為會(huì)結(jié)束嗎？2.3提供試劑和步驟，讓學(xué)生驗(yàn)證猜想。（1min）提供的試劑：PbI2黃色固體、蒸餾水、0.1mol·L—1KI溶液提供的步驟：步驟1：在裝有適量難溶的PbI2黃色固體的燒杯中，加入約35ml蒸餾水，充分震蕩后，靜置直至上層溶液變澄清。步驟2：向上層清液中滴加幾滴0.1mol·L—1KI溶液，觀察現(xiàn)象2.4以提問的形式拓展鞏固細(xì)節(jié)問題③充分震蕩的目的是什么？④靜置直至上層溶液變澄清的原因是什么？3.1給出具體要求，提供足夠時(shí)間讓學(xué)生閱讀課本P91第一段和第二段，完成任務(wù)1、2。任務(wù)1：學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號(hào)、表達(dá)式、影響因素。任務(wù)2、默寫PbI2、BaCO3、Fe(OH)3難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式3.2用實(shí)物投影展示學(xué)生完成任務(wù)情況，點(diǎn)評(píng)易錯(cuò)點(diǎn)①“?”②“s”③電離平衡和沉淀溶解平衡表達(dá)式的區(qū)別3.3巡視學(xué)生【自學(xué)檢測(cè)】答題情況，并板書。[板書]沉淀溶解平衡1.定義2.表達(dá)式3.溶度積①表達(dá)式②影響因素ppt投影答案，點(diǎn)評(píng)錯(cuò)誤認(rèn)知，強(qiáng)調(diào)幾個(gè)細(xì)節(jié)沉淀溶解平衡的特征：定、等、逆、動(dòng)、變②沉淀溶解平衡適用于難溶電解質(zhì)的飽和溶液；溶度積適用于飽和溶液，不適用于不飽和溶液；③溶度積跟前面所學(xué)的常數(shù)一樣受物質(zhì)本身性質(zhì)和溫度影響④大多數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而升高的。3.5給提問的個(gè)別學(xué)生進(jìn)行單獨(dú)指導(dǎo)答疑傾聽、觀察，1.2思考，迅速提煉已有知識(shí)儲(chǔ)備，并整合一種擬人化處理物質(zhì)行為的思想2.1在規(guī)范答題紙上寫下自己的猜想：[學(xué)生1]展示思路[學(xué)生2]展示思路2.2回答教師提問：[學(xué)3]回答問題①：水量一定時(shí)，開始PbI2會(huì)溶解，得到不飽和溶液；繼續(xù)加會(huì)繼續(xù)溶解得到飽和溶液，；再繼續(xù)滴加，PbI2不會(huì)溶解以固體形式存在[學(xué)生4]回答問題②：我認(rèn)為會(huì)存在一個(gè)平衡，一個(gè)固體溶解和固體析出的平衡。2.3學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)并記錄觀察到的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論、驗(yàn)證了猜想的PbI2的哪些行為[學(xué)生記錄]現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生黃色沉淀結(jié)論：上層清液中有Pb2+

驗(yàn)證行為：溶解、電離、平衡2.4思考后，主動(dòng)回答：[學(xué)生5]回答問題③：與水充分接觸，使所有可能的行為充分進(jìn)行；[學(xué)生6]回答問題④:使PbI2沉到燒杯底部，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生顏色干擾。3.1記好任務(wù)，靜心學(xué)習(xí)，把握課本，畫出重點(diǎn)，記好疑點(diǎn)，消化吸收3.2實(shí)物投影儀展示[學(xué)生7]任務(wù)二的完成情況：3.3完成【自學(xué)檢測(cè)】3.4對(duì)答案，認(rèn)真聽講，解除疑惑，弄懂概念，抓住重點(diǎn)，記好筆記整理，質(zhì)疑，討論環(huán)節(jié)1.與原有知識(shí)相聯(lián)系，對(duì)新學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)2．1．提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,存疑在心,更能關(guān)注本節(jié)課的內(nèi)容.2．利用實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,通過感性認(rèn)識(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí),并由此建立沉淀溶解平衡的概念3.從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)。環(huán)節(jié)3：增強(qiáng)學(xué)生的自主性，提高學(xué)生的認(rèn)知水平和平解決問題的能力環(huán)節(jié)4：拓展視野：體驗(yàn)動(dòng)態(tài)平衡之美環(huán)節(jié)5：師生合作重點(diǎn)學(xué)習(xí)溶度積的計(jì)算6.能力提升7.總結(jié)整理4.1展示實(shí)驗(yàn)背景，圖片，體驗(yàn)動(dòng)態(tài)平衡之美實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)背景：

