合成氨氮氧化合物

首屆國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)得主、雜交水稻之父袁隆平磷肥、氮肥、鉀肥是植物需求量較大的化學(xué)肥料。必修一氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮?dú)獾男问酱嬖谟诖髿庵?，氮?dú)庹伎諝怏w積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮?dú)獾?？從馬熊到盤(pán)羊，從藏狐到野兔，這里也是野生動(dòng)物的天堂。谷內(nèi)有野驢、鳥(niǎo)類、蛇類等大量野生動(dòng)物生存，夏季水草豐美，鳥(niǎo)語(yǔ)花香，景色秀麗。就是這個(gè)景色迷人的峽谷，卻充滿神奇和恐怖，進(jìn)入過(guò)這里的牧民絕大多數(shù)都莫名失蹤、死亡，出來(lái)的為數(shù)極少。那棱格勒峽谷原理雷雨發(fā)莊稼一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥

N2+O22NO放電2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO無(wú)色氣體紅棕色氣體硝酸→硝酸鹽→一、氮的固定2、類別：②生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮1、定義：①自然固氮：雷雨天產(chǎn)生NO氣體將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定。③人工固氮：合成氨等天才還是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）他因?yàn)楣タ税钡暮铣蛇@一世界難題，將無(wú)數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來(lái)；他也因發(fā)明大量化學(xué)武器并用于戰(zhàn)爭(zhēng)，使無(wú)數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭(zhēng)魔鬼遭人唾罵N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1二、合成氨工業(yè)合成氨的適宜條件濃度：不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃獠⒓皶r(shí)液化分離出氨，采用循環(huán)操作，將余下N2、H2送回合成塔，以提高原料的利用率。使用催化劑：鐵觸媒選擇合適的溫度：450℃左右選擇合適的壓強(qiáng)：20MPa～50MPa1、氨的物理性質(zhì)（1）

色，有

氣味的氣體。無(wú)刺激性（2）密度比空氣

。

?。?）易液化，

可用作

劑。制冷（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解

體積的氨。氨水的密度比水

，且氨水濃度越大，其密度越

。700小小三、氨氣的性質(zhì)2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨氣與水的反應(yīng)NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O液氨

氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O

NH4+、OH—、H+氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。（2）氨氣與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將上述濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？(3)NH3與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△NH3是一種還原性氣體氨水作為化肥缺點(diǎn)是什么？用什么辦法可以解決這個(gè)問(wèn)題？NH4Cl=NH3

↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑NH3+HCl=

NH4Cl2NH4NO3=2N2↑+O2

↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑1.銨根離子的檢驗(yàn)；2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；3.避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。四、銨鹽的性質(zhì)※歸納總結(jié)：銨鹽的性質(zhì)為“三解”。（3）易堿解：和堿在加熱的條件下，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生NH3

。（1）易溶解：均為易溶于水的白色晶體。（2）受熱易分解：晶體受熱易分解，但不一定產(chǎn)生NH3

。檢驗(yàn)銨根的方法氮肥（1）銨