一定溫度下，向蒸餾水中加某固體直至過量，往所得溶液中加一根棉線，然后保持溫度恒定，長(zhǎng)時(shí)間放置，每隔幾個(gè)小時(shí)觀察拍照，得到了如下圖像。實(shí)物2：一塊藍(lán)寶石獎(jiǎng)牌5.1[過渡]化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度；電離平衡常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì)的電離能力；

水解平衡常數(shù)的大小反映了鹽類的水解趨勢(shì)的大??；也就是說通常平衡常數(shù)反映了反應(yīng)物向右進(jìn)行的趨勢(shì)大小，

那么溶度積反映什么呢？5.2以例1為代表，進(jìn)行精講溶度積的應(yīng)用一：利用Ksp計(jì)算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度

板書：二、溶度積的計(jì)算1、利用Ksp計(jì)算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度

解：設(shè)Mg2+的物質(zhì)的量濃度是x，則Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH—x2xKsp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH—]2=x·(2x)2=5.6×10—12(mol·L—1)3得x=1.11×10—4mol·L—1答：飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是1.11×10—4mol·L—15.3教師提供相關(guān)數(shù)據(jù)，要求小組組長(zhǎng)分工，讓組內(nèi)每位同學(xué)算其中一個(gè)飽和溶液的濃度，熟悉計(jì)算過程，（4min）然后小組匯總(1min)，完成（1）、（2）（3）數(shù)據(jù)分析(3min)，教師巡視指導(dǎo)，答疑解惑，板書：2、利用Ksp比較難溶物的溶解度大小5.4點(diǎn)評(píng)學(xué)生板演的正誤，進(jìn)行歸納總結(jié)相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，即在水中的濃度越低。不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解度大小時(shí)，需經(jīng)過計(jì)算后再做比較。5.5給出鞏固練習(xí)，巡視學(xué)生做的情況，有疑問的地方進(jìn)行解答，或思路上進(jìn)行點(diǎn)撥[練習(xí)1]已知Ca(OH)2的溶度積Ksp=4.0×10—6(mol·L—1)3，則其飽和溶液的pH=[練習(xí)2]對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+][OH—]=Kw,存在等式[M+][X—]=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入到下列物質(zhì)中，Ag+的濃度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸餾水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液5.6實(shí)物投影儀展示學(xué)生的計(jì)算思路，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)分析及要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)：①計(jì)算不能跳步，②找準(zhǔn)關(guān)鍵切入點(diǎn)6.1[設(shè)疑]證實(shí)驗(yàn)中，向上層清液（即飽和PbI2溶液）中滴加KI溶液有黃色沉淀生成。若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會(huì)有什么現(xiàn)象？給你什么啟示？

6.2提供儀器和試劑，驗(yàn)證學(xué)生的回答6.3眼界變寬：沉淀溶解平衡適合于所有的飽和溶液。7.1點(diǎn)評(píng)回顧本節(jié)課內(nèi)容，給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，要求學(xué)生自我檢驗(yàn)，4.1學(xué)生觀察動(dòng)態(tài)平衡，體驗(yàn)自然之美，體會(huì)動(dòng)態(tài)平衡。5.1學(xué)生集體回答：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

5.2.1學(xué)生閱讀例1，已知25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10—12(mol·L—1)3，此溫度下將過量Mg(OH)2固體溶于少量水中形成飽和溶液，求飽和溶液中Mg2+的濃度。5.2.2緊跟教師步伐，學(xué)會(huì)規(guī)范計(jì)算，深度思考，記好疑惑5.3．1學(xué)生用規(guī)范步驟分別計(jì)算①AgCl、②AgBr、③AgI、④Cu(OH)2飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（溶解能力），將結(jié)果匯總到下列表格中，用所得數(shù)據(jù)，分析相關(guān)問題5.3.2[學(xué)生7、8、9、10]分別規(guī)范計(jì)算進(jìn)行板演，得出統(tǒng)一數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)匯總結(jié)果：c(AgCl)=1.34×10—5mol·L—1

c(AgBr)=7.07×10—7mol·L—1

c(AgI)=9.11×10—9mol·L—1

c(Mg(OH)2)=1.11×10—4mol·L—1c(Cu(OH)2)=1.77×10—7mol·L—1

5.4[學(xué)生11]展示（1）（2）（3）的答案（1）AgCl>AgBr>AgI（2）Mg(OH)2>Cu(OH)2（3）AgCl<Mg(OH)25.5學(xué)生細(xì)致審題，深度思考，在規(guī)范答題紙上規(guī)范作答5.6[學(xué)生12]練習(xí)1錯(cuò)誤思路展示：解：設(shè)Mg2+的物質(zhì)的量濃度是x，則Ca(OH)2(s)?Ca2++2OH—x2xKsp(Ca(OH)2)=[Ca2+][OH—]2=x·(2x)2=4.0×10—6(mol·L—1)3得x=2×10—2mol·L—1[H+]=Kw/[OH—]=10—14(mol·L—1)2/2×10—2mol·L—1pH=—lg[H+]=—lg(10—14/2×10—2)=11.7【學(xué)生反思】計(jì)算過于匆忙，為看準(zhǔn)未知數(shù)代表什么，因此出錯(cuò)，改正：[OH—]=2x=4×10—2mol·L—1[H+]=Kw/[OH—]=10—14(mol·L—1)2/4×10—2mol·L—1pH=—lg[H+]=—lg(10—14/4×10—2)=11.46.1學(xué)生回答[學(xué)生13]無現(xiàn)象，因?yàn)槌恋砣芙馄胶庵贿m用于難溶電解質(zhì)[學(xué)生14]可能會(huì)有沉淀產(chǎn)生6.2小組實(shí)驗(yàn)：向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生6.3學(xué)生記錄現(xiàn)象，分析結(jié)果7.1學(xué)生整理，同桌間分享，師生間交流環(huán)節(jié)4：引入硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實(shí)際例子，真實(shí)的體驗(yàn)動(dòng)態(tài)平衡之美，極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識(shí)。環(huán)節(jié)5：在課堂上盡可能的精講，讓學(xué)生有時(shí)間多思考、討論，引導(dǎo)學(xué)生自己分析、解決問題，注重學(xué)生的思維訓(xùn)練環(huán)節(jié)6.利用了向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)將學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的認(rèn)識(shí)提升了一個(gè)新的高度，也就是沉淀溶解平衡現(xiàn)象不但適用于難溶電解質(zhì)，對(duì)任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，環(huán)節(jié)7：給學(xué)生一個(gè)悟、內(nèi)省、反饋的空間教學(xué)反思這節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功。教學(xué)取得了很好的效果。本節(jié)課亮點(diǎn)1：在本節(jié)課中引入硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實(shí)際例子，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)理論對(duì)具體問題進(jìn)行分析解釋，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動(dòng)的一般規(guī)律揭示沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)，真實(shí)的體驗(yàn)動(dòng)態(tài)平衡之美，這樣可以極大地培養(yǎng)他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識(shí)。本節(jié)課亮點(diǎn)2：在本節(jié)課最后利用了向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)將學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡的認(rèn)識(shí)提升了一個(gè)新的高度，也就是沉淀溶解平衡現(xiàn)象不但適用于難溶電解質(zhì)，對(duì)任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，此處可以繼續(xù)加深思考，如聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)“為什么會(huì)用飽和食鹽水？收集一段時(shí)間后可能會(huì)有什么現(xiàn)象？”等等。這節(jié)課本著讓人充分體驗(yàn)到“化學(xué)無處不在，問題你能解決”的原則進(jìn)行，課堂上利用“實(shí)驗(yàn)探究”解決現(xiàn)實(shí)問題的過程中貫穿多媒體演示、引導(dǎo)探究、對(duì)比實(shí)驗(yàn)啟發(fā)法等，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在課堂上盡可能的精講，讓學(xué)生有時(shí)間多思考、討論，引導(dǎo)學(xué)生自己分析、解決問題，注重學(xué)生的思維訓(xùn)練，培養(yǎng)他們用平衡的觀點(diǎn)解釋遇到的問題。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，注重了計(jì)算能力的培養(yǎng)，美中不足的是，學(xué)生不是很適應(yīng)錄播室的教室，書寫上欠規(guī)范，應(yīng)加強(qiáng)指導(dǎo)。與原有知識(shí)相聯(lián)系，對(duì)新學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，以實(shí)例來解釋沉淀溶解平衡的應(yīng)用，除了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣外，還可以增強(qiáng)學(xué)生的分析問題能力，并培養(yǎng)其化學(xué)語言的應(yīng)用；增強(qiáng)學(xué)生的自主性，提高學(xué)生的認(rèn)知水平和平解決問題的能力。附：上課學(xué)生所用學(xué)案諸城一中高二化學(xué)學(xué)案§3-3-1沉淀溶解平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能夠聯(lián)系溶解、電離及水解等物質(zhì)的行為，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的行為——沉淀溶解平衡，能正確書寫沉淀溶解平衡；能通過化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)等常數(shù)去理解沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積，并寫出溶度積表達(dá)式；學(xué)會(huì)溶度積的相關(guān)計(jì)算，會(huì)運(yùn)用溶度積計(jì)算飽和溶液的濃度和比較不同物質(zhì)溶解度的大小?！静孪搿咳魧㈦y溶的電解質(zhì)（如BaCO3、Mg(OH)2、PbI2）固體加入到一定量水中，會(huì)有哪些行為呢？以PbI2為例分析?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】步驟（1）：在裝有適量難溶的PbI2黃色固體的燒杯中，加入約35ml蒸餾水，充分震蕩后，靜置直至上層溶液變澄清。步驟（2）：向上層清液中滴加幾滴0.1mol·L—1KI溶液，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)分析】現(xiàn)象：結(jié)論：沉淀溶解平衡<自主學(xué)習(xí)>閱讀課本P91第一段和第二段，完成任務(wù)1、2。1、學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡的定義、沉淀溶解平衡方程式的書寫、沉淀溶解平衡常數(shù)的符號(hào)、表達(dá)式、影響因素。（要求：畫出重點(diǎn)詞語）2、默寫以下難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡方程式、溶度積的表達(dá)式①PbI2：②BaCO3:③Fe(OH)3：【自學(xué)檢測(cè)】判斷下列說法是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。（）沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速度和溶解的速度相等且為零。（）（3）25℃時(shí)，當(dāng)0.1mol·L－1的AgNO3溶液與0.1mol·L－1的NaCl溶液等體積混合充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl—的濃度為零。（）（4）在一定溫度下在AgCl飽和溶液中加入鹽酸，AgCl的Ksp增大。（）（5）升高溫度，難溶電解質(zhì)的溶度積一定發(fā)生改變。（）（6）25℃時(shí)，AgCl固體在10mL水中的Ksp比在20ml水中的Ksp小。（）（7）一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+與Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)。（）二、溶度積的計(jì)算1、利用Ksp計(jì)算難溶電解質(zhì)的飽和溶液物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)：=1.34=7.07，=9.11，=1.11，=1.77，lg2=0.3，lg5=0.7例1：已知25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10—12(mol·L—1)3，此溫度下將過量Mg(OH)2固體溶于少量水中形成飽和溶液，問飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少,？2、利用Ksp比較難溶物的溶解度大小用規(guī)范步驟分別計(jì)算①AgCl、②AgBr、③AgI、④Cu(OH)2飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度（溶解能力），將結(jié)果匯總到下列表格中，用所得數(shù)據(jù)，分析以下問題：難溶電解質(zhì)①AgCl②AgBr③AgIMg(OH)2④Cu(OH)2Ksp（單位未標(biāo)明)1.8×10—105.0×10—138.3×10—175.6×10—122.2×10—20飽和溶液的濃度（1）AgCl、AgBr、AgI三者的溶解能力由強(qiáng)到弱排序：。（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2兩者的溶解能力由強(qiáng)到弱排序：。（3）AgCl、Mg(OH)2兩者的溶解能力由強(qiáng)到弱排序：?！究偨Y(jié)】相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越，即在水中的濃度越。不同類型的難溶電解質(zhì)比較溶解度大小時(shí)，需經(jīng)過計(jì)算后再做比較。[練習(xí)1]已知Ca(OH)2的溶度積Ksp=4.0×10—6(mol·L—1)3，則其飽和溶液的pH=[練習(xí)2]對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H+][OH—]=Kw,存在等式[M+][X—]=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入到下列物質(zhì)中，Ag+的濃度由大到小的排列順序是①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸餾水⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液【能力提升】驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，向上層清液（即飽和PbI2溶液）中滴加KI溶液有黃色沉淀生成。若向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，會(huì)有什么現(xiàn)象？給你什么啟示？

【本節(jié)課小結(jié)與提問】一、認(rèn)知基礎(chǔ)情況分析：本節(jié)課選自教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，而本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，，學(xué)生在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。而且沉淀溶解平衡在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識(shí)，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。沉淀溶解平衡問題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容，也是難點(diǎn)內(nèi)容，所以，在進(jìn)行解析沉淀溶解平衡相關(guān)的問題時(shí)，首先應(yīng)掌握相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)和水溶液中離子平衡的相關(guān)理論以及溶液中離子反應(yīng)的原理，同時(shí)還應(yīng)具備解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問題的能力，了解沉淀溶解平衡相關(guān)問題的解題方法及解題思路，保證學(xué)生養(yǎng)成掌握化學(xué)習(xí)題解題方法、鞏固化學(xué)知識(shí)、訓(xùn)練抽象思維能力的學(xué)習(xí)習(xí)慣，只有這樣才能掌握沉淀溶解平衡問題的解題思路，才能提高解題能力，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的提高。二、學(xué)生心理特征分析學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問題充滿期待。學(xué)生能否科學(xué)地、準(zhǔn)確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關(guān)系，是理解和運(yùn)用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關(guān)鍵，更是化學(xué)學(xué)習(xí)中理性思維發(fā)展的要求。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)為載體，讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，通過觀察現(xiàn)象，科學(xué)推理，建構(gòu)、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學(xué)研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達(dá)。三、教學(xué)目標(biāo)分析：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程；能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。能用“沉淀溶解平衡移動(dòng)”的觀點(diǎn)對(duì)硫酸銅溶解析出過程進(jìn)行解釋分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)實(shí)問題。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力、邏輯推理能力。（2）過程與方法目標(biāo)：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。在解決現(xiàn)實(shí)問題過程中，不斷進(jìn)行思維探究和實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)獨(dú)立思考、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，形成科學(xué)的思維方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究過程中，促進(jìn)合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，樹立自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。四、沉淀溶解平衡知識(shí)建構(gòu)分析概念是人們對(duì)事物本質(zhì)屬性的認(rèn)識(shí)，是邏輯思維的最基本單元。這一特點(diǎn)決定了概念不是教師“講”出來的，而是學(xué)生通過對(duì)具體事實(shí)的親身體會(huì)并加以邏輯思考建構(gòu)出來的，教師的作用只能是也必須是設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)概念的教學(xué)過程。而這一過程的特點(diǎn)：一是從表象入手，二是與思維聯(lián)系。在這一過程中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)通常是很好的載體。所以要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并接受沉淀溶解平衡這一概念，首先要讓學(xué)生感受到沉淀溶解平衡存在這一事實(shí)，就能在實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)下，聯(lián)系平衡的理論知識(shí)，建構(gòu)沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的邏輯體系。1.這節(jié)課學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。學(xué)生能夠自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)、學(xué)生得到客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，學(xué)生體驗(yàn)到成功。學(xué)生興趣濃厚，思考積極，通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題，能有效的突破難點(diǎn)。以離子反應(yīng)、溶度積、化學(xué)平衡、電離平衡等知識(shí)為基礎(chǔ)，思維容量較大，教學(xué)取得了很好的效果。2.這節(jié)課學(xué)生從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，進(jìn)行討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，體驗(yàn)到科學(xué)研究的過程，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化了科學(xué)探究的意識(shí)。3.在本節(jié)課中學(xué)生觀察到硫酸銅粉末變硫酸銅晶體的實(shí)際例子，根據(jù)所學(xué)理論對(duì)具體問題進(jìn)行分析解釋，能夠利用平衡移動(dòng)的一般規(guī)律揭示沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)，體驗(yàn)到真實(shí)的動(dòng)態(tài)平衡之美，極大地培養(yǎng)了他們的可持續(xù)發(fā)展的重要意識(shí)。4.在本節(jié)課學(xué)生進(jìn)行向飽和食鹽水中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)將對(duì)沉淀溶解平衡的認(rèn)識(shí)提升了一個(gè)新的高度，了解到沉淀溶解平衡不但適用于難溶電解質(zhì)溶液，對(duì)任何物質(zhì)的溶液均能適用，通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，此處可以繼續(xù)加深思考，如聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)“為什么會(huì)用飽和食鹽水？收集一段時(shí)間后可能會(huì)有什么現(xiàn)象？”等等5.學(xué)生在課堂上有更多時(shí)間進(jìn)行思考、討論，自己分析、解決問題，注重了思維訓(xùn)練，培養(yǎng)了他們用平衡的觀點(diǎn)解釋遇到的問題。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，注重了計(jì)算能力的培養(yǎng)，美中不足的是，學(xué)生不是很適應(yīng)錄播室的教室，書寫上欠規(guī)范，應(yīng)加強(qiáng)指導(dǎo)。6.通過與原有知識(shí)相聯(lián)系，對(duì)新學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，以實(shí)例來解釋沉淀溶解平衡的應(yīng)用，除了提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣外，還增強(qiáng)了學(xué)生的分析問題能力，并培養(yǎng)其化學(xué)語言的應(yīng)用；增強(qiáng)了學(xué)生的自主性，提高了學(xué)生的認(rèn)知水平和平解決問題的能力。一、教材的地位和作用本節(jié)課選自教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》，是高中水溶液化學(xué)的重要組成部分，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)，可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏钌a(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。二、教材使用方法傳統(tǒng)的教學(xué)主要是講定義，講特征，講影響因素，講應(yīng)用。雖然新課程在化學(xué)平衡中引入了化學(xué)平衡常數(shù)，但在“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的教學(xué)中很少涉及有關(guān)Ksp的教學(xué)，很多教師擔(dān)心會(huì)增加學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平衡的視角對(duì)水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分析，并初步形成了從平衡角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)平衡的角度來研究的另一類平衡——沉淀溶解平衡，而且沉淀溶解平衡在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識(shí)，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。三、不同版本教材的比較魯科版版《化學(xué)反應(yīng)原理》“沉淀溶解平衡”第一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容，只有教材90頁的“觀察·思考”（PbI2溶解及取上層清液滴加碘花鉀溶液檢驗(yàn)）一個(gè)實(shí)驗(yàn)，蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》“沉淀溶解平衡”第一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容，只有教材87頁的“活動(dòng)與探究”（PbI2溶解及取上層清液滴加硝酸銀檢驗(yàn)）一個(gè)實(shí)驗(yàn)；它們只能說明PbI2能溶解且電離出Pb2+或I—，無法表明沉淀溶解存在平衡關(guān)系，也無法讓學(xué)生真實(shí)地感受平衡特征存在，不足以幫助學(xué)生形成“沉淀溶解平衡”的普遍性認(rèn)識(shí)，不利于學(xué)生熟練地運(yùn)用“沉淀溶解平衡”原理分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。如何使難溶物質(zhì)的沉淀、溶解微觀過程全面地、“宏觀可視”地展現(xiàn)在學(xué)生眼前？學(xué)生能否科學(xué)地、準(zhǔn)確地在大腦中建立起難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關(guān)系，是理解和運(yùn)用沉淀溶解平衡解決生活生產(chǎn)問題的關(guān)鍵，更是化學(xué)學(xué)習(xí)中理性思維發(fā)展的要求。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)為載體，讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，通過觀察現(xiàn)象，科學(xué)推理，建構(gòu)、內(nèi)化、升華概念，將微觀世界的粒子之間的解離與結(jié)合通過宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象展現(xiàn)出來，既是化學(xué)研究中微粒觀思想的體現(xiàn)，又是物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀思想的表達(dá)。也就是說實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)是學(xué)生科學(xué)、準(zhǔn)確地建立難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡關(guān)系的有效途徑。四、三維目標(biāo)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)：了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程；能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化問題。能用“沉淀溶解平衡移動(dòng)”的觀點(diǎn)對(duì)硫酸銅溶解析出過程進(jìn)行解釋分析相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)實(shí)問題。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、歸納概括能力、知識(shí)遷移能力、邏輯推理能力。（2）過程與方法目標(biāo)：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程；讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。在解決現(xiàn)實(shí)問題過程中，不斷進(jìn)行思維探究和實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)獨(dú)立思考、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，形成科學(xué)的思維方法。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究過程中，促進(jìn)合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，樹立自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物辯證唯物主義世界觀。五、重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立；建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程。難點(diǎn)：溶度積的相關(guān)計(jì)算1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解2.下列說法中正確的是（）

A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零

3.25℃時(shí)，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I—].4.常溫下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，求AgI的溶度積Ksp。已知M(AgI)=235g/mol5.將AgCl固體分別加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?我的反思：1.這節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功。教學(xué)取得了很好的效果。2.這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和自主探究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：從聯(lián)想、質(zhì)疑、猜想出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分析得出沉淀溶解平衡的概念及沉淀轉(zhuǎn)化，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)